第1章 化学反应的热效应 单元检测题 2023-2024学年高二上学期化学沪科版（2020）选择性必修1

第1章《化学反应的热效应》

 

一、单选题（共12题）

1．水煤气是由H2和CO组成的混合气体，在工业上常用作燃料。

已知：、

现取112L(标准状况)水煤气，使其完全燃烧生成和，测得反应放热，则水煤气中CO与H2的物质的量之比是

A．2∶3 B．1∶2 C．3∶2 D．1∶1

2．图像法是研究化学反应的一种常用方法。已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化曲线如图所示，则下列叙述中正确的是

A．该反应为放热反应

B．每生成2molAB(g)时吸收(a-b)kJ能量

C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

D．断裂1molA-A键和1molB-B键时放出akJ能量

3．一定条件下，相关有机物(均为气态)分别与氢气发生加成反应生成1mol气态环己烷的能量变化如图所示：

下列推理错误的是

A．碳碳双键加氢时放热，放出的热量与碳碳双键数目及相对位置有关

B．(g)+H2(g)→(g)    △H=-21kJ·mol-1

C．∣△H2∣>∣△H3∣，说明单双键交替的两个碳碳双键间存在相互作用，有利于物质稳定

D．3∣△H1∣>∣△H4∣，说明苯分子中不存在三个完全独立的碳碳双键

4．已知化学反应A2(g)+B2(g)2AB(l)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是

A．每生成2mol气态AB放出bkJ热量

B．向密闭容器中充入1molA2和1molB2充分反应，吸收的热量为(a-b)kJ

C．向密闭容器中充入一定量的A2和B2，、生成2molAB(g)吸收的热量小于(a-b)kJ

D．AB(l)分解为A2(g)和B2(g)的反应为放热反应

5．如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列说法不正确的是

A．由MgCl2制取Mg是吸热过程

B．热稳定性：MgI2＜MBr2＜MgCl2<MgF2

C．常温下还原性：F->Cl->Br->I-

D．由图知此温度下MgBr2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式为：MgBr2 (s)+Cl2(g)=MgCl2(s)+Br2 (g) △H=-117kJ/ mol

6．表中的数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量。根据表中数据计算以下反应生成1molCO2时的热量变化

CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)

化学键	C-H	O-O	O=O	C-O	C=O	H-O
能量/kJ	415	138	498	343	798	465

 

A．放出热量800kJ B．放出热量1520kJ C．吸收热量110kJ D．放出热量610kJ

7．已知：CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)    △H1=-akJ·mol-1

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)    △H2=-bkJ·mol-1

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)    △H3=-ckJ·mol-1

则下列叙述正确的是

A．由上述热化学方程式可知△H2<△H3

B．甲烷的燃烧热为bkJ·mol-l

C． 2CH3OH(g)=2CH4(g)+O2(g)    △H=2(b-a)kJ/mol-1

D．当甲醇和甲烷物质的量之比为1：2时，其完全燃烧生成CO2和H2O(l)时，放出的热量为QkJ，则该混合物中甲醇的物质的量为Q/(a+2b)mol

8．已知反应：①；②稀溶液中，。下列结论正确的是

A．碳的燃烧热大于

B．如图可表示①的反应过程和能量关系

C．稀硫酸与稀Ba(OH)2溶液反应的反应热为

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出热量

9．关于热化学方程式，下列说法正确的是

A．2molSO2和1molO2充分反应后放出热量196.6kJ，则2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) △H=-196.6 kJ/mol

B．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1，若将含1molCH3COOH的醋酸溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3kJ

C．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多