第一次月考 - 实验题练习-- 2023-2024学年浙教版科学九年级上册

浙教版科学九年级上第一次月考实验题练习

可能用到的相对原子质量：H:1   C:12   0:16    N:14    S:32    Na:23    Cl:35.5

K:39    Ca:40   Mn:55    Fe:56   Zn：65    Cu:64     Ba：137

杭州市2021—2022学年上学期七校第一次月考

1．如图是稀盐酸和氢氧化钠反应发生过程中各项的变化，请分析：

（1）图一用滴管滴入一定量的溶液后，烧杯中的溶液恰好由红色变成无色，滴管中的试剂是　    　。继续滴加该试剂，得到完整的图二、图三。根据图二、图三的变化分析，判定此反应发生的依据分别是　                        　；

（2）图三C点溶液中含有的溶质是　           　；

 

 

2．已知草酸（H2C2O4）加热时在浓硫酸的作用下会发生分解反应，某科学兴趣小组为了探究草酸的分解产物，设计下图所示的装置（部分夹持仪器已略去）进行实验。完成下列问题：

（1）装置A中无水硫酸铜变蓝，装置B中澄清石灰水变浑浊，证明草酸分解产生了       。

（2）装置D的作用是                     。

（3）证明草酸分解产生了一氧化碳的现象应包括                        。

3．某些铜器表面呈绿色，这是铜器长期暴露在空气中生了铜渍。为了弄清“铜绿”的组成和铜生成“铜绿”的条件，某化学实验小组进行了如下探究：

【查阅资料】了解到这层锈渍的化学成分是碱式碳酸铜【Cu2 （OH）2CO3】，俗称“铜绿”。

【猜想与假设】据“铜绿”的组成和查阅的资料判断，铜绿可能是铜与CO2、O2和共同作用而生成的。

【设计与实验】借鉴课本“铁制品锈蚀条件”的探究实验，小刚设计了“铜片锈蚀条件的探究”实验，实验如图所示（所用铜片洁净、光亮，试管内的为铜片）。实验较长时间后，发现　 　试管中铜片最先生锈（填写试管字母编号）。

【解释与结论】（1）实验B的目的是　                                  　。

（2）得出“铜生锈一定与CO2有关”的结论，依据的两个实验是      。

【评价与改进】小明认为小刚设计的实验还不够完善，要得出正确的结论，还要补充个实验。

你认为要补充的一个实验是：　                                                 　。

4．化学小组用如图所示装置研究酸碱盐的性质（夹持仪器已省略）。

（1）关闭K2，打开K1和分液漏斗玻璃塞、活塞，向B装置中加入稀盐酸，使其浸没大理石后关闭分液漏斗活塞。

（2）当B中的物质仍在反应时，关闭K1，打开K2．一段时间后C中的现象为　     　；充分反应后，C中一定含有溶质NaCl的原因是　                             　。

（3）当实验结束后，将装罝A、B、C上层淸液全部倒入同一烧杯中，滴加无色酚酞溶液，发现酚酞溶液无色，请

选用一种试剂确定溶质成分几种可能情况，写出所加试剂，预期现象和结论：                                                              

参考答案

1、（1）稀盐酸   溶液的温度先升高后降低（或溶液的pH由大变小） （2）氯化钠和氯化氢

2、（1）CO2和H2O  （2）检验二氧化碳是否完全被氢氧化钠吸收

   （3）D中氢氧化钙没有变浑浊，E中黑色粉末变红色，F中氢氧化钙变浑浊。

3、【设计与实验】F

【解释与结论】（1）探究只有氧气存在时铜是否会生成“铜绿”；

【评价与改进】把铜片置于装有干燥空气（或氧气和二氧化碳）的试管中，观察其是否生成“铜绿”。

4、（2）先有气泡冒出，后产生白色沉淀   B中的稀盐酸进入C中与碳酸钠反应生成了氯化钠

（3）向混合后的混合液中加入碳酸钠，若无现象，说明了只有氯化钠；若产生了沉淀，说明了溶质有氯化钠和氯化钙；若先产生气泡后又产生了沉淀，说明了溶质有氯化钠、氯化钙、稀盐酸。

杭州市2021—2022学年上 七校联考第一次月考

1.实验室制取氢气，并进行氢气在氯气（Cl2）中燃烧的实验。纯净的H2可以在黄绿色的Cl2中安静燃烧，发出苍白色火焰，生成氯化氢（HCl）气体。请回答下列问题。

（1）在点燃氢气之前，要先检验_____________。

（2）写出氢气点燃后在氯气中燃烧的化学方程式：                         。

（3）比较氢气在空气中和在氯气中的燃烧，可以得出结论：燃烧        要有氧气参加。（选填“一定”或“不一定”）

 

2.小军同学在探究铁生锈的条件时，将一块生铁浸没在试管里的食盐水中，一段时间后发现试管底部出现了黑色粉末。据此他对黑色粉末的组成做了如下几种猜测：①Fe；②Fe2O3；③Fe3O4；④FeCl3；⑤几种含铁物质的混合物。 

（1）你认为小军同学的上述猜测中，不做实验就可排除的是____ _____(填序号)，理由是________________________________。你认为黑色粉末还可能是             （填化学式） ，理由是                        。 
  （2）小军同学将黑色粉末干燥后，用磁铁靠近，发现粉末能被磁铁吸引，于是得出结论。黑色粉末一定是铁粉。你认为小军的结论对吗？理由是_________________________。 
 

物质	H2SO4	Na2SO4	MgSO4
溶解度/g	与水任意比互溶	19.0	39.0

3．小科同学在化学实验室发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶，其标签严重破损（如右图所示）。老师告诉他，这瓶试剂可能是硫酸、硫酸钠、硫酸镁溶液中的一种。小兵同学通过查阅资料得  知，常温下这三种物质的溶解度如下表：

小兵同学根据上述信息．分析认为此溶液一定不是        溶液。为确定其成份，该同学对此溶液进行如下实验探究：

【提出假设】该溶液可能是                    。

【实验验证】取少量该溶液，向溶液中加入          ，

【实验现象】【实验结论】如果出现                          ，则该溶液是               。

 

4、硫酸铵是常用的一种氮肥，现有一种硫酸铵化肥，为测定其中硫酸铵的质量分数，采用如图所示的装置进行实验。已知在A、B中所发生反应的化学方程式如下：

 

(NH4)2SO4+2NaOH=====2NH3↑+2H2O+ Na2SO4    2NH3+H2SO4====(NH4)2SO4

（注：反应生成的NH3能被烧杯中的稀硫酸溶液完全吸收）

（1）实验过程中，需往烧瓶中加入足量浓氢氧化钠溶液并充分加热的原因是                            。

（2）方案评价：根据右图实验设计测得的数据，计算出硫酸铵的质量分数可能偏高，因为实验装置的设计存在一个明显缺陷                       。

三、实验探究题（每空3分，共45分）

1．（1）    氢气纯度    ；（2）       略         ；（3）   不一定  ；

2．（1）  ②  ④ ；   ②  ④ 的颜色不是黑色        。

   C    ；生铁中含有C 

（2）   不对，因为还有可能是铁与其他的混合物 ，或四氧化三铁也能被磁铁吸引                       

3、     Na2SO4       ；     H2SO4       ；铁片（紫色石蕊）；  铁片表面有气泡（石蕊变红）   ；        H2SO4

（本题答案较多，如现象是铁片表面无气泡，则该溶液为硫酸镁。放入的试剂还可以是氢氧化钠类）

4、（1）  使硫酸铵完全和氢氧化钠反应       ；

（2）  AB间缺少干燥装置             

 

台州市书生中学2022-2023学年上学期第一次月考（10月）

1.盐酸是一种重要的化工原料，也是实验室中重要的化学试剂，有许多实验都用到了盐酸。

（1）下列实验一定不会用到盐酸的是           （填序号）。

A．除去熟石灰中的石灰石      B．鉴别氯化钠和碳酸钠

C．实验室制取二氧化碳      D．除去铁钉上的锈迹

（2）用盐酸按照下图的方式进行中和反应实验。向烧杯中逐滴滴入盐酸至过量的过程中，能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是            。以下证明盐酸过量的操作及实验现象的叙述正确的是         （填序号）。

A．滴加石蕊溶液，搅拌后溶液变蓝          

B．另滴加氢氧化钠溶液，搅拌后溶液颜色不变

C．加入蒸馏水，搅拌后溶液颜色不变        

D．加入金属Cu片，产生气泡                    

 

2.在老师指导下，小科做了如下实验：点燃燃烧匙上的钠，迅速伸入盛有CO2的集气瓶中，盖上玻片，钠继续燃烧。反应结束后发现：集气瓶内附着灰白色固体。小科获知灰白色固体中的黑色固体成分是碳，但不清楚其中的白色固体成分是什么，于是进行了如下探究：

【提出问题】白色固体的成分是什么？

【建立假设】

假设一：白色固体的成分是氧化钠；假设二：白色固体的成分是碳酸钠；

假设三：白色固体的成分是氧化钠和碳酸钠的混合物。

【进行实验】步骤1：取灰白色固体于烧杯中，加入适量的水充分溶解过滤，得到滤液。

步骤2：取少量步骤1中的滤液于试管中，滴加2滴酚酞试液，溶液变成红色。

【得出结论】白色固体的成分是氧化钠。

（1）有同学认为通过上述实验得出的结论不正确，其理由是            。

【继续实验】

（1）步骤3：取少量步骤1中的滤液于试管中，滴加足量稀盐酸，溶液中有气泡冒出，则假设            不成立。

（3）步骤4：另取少量步骤1中的滤液于试管中，            （写出具体操作及现象），则假设二成立。

 

3.如图所示为纯净的CO气体与氧化铜反应制取铜的实验装置。回答问题：

（1）在对A中氧化铜进行加热前，需要先通一段时间的CO气体，其目的是：          

（2）查阅资料得知：①CO气体与氧化铜反应除生成铜外还可能生成氧化亚铜（Cu2O）；②铜和氧化亚铜均为不溶于水的红色固体；③Cu2O＋H2SO4＝CuSO4＋Cu＋H2O。

小科为了探究反应所得红色固体的成分，进行了如下实验：

	实验操作	实验现象	实验结论
步骤一	取20g红色固体于烧杯中，加入足量硫酸		红色固体可能是氧化亚铜，也可能是铜和氧化亚铜
步骤二	将步骤一反应所得的混合物经过滤、洗涤、干燥并称量剩余红色固体质量	剩余红色固体质量为12g	20g红色固体中，铜和氧化亚铜的质量比 为

 

4．“鱼浮灵”主要成分是过碳酸钠（xNa2CO3•yH2O2），俗称固体双氧水。某兴趣小组对其进行以下探究：

【实验探究一】过碳酸钠的性质探究

（1）取少量“鱼浮灵”于试管中，加适量的水，有持续细小气泡缓慢放出；向试管中加入少量MnO2粉末，产生大量气泡。将带火星的木条伸入试管，木条复燃，说明有        （填化学式）生成。 

（2）取实验（1）中上层清液，测得溶液pH＞7；向溶液中滴加足量稀盐酸，产生大量气泡，将产生的气体通入澄清石灰水中，出现浑浊现象，说明有二氧化碳生成。

结论：过碳酸钠具有Na2CO3和双氧水的双重化学性质。

【实验探究二】“鱼浮灵”样品的组成测定

利用如图所示装置进行“鱼浮灵”样品中活性氧含量测定和过碳酸钠（xNa2CO3•yH2O2）组成的测定（杂质对测定无影响）。

查阅资料：①活性氧含量是指样品中能转化为氧气的氧元素的质量分数．“鱼浮灵”中活性氧含量≥13.0％是一等品，13.0＞活性氧含量≥10.5％是合格品。②过碳酸钠能与酸反应放出二氧化碳和氧气。