2024届高三化学高考备考一轮复习练习：电化学原理的综合应用

电化学原理的综合应用练习

一、选择题（共10题）

1.用铅蓄电池电解AgNO3、Na2SO4的溶液，a、b、c、d电极材料均为石墨。已知铅蓄电池的总反应为Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)2PbSO4(s)＋2H2O(l)，通电时a电极质量增加，下列说法正确的是(　　)

A.电路中通过1 mol电子时，Y电极质量增加48 g

B.放电时铅蓄电池负极的电极反应式为PbO2(s)＋4H＋(aq)＋SO(aq)＋2e－===PbSO4(s)＋2H2O(l)

C.c、d电极产生气体的物质的量之比为1∶2

D.X极为负极

2.以铅酸蓄电池为电源，石墨为电极电解CuSO4溶液，装置如下图。若一段时间后Y电极上有6.4 g 红色物质析出，停止电解。下列说法正确的是(　　)

A.a为铅酸蓄电池的负极

B.电解过程中SO向右侧移动

C.电解结束时，左侧溶液质量增重8 g

D.铅酸蓄电池工作时，正极电极反应式为PbSO4＋2e－===Pb＋SO

3.铜片、锌片和稀硫酸组成的铜锌原电池，工作一段时间后，铜片上有4.48 L气体(标准状况)放出，下列说法中正确的是(　　)

A.外电路中转移电子0.2 mol

B.铜为负极，有12.8 g铜溶解

C.锌为正极，有13 g锌溶解

D.反应过程中消耗0.4 mol氢离子

4.如图所示a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色。下列说法中正确的是(　　)

A.X是负极，Y是正极

B.Cu电极上产生了无色、无味的气体

C.当b极产生标况下2.24 L的气体时，Pt电极上生成了6.4 g的铜单质

D.电解一段时间后，CuSO4溶液的浓度减小

5.四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]常用作电子工业清洗剂，以四甲基氯化铵[(CH3)4NCl]为原料，采用电渗析法合成(CH3)4NOH，其工作原理如图所示(a、b为石墨电极，c、d、e为离子交换膜)，下列说法正确的是(　　)

A.M为正极

B.c、e均为阳离子交换膜

C.b极电极反应式：2H2O－4e－===O2↑＋4H＋

D.制备1 mol (CH3)4NOH，a、b两极共产生11.2 L气体(标准状况下)

6.用石墨烯锂硫电池电解制备Fe(OH)2的装置如图所示。电池放电时的反应为16Li＋xS8===8Li2Sx(2≤x≤8)，电解池两极材料分别为Fe和石墨，工作一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀。下列说法不正确的是(　　)

A.X是铁电极，发生氧化反应

B.电子流动的方向：B→Y，X→A

C.正极可发生反应：2Li2S6＋2Li＋＋2e－===3Li2S4

D.锂电极减重0.14 g时，电解池中溶液减重0.18 g

7.已知：E为电池电动势(即电池的理论电压，是两个电极电位之差E＝E＋－E－)。科学家最近发明了一种Zn－PbO2电池，电解质为K2SO4、H2SO4和KOH，由a和b两种离子交换膜隔开，形成A、B、C三个电解质溶液区域，结构示意图如下，下列说法不正确的是(　　)

A.Zn为负极，B区域的电解质为K2SO4

B.阳离子交换膜为图中的a膜

C.正极的电极反应式为PbO2＋2e－＋4H＋＋SO===PbSO4＋2H2O

D.与传统铅酸蓄电池相比较两个电极电位之差EZn－PbO2<EPb－PbO2

8.某地海水中主要离子的质量浓度如下表，现利用“电渗析法”对海水进行淡化，技术原理如图所示(两端为惰性电极，阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过)。下列有关说法错误的是(　　)