第三章 物质在水溶液中的行为 单元练习 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第三章 物质在水溶液中的行为 单元练习

一、单选题

1．氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是

A．加入少量水，水的电离平衡向电离的方向移动

B．再通入少量氯气，减小

C．通入少量SO2，溶液的漂白性增强

D．加入少量固体NaOH，一定有c(Na+)=c(Cl-)

2．一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图。

下列说法正确的是

A．升高温度，可能引起由c向b的变化

B．该温度下，水的离子积常数为

C．该温度下，加入可能引起由b向a的变化

D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化

3．室温时，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知的溶度积(室温)，下列说法中不正确的是

  

A．的数值为 B．点时有生成

C．加入蒸馏水可使溶液由点变成点 D．点与点对应的溶度积相等

4．常温下，下列说法正确的是

A．0.1 mol∙L−1醋酸溶液，加水稀释，溶液中减小

B．将金属Na加入水中，水的电离程度减小

C．的醋酸溶液中加入一定量的盐酸，醋酸电离平衡不移动

D．电离平衡向正向移动，弱电解质的电离度一定增大

5．下列关于各实验装置的说法中正确的是

A．利用甲装置制取 B．利用乙装置干燥

C．利用丙装置收集 D．利用丁装置吸收

6．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．滴入甲基橙显红色的溶液：、、、

B．室温下，水电离的 mol/L的溶液：、、、

C．室温下，的溶液：、、、

D．室温下，的溶液：、、、

7．常温下，向10 mL0.01 mol/LNaCN溶液中逐滴加入0.01 mol/L的盐酸，溶液中CN-、HCN浓度所占分数(δ)随pH变化的关系如图甲所示，pH变化曲线如图乙所示。下列说法不正确的是

A．Ka(HCN)=10-9.3

B．图乙中c点的溶液：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(CN-)

C．图乙中b点的溶液： c(CN-)>c(HCN)

D．图甲中a点，滴入的盐酸的体积小于5 mL

8．下列反应的离子方程式中书写不正确的是

A．石灰石溶于盐酸：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+ CO2↑

B．锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+═Zn2++Cu

C．铁和稀盐酸反应：Fe+2H+═Fe3++H2↑

D．稀硫酸和氢氧化钠溶液混合：H++OH−═ H2O

9．已知25℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下： HCOOH：K离=1.77×10-4，HCN：K离=4.9×10-10，H2CO3：Ka1=4.4×10-7，K a2=4.7×10-11，则以下方程式不正确的是（   ）

A．HCOOH+NaCN=HCOONa+HCN B．Na2CO3+HCN=NaHCO3+NaCN

C．2NaCN+H2O+CO2=2HCN+Na2CO3 D．

10．常温下的20.00mL0.1000mol/L的K2X溶液中滴入0.1000mol/L的盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．a点溶液中：

B．b点溶液中：

C．常温下，KHX溶液中水电离出的

D．H2X的一级电离常数

11．某溶液可能含有Na+、NH、Fe2+、Al3+、I-、AlO、SiO、SO、CO、SO。现进行如下实验：

(1)向溶液中加入过量稀盐酸，产生沉淀X和气体Y，过滤；

(2)向滤液中加入过量氨水，产生白色沉淀；

(3)另取一定量原无色溶液，滴加少量溴水，溶液呈无色。

下列判断不正确的是

A．沉淀是纯净物 B．气体可以使澄清石灰水变浑浊

C．原溶液可能含NH、I-、CO、SO D．原溶液一定含Na+、AlO、SO和SiO

12．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．标准状况下11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl-、ClO-、HClO的微粒数之和为NA

B．22 g丙烷中含有的共价键数目为5NA