第2章《化学反应的方向、限度和速率》基础题2023-2024学年高二上学期化学沪科版（2020）选择性必修1

第2章《化学反应的方向、限度和速率》基础题

 

一、单选题

1．下列说法正确的是

A．ΔH<0、ΔS>0的反应在低温时不能自发进行

B．能够自发进行的反应一定是放热反应

C．能够自发进行的反应一定是熵增的过程

D．高温下，反应MgCl2(l)=Mg(l)＋Cl2(g)能自发进行，则其ΔH>0、ΔS>0

2．在2A(g)＋B(g)3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是

A．v (A)＝ 0.5 mol/(L·s) B．v(D)＝ 1 mol/(L·s)

C．v(C)＝ 0.8 mol/(L·s) D．v(B)＝ 1 mol/(L·s)

3．下列说法中错误的是

A．焓降低且熵增加的反应，在任何温度下都能自发进行

B．对于等物质的量的同一物质在不同状态时的熵值：气态>液态>固态

C．平衡常数K值越大，则可逆反应进行越完全，反应物的转化率越大

D．凡是能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞

4．，是工业制硫酸中的一步重要反应。在一定条件下，当反应达到平衡状态时，下列叙述正确的是

A．的浓度保持不变 B．能全部转化为

C．正、逆反应速率均为零 D．使用合适的催化剂是为了提高的平衡转化率

5．CH4-CO2催化重整不仅可以得到合成气(CO和H2)，还对温室气体的减排具有重要意义。CH4-CO2催化重整反应为：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。

已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH=-75 kJ·mol−1

C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-394 kJ·mol−1

C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH=-111 kJ·mol−1

有利于提高CH4平衡转化率的条件是___________(填标号)。

A．高温低压 B．低温高压 C．高温高压 D．低温低压

6．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．密闭容器中，氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深

B．升高温度，NO2和N2O4混合气体的颜色加深

C．Fe(SCN)3溶液中加入少量KSCN固体后颜色变深

D．水垢中含有CaSO4，可先用Na2CO3溶液浸泡处理，而后用盐酸去除

7．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．7.8 g Na2O2中含有0.1NA个阴离子

B．1 mol二氧化硅固体中含有2NA个硅氧键

C．标准状况下11.2 L水中含有5NA个质子数

D．0.1 mol氮气与0.3 mol氢气在一定条件下反应，该反应转移0.6NA个电子

8．生产环氧乙烷的反应为： 2CH2=CH2(g)+O2(g)2(g)   △H=−106 kJ∙mol−1，加入催化剂后其反应机理如下：

①Ag+O2→AgO2  慢

②CH2=CH2+AgO2→+AgO  快

③CH2=CH2+6AgO→2CO2+2H2O+6Ag  快

下列有关该反应的说法不正确的是

A．该反应的原子利用率为100%，符合绿色化学的原则

B．Ag是该反应的催化剂

C．增大乙烯的浓度能显著提高环氧乙烷的生成速率

D．加入催化剂后，乙烯利用率降低

9．已知化合物A与在一定条件下反应生成化合物B与，其反应历程如图所示，其中表示过渡态，I表示中间体。下列说法正确的是

A．两种中间体物质中较稳定的是中间体I2

B．该历程中的最大能垒(活化能)

C．有可能找到高效的催化剂将I1→I2的过程转变为放热反应

D．转化为Il是各步骤反应中较快的步骤

10．Deacon曾提出在催化剂作用下，通过氧气直接氧化氯化氢制备氯气。该反应为可逆反应，热化学方程式为4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)ΔH=—116kJ·mol-1。关于Deacon提出的制备Cl2的反应，下列说法正确的是

A．该反应一定能自发进行

B．每生成22.4LCl2，放出58kJ的热量

C．增大起始时的值，可提高HCl的平衡转化率

D．断裂4molH—Cl键的同时，有4molH—O键生成，说明该反应达到平衡状态

11．一定温度下，在3个1.0L的恒容密闭容器中分别进行反应，达到平衡。相关数据如表。下列说法不正确的是

容器	温度/K	物质的起始浓度/(mol∙L-1)			物质的平衡浓度/(mol∙L-1)
		c(X)	c(Y)	c(Z)	c(Z)
I	400	0.20	0.10	0	0.080
II	400	0.40	0.20	0	a
III	500	0.20	0.10	0	0.025

A．平衡时，X的转化率：II＞I B．平衡常数：K(Ⅱ)=K(Ⅰ)

C．达到平衡所需时间：III＜I D．a=0.16

12．在2L的密闭容器中，反应物的浓度在10s内从1.0mol变为0.4mol，则在这10s内该反应物的平均反应速率为

A．0.03mol/(L·s) B．0.04mol/(L·s) C．0.06mol/(L·s) D．0.08mol/(L·s)

13．一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生反应。若由降到需要2min，则由再降到所需反应的时间

A．等于1min B．大于1min C．小于1min D．等于0.5min

 

二、填空题

14．请按要求完成下列问题。

(1)某温度下在容积为1L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物后的物质的量随时间变化曲线如图。

  

①该反应的化学方程式是           。