第三章 水溶液中的离子反应与平衡 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

 

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题

一、选择题

1．已知常温时：，。则常温下水溶液显

A．碱性 B．酸性 C．中性 D．无法判断

2．25℃时，用NaOH溶液分别滴定弱酸HA、CuSO4、FeSO4三种溶液，pM随pH变化关系如图所示[p表示负对数，M表示、c(Cu2+)、c(Fe2+)等]，已知Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Fe(OH)2]，下列有关分析错误的是

A．①代表滴定FeSO4溶液的变化关系

B．调整溶液的pH=7，可使工业废水中的Cu2+沉淀完全

C．a点对应的pH=8

D．Fe(OH)2固体能溶解于HA溶液

3．下列各组离子在给定条件下可以大量共存的是

A．1g的溶液中：K+、Cl-、NH、I-

B．0.1mol·L-1的NH4Fe(SO4)2的溶液中：Na+、NO、Al3+、I-

C．澄清透明的溶液中：Mg2+、MnO、Fe3+、SO

D．由水电离出的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液中：K+、HCO、Cl-、Mg2+

4．下列操作中，能使电离平衡，向右移动且溶液呈酸性的是

A．加入溶液 B．加入溶液

C．加入溶液 D．加热到100℃，使

5．下列说法正确的是

A．强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物

B．的水溶液能导电，则为电解质

C．的溶液可能显酸性

D．化学用语“”表示的是电离过程

6．常温下，用等浓度的NaOH溶液滴定20.00mL 0.10的HA溶液，滴定曲线如图所示，

下列说法错误的是

A．b点中，

B．HA的电离常数

C．水的电离程度：d>c>b

D．d点存在

7．下列关于强弱电解质的叙述正确的是

A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质的导电能力强

B．当溶液中弱电解质分子和离子浓度相等时，电离过程达到了平衡

C．在强电解质稀溶液中，只存在电解质的离子，而不存在电解质的分子

D．同一弱电解质，浓度越稀，电离平衡常数越大，离子浓度越小

8．下列物质的性质与其应用对应错误的是

A．氯化铵水溶液显酸性，可用作焊接铁锈去除剂

B．K2Cr2O7 具有强氧化性，可用作酒精检测仪中的检测剂

C．石墨具有导电性，可用作轴承中的固体润滑剂

D．聚乳酸易降解，可用作生产降解材料的原料

9．下列实验操作对应的实验现象及解释或结论正确的是

选项	实验操作	现象	解释或结论
A	向滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴加CaCl2溶液	生成白色沉淀，红色褪去	Na2CO3溶液中存在水解平衡
B	向MgCl2溶液中先滴加过量NaOH溶液，再滴加CuCl2溶液	先生成白色沉淀，后生成蓝色沉淀	Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]
C	向未知溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液	有白色沉淀生成	未知溶液中一定含有SO2
D	用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验	火焰呈黄色	该溶液一定为含钠元素的盐溶液

 

A．A B．B C．C D．D

10．下列关于沉淀溶解平衡的说法正确的是

A．在同浓度的和溶液中的溶解度相同，也相同

B．升高温度，沉淀溶解平衡一定正向移动

C．洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好

D．向饱和的混合溶液中加入少量，溶液中不变

11．若定义pAg=-lgc(Ag+)，pCl=-lgc(C1-)，根据不同温度下氯化银饱和溶液的PAg和pCl 可绘制图象如下图所示，且已知氯化银的溶解度随温度的升高而增大，根据该图象，下列表述正确的是

A．将A点的溶液降温，可能得到C 点的饱和溶液

B．T3 <T2 <T1

C．向B点所表示的溶液中加入氯化钠溶液，溶液可能改变至D点

D．A点表示的是T1温度下的饱和溶液

12．已知25 ℃时，K==1.8×10-5，其中K是该温度下CH3COOH的电离平衡常数。下列说法正确的是

A．向该溶液中加入一定量的硫酸，K增大

B．在绝热的容器里，向少量CH3COOH溶液中加入NaOH固体，K增大

C．向CH3COOH溶液中加入少量水，K增大

D．向CH3COOH溶液中加入少量氢氧化钠溶液，K增大

13．25°C时，HA、HB两种溶液中酸分子的百分数δ(HR)(R代表A或B)与pH的关系如图所示[已知：HA酸性比HB强，]。下列说法错误的是