第2章 化学反应的方向、限度和速率 复习题 2023-2024学年高二上学期化学沪科版（2020）选择性必修1

第2章《化学反应的方向、限度和速率》复习题

 

一、单选题

1．N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生如下反应： △H＞0。T1温度时，向密闭容器中通入N2O5气体，部分实验数据见下表，下列说法不正确的是

时间/s	0	500	1000	1500
c(N2O5)/(mol/L)	5.00	3.50	2.50	2.50

A．反应在1000 s时处于平衡状态 B．升高温度，既能加快反应速率，也能增大NO2的产率

C．增大压强，能提高N2O5的平衡转化率 D．0~500 s内，

2．一定温度下，10mL0.40mol/L H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。

t/min	0	2	4	6	8	10
V(O2)/mL	0.0	9.9	17.2	22.4	26.5	29.9

下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）A．反应至6min时，c(H2O2)=0.3mol/L

B．反应至6min时，H2O2分解了50%

C．0~6min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10-2mol/(L·min)

D．6~10min的平均反应速率：v(H2O2)<3.3×10-2mol/(L·min)

3．下列说法正确的是

A．在合成氨工业中，移走NH3可增大正反应速率，提高原料转化率

B．恒温下进行的反应2NO2(g)N2O4(g)达平衡时，缩小容器体积再达平衡时，气体的颜色比第一次平衡时的深，NO2的体积分数比原平衡大

C．常温下，MgO(s)＋C(s)＝Mg(s)＋CO(g)不能自发进行，则其△H＞0

D．增大反应物浓度可增大活化分子百分数，所以反应速率增大

4．乙酸甲酯催化醇解反应可制备甲醇和乙酸己酯，其化学方程式为。

已知，，

其中、为正、逆反应速率，、为速率常数，x为各组分的物质的量分数。反应开始时，己醇和乙酸甲酯按物质的量之比1∶1投料，测得348K、343K、338K三个温度下乙酸甲酯转化率(a)随时间(t)的变化关系如图所示，

下列说法中错误的是

A．该醇解反应的

B．A、B、C、D四点中，最大的是A点，最大的是D点

C．曲线①、②、③中，—值最大的曲线是①

D．348K时，以物质的量分数表示的化学平衡常数

5．甲为恒温恒容容器，乙为绝热恒容容器。在甲、乙两体积相同的密闭容器中均充入2mol 和6mol ，发生反应：N2(g) +3H2(g)⇌2NH3(g)  ，一段时间后均达到平衡。下列说法正确的是

A．平衡时，化学反应速率：甲=乙

B．平衡时，的物质的量分数：甲>乙

C．平衡时，升高甲的温度，可达到与乙一样的平衡状态

D．向甲容器中充入一定量的氦气，平衡向正反应方向移动

6．某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示，下列说法中正确的是

A．30～40min间该反应使用了催化剂

B．前8min内A的平均反应速率为

C．反应方程式中的，正反应为吸热反应

D．30min时降低温度，40min时升高温度

7．下列说法正确的是

A．保持温度压强不变，反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)达平衡后通入O2，平衡向右移动

B．2NO2N2O4，其他条件不变，加压后颜色变浅

C．A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)     △H＜0，平衡升温后，混合气的平均摩尔质量变大

D．已知CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)在800℃ K=0.9，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)为2mol/L，c(H2)为1.5mol/L，c(CO)为1mol/L，c(H2O)为3mol/L，此时v正 < v逆

8．反应达到平衡后，保持温度不变，再通入NO2，重新达到平衡，则新平衡与旧平衡相比的值

A．变小 B．变大 C．不变 D．无法确定

9．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小

B．合成氨工厂采用增大压强以提高原料的利用率

C．实验室用排饱和食盐水法收集氯气

D．由H2、I2(g)、HI气体组成的平衡加压后颜色变深

10．向一个绝热恒容密闭容器中通入CO(g)和H2O(g)，一定条件下使反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的曲线如图所示，由图可得出的结论错误的是(　　)

A．反应物浓度：a点大于c点

B．c点反应进行的程度最大

C．该反应的正反应为放热反应

D．Δt1＝Δt2时，H2的产率：a～b段小于b～c段

11．速率方程是化学反应速率与反应物浓度的关系式，可通过实验测定。向2L恒容密闭容器中充入和，发生如下反应：，测得不同温度下的转化率与时间(t)的关系如图所示。假设反应速率方程为，(是速率常数，只与温度有关)，下列说法正确的是