第3章《水溶液中的离子反应与平衡》同步练习题2023-2024学年高二上学期化学沪科版（2020）选择性必修1

第3章《水溶液中的离子反应与平衡》同步练习题  

 

一、单选题

1．已知在常温下Cu2+和Fe3+在溶液中随pH变化时的曲线如图所示，对图中a点的说法正确的是

A．a点对应的溶液中，Fe3+和Cu2+可以大量共存

B．Fe(OH)3、Cu(OH)2在a点代表的溶液中均达到饱和

C．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点沿水平方向变到Cu2+曲线上

D．溶液中a点和水平线在Fe3+和Cu2+曲线上任意截点的c(H+)与c(OH-)乘积相等

2．常温下，下列关于溶液中粒子浓度大小关系的说法正确的是

A．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：

B．0.1的NaHS溶液：

C．的氨水与的盐酸等体积混合：

D．和混合溶液：

3．常温下，已知20滴为1 mL。用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定相同浓度的盐酸，达到终点后不慎多滴了1滴，继续加水至50.00 mL。所得溶液pH是

A．4 B．7.2 C．10 D．11.3

4．归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：(均在常温下)

①pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低。

②pH=2的盐酸和pH=1的醋酸，c(H＋)之比为2∶1。

③在Na2CO3和NaHCO3溶液中均存在下列关系c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO)+2c(CO)

④反应2A(s)+B(g)=2C(g)+D(g)不能自发进行，则该反应△H一定大于0

⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw；

则三者关系为：Ka·Kh=Kw

⑥反应A(g)2B(g)   ΔH，若正反应的活化能为EakJ·mol-1，逆反应的活化能为EbkJ·mol-1，则ΔH=(Ea-Eb)kJ·mol-1.其归纳正确的是

A．①②③⑥ B．③④⑤⑥ C．②④⑤⑥ D．①③④⑤

5．25°C时，用溶液滴定一元弱酸溶液，滴定曲线如图所示。已知：，下列说法正确的是

A．滴定时可选用甲基橙或紫色石蕊试液作指示剂

B．c点时溶液中

C．b点时溶液

D．a点时加入的溶液体积等于10mL

6．下列实验中，现象及推论都正确的是

	实验	现象	推论
A	常温下将晶体与晶体在小烧杯中混合	烧杯壁变凉	该反应的
B	用pH计分别测定等物质的量浓度溶液和NaCN溶液的pH	前者pH小于后者	结合质子的能力：
C	取溶液和溶液混合，充分反应后，滴加少量KSCN	溶液变为红色	化学反应存在限度
D	分别向盛有0.1mol/L醋酸和饱和硼酸溶液的试管中滴加溶液	前者产生无色气泡，后者无明显现象	酸性： 醋酸>碳酸>硼酸

A．A B．B C．C D．D

7．某温度下，分别向10 mL浓度均为0.1mol/L的CuCl2和ZnCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S 溶液，滴加过程中溶液中-1gc(Cu2+)和-lgc(Zn2+)与Na2S 溶液体积(V)的关系如图所示。(已知: Ksp(ZnS) > Ksp(CuS)，1g3≈0.5) 下列有关说法错误的是

A．溶液pH:a＜b＜e B．a 点的ZnCl2溶液中: c(Cl-)＜2[c(Zn2+)+c(H+)]

C．a-b-e为滴定CuCl2溶液的曲线 D．d点纵坐标小于34.9

8．下列说法正确的是

A．0.1mol·L-1的NaHCO3(aq)中：c(Na+)＞c()＞c(H+)＞c(OH-)

B．向氨水中加入盐酸至恰好完全反应，则溶液中：c()=c(Cl-)

C．将等体积pH=3的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸加入的水量多

D．pH=13的氢氧化钠溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH＞7

9．室温下，将0.05molNa2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质。有关结论正确的是

	加入的物质	结论
A	50mL1mol/LH2SO4	反应结束后，c(Na+)=c()
B	0.05molCaO	溶液中，c(OH-)/c()增大
C	50mLH2O	溶液中的c(H+)·c(OH-)减小
D	0.1molNaHSO4固体	反应完全后，溶液pH减小，c(Na+)不变

A．A B．B C．C D．D

10．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A．使酚酞变红的溶液：

B．水电离的的溶液：

C．与反应能放出的溶液：

D．的溶液：

11．下列离子组在室温下可能大量共存的是

A．pH=2的溶液：HCO、Na+、ClO-、NO