浙教版科学九年级上第一次月考简答题练习

可能用到的相对原子质量：H:1   C:12   0:16    N:14    S:32    Na:23    Cl:35.5

K:39    Ca:40   Mn:55    Fe:56   Zn：65    Cu:64     Ba：137

2021-2022学年杭州市上城区九年级第一次月考

1．有一包白色粉末，可能是由硫酸铜、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种组成，为检验其中的成分，按以下流程进行实验：

(1)根据实验现象，白色粉末中一定有　   　　   　。

(2)实验中不能用BaCl2溶液代替Ba(NO3)2溶液的理由是　   　　   　　   　　   　。

 

2．盐酸先生闻迷宫，前面有很多妖魔鬼怪会“吃掉”它(即与盐酸发生化学反应的物质，或物质的溶液)，盐酸先生必须避开它，否则会被“吃掉”。

(1)试将盐酸走出迷宫不会被“吃掉”的路线，从入口至出口的顺序(用序号相连)　   　；

(2)写出“吃掉”盐酸的置换反应　   　；

(3)盐酸想走捷径，从最近距离走出，却被“吃掉”，生成一种固体时叫“干冰”的气体，其化学方程式为　   　　   　　   　　   　　   　。

(4)用迷宫中的物质检验(3)中生成气体的化学方程为　   　　   　　   　　   　。

3．热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢，其成分是碳酸钙、氢氧化镁及少量水，实验室现有一瓶水垢样品，为测定其中各成份的质量分数，某化学兴趣小组的同学利用如图所示装置进行实验(该装置气密性良好，A、C、D中所装药品足量)．已知：碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物；加热条件下，氢氧化镁易分解，反应的化学方程式为：Mg(OH)2MgO+H2O↑．

部分实验步骤如下：

Ⅰ．将质量为m的样品装入装置B的玻璃管中，按图连接好装置，关闭弹簧夹，给样品加热；

Ⅱ．待样品完全反应，先打开弹簧夹通入空气，再熄灭酒精喷灯，直到玻璃管冷却；

Ⅲ．实验完毕，测得装置C、D中的液体质量分别增加了m1、m2；

Ⅳ．根据实验所测数据计算该样品中碳酸钙、氢氧化镁和和水的质量分数．

请回答下列问题：

(1)装置C中所装药品为　   　。

(2)装置D中发生反应的化学方程式为　   　。

(3)该水垢样品中碳酸钙的质量分数表达式为　   　。

(4)实验反思：实验步骤不变，若没有装置A，会导致氢氧化镁的测定结果　   　(填“偏大”、“偏小”或“无法判断”)。

4．牙膏中常用碳酸钙、二氧化硅等物质作为摩擦剂。某同学对牙膏中摩擦剂碳酸钙的含量进行探究。

实验原理：测定C装置中生成的BaCO3沉淀的质量，通过计算确定牙膏中CaCO3的质量分数。

查阅资料：CO2＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋H2O，牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生。

实验装置

 

根据探究过程回答下列问题：

(1)实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用有：①搅拌B、C中的反应物，使其充分反应；②____________________________________；

(2)从C中过滤出BaCO3沉淀所需的玻璃仪器有烧杯、________和玻璃棒；

(3)实验中准确称取三份牙膏样品，每份4.0g，进行三次测定，测得生成BaCO3的平均质量为1.97g。则样品中CaCO3的质量分数为________；

(4)若没有A装置，直接通入空气，则测得CaCO3的质量分数________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

 

5．称取NaCl和BaCl2的固体混合物32.5 g，加入100 g蒸馏水，完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入质量分数为10%的Na2SO4溶液，反应生成BaSO4沉淀的质量与所加入的Na2SO4溶液的质量关系如图7所示。试回答下列问题：(提示：BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl)

(1)完全反应后生成BaSO4沉淀________g。

(2)恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量是多少克？

(3)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少？(精确到0.1%)

 

 

 

 

 

 

 

6．为测定锌铜合金中锌的含量，取该合金放入如图盛有稀硫酸的锥形瓶中，发生反应：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。多次实验后，取平均值所得数据如表：

若不考虑干燥剂吸收空气中的水蒸气，计算：

(1)根据质量守恒定律求生成氢气的质量。

(2)该合金中锌的质量分数。

 

 

	第I组	第Ⅱ组	第Ⅲ组
稀盐酸的质量／g	20	40	60
生成气体的质量/g	2.2	m	5.5

7.小明在协助老师清理实验室时，发现有一瓶碳酸钠和氯化钠组成的混合液。他想测定该溶液中碳酸钠和氯化钠的质量分数，为此设计并进行了如下实验。

【实验1】取该混合液50 g，向其中逐滴加入稀盐酸，当加入稀盐酸的质量为20g、40g、60 g时，生成气体的质量见下表（气体的溶解度忽略不计）。

【实验2】另取该溶液50 g，加入一定量稀盐酸充分反应后，测得溶液的pH=7，然后再加入硝酸银溶液，测得实验数据见下图。

 

试分析计算：

(1)【实验1】中，第二组数据m为_________g。

(2)混合液中碳酸钠的质量分数是多少？

(3)混合液中氯化钠的质量分数是多少（计算结果精确至0.1%）?

 

 

 

参考答案

1．(1)氯化钠、碳酸钠(2)氯化钡引入氯离子会影响对氯化钠的推断

2．(1)②④⑥⑨⑧⑪；(2)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；(3)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；(4)Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O；

3．(1)浓硫酸．(2)2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．

(3)设碳酸钙质量为x，D中的液体质量增加了m2，说明反应生成的二氧化碳质量是m2，

CaCO3CaO+CO2↑，

100                     44

x                       m2  x=，

该水垢样品中碳酸钙的质量分数表达式为：×100%=%，

故填：%．

(4)实验步骤不变，若没有装置A，空气中的二氧化碳能被氢氧化钠溶液吸收，会导致碳酸钙的质量分数偏大，从而导致氢氧化镁的测定结果偏小．

故填：偏小．

4．(1)使生成的二氧化碳完全被氢氧化钡溶液吸收　(2)漏斗　(3)25%　(4)偏大

5．解：(1)23.3

设BaCl2的质量为x，反应生成的NaCl的质量为y；恰好完全反应时消耗Na2SO4的质量为z

BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl

208　　142　　　　233　　　117

x　　　z　　　　　23.3g　　 y

＝＝＝

x＝20.8 g   y＝11.7 g   z＝14.2 g

(2)恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量为：14.2 g÷10%＝142 g

故答案为：142 g

(3)恰好完全反应时，溶液中NaCl的质量为：11.7 g＋(32.5 g－20.8 g)＝23.4 g

恰好完全反应时所得NaCl溶液溶质的质量分数×100%＝9.3%

答：恰好完全反应时所得NaCl 溶液溶质的质量分数为9.3%。

6．(1)氢气的质量＝342.10g＋16.00g－357.70g＝0.4g　

(2)设该合金中锌的质量分数为x

Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑

65　　　　　　　　  2

16．00g×x　　　　  0.4g

x＝81.25%

7．(1)4.4

解：(2)分析数据可知，50 g混合液中碳酸钠与盐酸完全反应生成5.5 g二氧化碳。设50 g混合液中碳酸钠的质量为x，同时与盐酸反应生成氯化钠的质量为y。

Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+HO

106             117   44

x                y    5.5 g

106/44=x/5.5 g     x=13.25 g

117/44= y/5.5 g    y=14.625 g

混合液中碳酸钠的质量分数为：13.25 g/50 g×100%=26.5%

(3)设生成57.4 g氯化银沉淀需要氯化钠的质量为z。

NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3

58.5           143.5

z              57.4 g

58. 5／143.5=z/57.4 g    z=23.4 g。

混合液中氯化钠的质量分数为：(23.4 g—14.625 g)／50 g×100% =17.6%

答：略。

杭州市2021—2022学年上 七校联考第一次月考