第1课时 原子的结构 相对原子质量（课件）-【名课题精选】2023-2024学年九年级化学上册同步精品课件（人教版）

课题2 原子的结构 第1课时 原子的构成 相对原子质量 汇报人：李老师 TIME：20XX.01.01 YOUR LOGO 目录 01 02 掌握原子是由质子、中子、电子构成的。 初步了解相对原子质量的概念，并学会查相对原子质量表。 导入新课 通电 重新组合 O H H O H H 水分子 O O 氧分子 氧原子 氢原子 O O H H H H 氢分子 H H H H 思考1：在水通电的过程中，水分子如何变化？ 思考2：什么是原子？ 思考3：原子真的不能再分了吗？ 原子是化学变化中的最小粒子。 导入新课 原子弹爆炸 01 原子的构成 单击此处输入你的正文，文字是您思想的提炼，为了最终演示发布的良好效果，请尽量言简意赅的阐述观点。单击此处输入你的正文，文字是您思想的提炼 原子的结构 19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。 1904年汤姆逊认为原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中均匀地镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从而形成了中性原子，人称葡萄干布丁模型。 1911年，卢瑟福认为原子的质量几乎全部集中在直径很小的核心区域，叫原子核，电子在原子核外绕核作轨道运动。原子核带正电，电子带负电 1.原子的探索 原子的结构 1913年，丹麦科学家玻尔提出了量子化的原子结构模型，即核外电子只能在限定的轨道内绕核运转，按能量高低而距离核远近不同。 1926年，奥地利学者薛定谔提出了电子云模型，电子云并不表示电子的实际运动轨迹，小黑点的疏密表示电子在核外空间单位体积内出现的机会的多少。 人类探索的脚步从未探索 原子的结构 + + + - - - 10-15~10-14m 约10-10m 电子 原子核 2.原子的构成 注意：原子不是一个实心球体。 原子 原子核 核外电子 质子 中子 每个质子带1个单位的正电荷 每个电子带1个单位的负电荷 不带电 原子核所带的正电荷数就叫核电荷数。 在原子中，质子数=核电荷数。 原子的结构 + - 电子 - - - 电子 中子 质 子 原子核 原子 原子核 核外电子 中子 质 子 （不带电） 6+ 6+ 6 - + + + + + 原子核 以碳原子为例 原子的结构 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氢 1 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 钠 11 12 11 观察下表，你又有什么发现？ 原子的种类不同，质子数______（相同/不同）【原子分类的依据】。 相同原子的质子数=核电荷数=___________数=__________数 所有的原子都有中子吗？ 质子数和中子数 （一定/不一定）相等。 普通的氢原子没有中子 不同 核外电子 不一定 原子序 原子的结构 思考1：铁、铜等金属都是由原子直接构成的，原子中存在带电荷的粒子（质子和电子），那么原子是否显电性？用手接触铁、铜会触电吗？ 原子核内质子所带电荷与核外电子所带电荷的数量相等，电性相反，因此原子不显电性（即电中性）。 思考2：分子带电吗？ 不带电 跟踪训练 1.下列关于原子的叙述中,不正确的是( ) A.原子可以构成分子 B.原子是化学反应中的最小微粒 C.原子是由原子核和核外电子构成的 D.原子不带电是因为原子中存在中子 2.某原子的原子核内有1个质子和2个中子,则该原子的核电荷数为( ) A.1　 B.2 C.3　 D.无法判断 A D 02 相对原子质量 单击此处输入你的正文，文字是您思想的提炼，为了最终演示发布的良好效果，请尽量言简意赅的阐述观点。单击此处输入你的正文，文字是您思想的提炼 相对原子质量 从表中你发现了什么？ 2. 不同粒子的质量不同； 1. 原子的质量很小； 3. 如此小的数据书写、使用均不方便。 粒子种类 质量 质子 1.6726×10-27kg 中子 1.6729×10-27kg 电子 质子质量的1/1836 构成原子的粒子的质量 相对原子质量 碳原子 碳原子的1/12 以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号Ar）。 一个碳12原子的实际质量 Ar＝ 一个原子的实际质量 易错提醒： ①相对原子质量不等于原子的实际质量，是个比值。 ②原子实际质量越大，它的相对原子质量数值越大。 ③相对原子质量的单位：“1”(书写时一般不写出)。原子实际质量的单位是：千克。 相对原子质量 相对原子质量与质子数和中子数的关系 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 相对原子质量 氢 1 0 1 1 碳 6 6 6 12 氧 8 8 8 16 钠 11 12 11 23 铁 26 30 26 56 从表中你发现了什么规律？ 在原子