2.1酸及其性质课件---2023-2024学年九年级化学鲁教版（五四学制）全一册

第二单元 常见的酸和碱 第一节　酸及其性质 知识讲解 一、常见的酸 1.浓盐酸 性质:无色液体,有刺激性气味,易_________,敞口放置在空气中会形成_________, 这是因为浓盐酸挥发出来的_______________跟空气中的水蒸气接触,形成了 _______________。  　挥发　 　白雾　 　氯化氢气体　 　盐酸小液滴　 2.浓硫酸 (1)性质:浓硫酸具有_________性和强烈的_________性。  (2)稀释:稀释浓硫酸时应将___________沿器壁缓慢地注入盛有_______的烧杯里, 并用___________不断搅拌。切不可将_______倒入___________中。浓硫酸稀释 是一个_______热的过程。  (3)安全使用:若不慎将浓硫酸沾到皮肤上,应立即用大量的_______冲洗,然后涂上 3%~5%的_____________溶液,以防灼伤皮肤。  　吸水　 　腐蚀　 　浓硫酸　 　水　 　玻璃棒　 　水　 　浓硫酸　 　放　 　水　 　碳酸氢钠　 辨析 浓盐酸和浓硫酸敞口放在空气中一段时间后各物理量的变化。 物质 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数 浓盐酸 变小 不变 变小 变小 浓硫酸 __________ _________  __________ __________ 　不变　  　变大　 　变大　  　变小　  变式1 下列关于浓硫酸的说法正确的是( ) A．易挥发 B．有腐蚀性 C．无吸水性 D．密度比水小 二、酸的化学性质 1.盐酸和紫色石蕊试液、酚酞试液的作用 操作 取少量稀盐酸, 滴入石蕊试液 取少量稀盐酸, 滴入酚酞试液 现象 _________________ ______________ 紫色石蕊试液变红 　没有变化　  2.盐酸和镁条、碳酸钠粉末、生锈铁钉、硝酸银溶液、氯化钡溶液的反应 物质 加入稀盐酸后的现象 反应的化学方程式 镁条 _______________________　 ___________________________ 碳酸钠粉末 _______________ _________________________________ 生锈铁钉 ____________________________, 一段时间后___________ ___________________________, Fe+2HCl===FeCl2+H2↑  硝酸银溶液 __________________ _______________________________ 氯化钡溶液 ____________ ____________ 产生大量气泡、放出热量 　Mg+2HCl===MgCl2+H2↑　  产生大量气泡　 Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O 铁锈溶解,溶液由无色变为黄色 有气泡产生 Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O 　产生白色沉淀　  　AgNO3+HCl===AgCl↓+HNO3　  　无变化　  　不反应　  变式2 将稀盐酸分别滴入盛有不同物质的试管中，请回答下 列问题： (1)有气泡产生的试管为_______(填序号)。 (2)不与稀盐酸发生反应的物质是_____。 (3)实验后试管②中溶液变为___色，该试管中 发生反应的化学方程式为_______________ ______________。 ①③⑤ 铜片 黄 Fe2O3＋3H2SO4=== Fe2(SO4)3＋3H2O 3.常用概念 (1)酸:溶于水后都能解离出相同的阳离子——_______________的化合物。  (2)复分解反应:_______________互相交换成分生成另外_______________的反应。  (3)盐:由__________________________和_______________构成的化合物。  　氢离子(H+)　 　两种化合物　 　两种化合物　 　金属阳离子(或铵根离子)　 　酸根阴离子　 4.酸的通性 (1)酸具有相似化学性质的原因。 酸溶液性质相似的原因是它们的溶液中都含有___________。  (2)酸的通性。 ①能使紫色石蕊试液_________;  ②能与某些金属氧化物反应,生成___________;  ③能与某些金属反应,生成_____________;  ④能与部分盐反应,生成___________________。  　氢离子　 　变红　 　盐和水　 　盐和氢气　 　新的酸和新的盐　 导·思 在除铁锈时,为什么不能将生锈的铁制品长时间浸泡在稀盐酸或稀硫酸中? 提示:因为酸不仅能与金属氧化物反应,还能与金属反应,当酸将金属表面的锈反应