第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元检测 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章水溶液中的离子反应与平衡 单元检测

 

一、单选题（共14题）

1．下列实验过程可以达到实验目的的是

选项	实验目的	实验操作
A	探究H+浓度对、相互转化的影响	向K2CrO4溶液中加入足量稀硫酸，观察溶液颜色变化
B	比较HNO2与CH3COOH电离出H+的能力强弱	同温下，分别测定CH3COONa溶液和NaNO2溶液的pH
C	证明AgCl的溶解度大于Ag2S	向1mL 0.5mol/L的AgNO3溶液中滴加几滴NaCl溶液，产生白色沉淀，再滴加几滴Na2S溶液产生黑色沉淀
D	探究水的电离过程是吸热的	分别用pH计测定常温和沸水的pH

A．A B．B C．C D．D

2．室温下，用的溶液滴定的溶液，水电离出的随溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．P、M、N三点，M点最大

B．M点溶液显中性，

C．该滴定过程选择甲基橙作为指示剂

D．N点溶液中

3．实验发现，298K时1L1mol/L的HNO2和HAsO2溶液中加NaOH固体(忽略温度和溶液体积变化)，溶液pH随lg(X-表示NO或者AsO)变化情况如图所示。已知HNO2和HAsO2均为一元弱酸，且HNO2酸性强于HAsO2。下列说法正确的是

A．I代表HAsO2，II代表HNO2

B．b点溶液的pH=5.3

C．c点和d点对应溶液中c(Na+)相等

D．a点和e点溶液中均有c(Na+)>c(HX)>c(OH-)>c(H+)

4．部分弱酸的电离平衡常数如下表所示。下列说法正确的是

弱酸	HCN			HClO
电离平衡常数(25℃)

 

A．向溶液中滴加少量氯水：

B．少量硫化氢通入NaClO溶液中：

C．常温下，用广泛pH试纸测得的NaClO溶液的pH约为10

D．常温下，浓度均为的HCN溶液与NaCN溶液等体积混合，混合后溶液

5．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系错误的是

A．等物质的量浓度的和NaHS混合溶液中，

B．的水溶液中：

C．向溶液中滴加NaOH溶液至溶液恰好呈中性：

D．在向溶液中逐滴加入NaOH溶液的过程中，当二者恰好完全反应时，水电离出的达到最大

6．改变0.1mol/L的二元弱酸H2A溶液的pH。 溶液中的H2A。HA-、A2-的δ(X)随pH的变化如图所示。已知δ(X)=。下列叙述正确的是

A．K1(H2A)的数量级是10-1

B．pH=4.2时，c(HA-)=c(A2-)>c(H+)>c(OH-)

C．0.1mol/L的NaHA溶液pH<2.7

D．在pH由1~4.2的过程中。水的电离程度变小

7．某温度时，TiSCN在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：p(Ti+)=-lgc(Ti+)，p(SCN-)=-lgc(SCN-)。下列说法正确的是

A．该温度下，Ksp(TiSCN)=1.0×10-24

B．a点的Ksp(TiSCN)小于b点的Ksp(TiSCN)

C．d点表示的是该温度下TiSCN的不饱和溶液

D．加入TiCl(易溶于水)可以使溶液由c点变到a点

8．已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸	醋酸	次氯酸	碳酸	亚硫酸
电离平衡常数(25℃)

下列离子方程式正确的是

A．少量CO2通入NaClO溶液中：

B．少量SO2通入Ca(C1O)2溶液中：

C．少量SO2通入Na2CO3溶液中：

D．相同浓度NaHCO3溶液与NaHSO3溶液等体积混合：

9．下列说法不正确的是