第三章水溶液中的离子反应与平衡单元检测2023---2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第三章水溶液中的离子反应与平衡 单元检测

 

一、单选题（共14题）

1．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 

A．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火

B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染

C．锅炉水垢中含有的，可先用溶液处理，后用酸除去

D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法

2．保持温度始终为T℃，用滴定管量取一定体积的浓氯水置于锥形瓶中，用NaOH溶液以恒定速率来滴定，根据测定结果绘制出ClO-、ClO的物质的量浓度c与时间t的关系曲线(如图)。下列说法正确的是

A．0～t1时发生反应的离子方程式：OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O

B．a点溶液中：c(ClO-)＞c(ClO)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)

C．b点溶液中：c(Na+)+c(H+)=8c(ClO-)+c(OH-)

D．t2～t4过程中：一直减小

3．已知：，。298K时，，，。在CuCl、CuBr、CuI的饱和溶液中阳离子和阴离子浓度关系如图所示。下列说法正确的是

A．298K时，在CuCl的饱和溶液中加入少量NaCl，c(Cu+)和c(Cl-)都减小

B．图中x代表CuI曲线，且P点c(Cu+)=c(Cl-)

C．298K时增大M点的阴离子浓度，则y上的点向N点移动

D．298K时的平衡常数K的数量级为103或102

4．常温下，向20 mL0.01mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/L的NaOH溶液，溶液中水电离的c(H+)随加入NaOH溶液的体积变化如下图所示，下列说法正确的是（   ）

A．b、d两点溶液的pH相同

B．从a到c,对醋酸的电离既有促进作用也有抑制作用

C．e 点所示溶液中，c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)=0.01mol/L

D．从a→c的过程中，既存在pH=7的点也存在水电离的c(H+)=10-7mol/L的点

5．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．28g乙烯和丁烯的混合气体中氢原子个数为4

B．1L0.1溶液中和的数目之和为0.1

C．向1L0.1溶液中通入0.1充分反应，转移的电子数为0.1

D．13.35g水解形成的胶体粒子的数目为0.1

6．硫酸锶(SrSO4）常用于烟火和陶瓷工业，可在Na2SO4溶液中加入锶盐溶液沉淀而得。下图表示不同温度下，SrSO4溶液中lg[c( Sr2+)]与lg[c( SO42－)]之间的关系。下列有关说法正确的是

A．图象中a 、c两点的溶度积Ksp ( a ) < Ksp ( c )

B．363K时Ksp (SrSO4) = 1.0×10ˉ3.2

C．SrSO4的溶解度随温度升高而增大

D．313K时，b点对应的溶液为饱和溶液，d点对应的溶液为不饱和溶液

7．为了探究强弱电解质对反应速率的影响，分别向试管1和试管2中加入等浓度、等体积的盐酸和醋酸溶液，再同时加入相同质量的锌粉(不足)，下列说法正确的是(不考虑酸的挥发)

A．反应刚开始时，试管2中反应更剧烈

B．反应结束后，试管1中产生的气体更多

C．反应结束后，试管2中溶液含有的浓度更小

D．生成相同体积(相同条件下)的时，试管1消耗的时间更长

8．根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是

选项	实验操作和现象	结论
A	室温下，向苯酚钠溶液中滴加少量盐酸，溶液变浑浊	酸性：盐酸>苯酚
B	向溶液中滴入2滴溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴溶液，产生红褐色沉淀	相同温度下：
C	测定浓度均为的与HCOONa溶液的pH，溶液的pH较大	结合的能力：
D	向KBr溶液中加入少量苯，通入适量后充分振荡，有机层变为橙色	还原性：

A．A B．B C．C D．D

9．用K2Cr2O7固体配制K2Cr2O7溶液，并用Na2S2O3溶液标定K2Cr2O7溶液的浓度，主要操作步骤：先称量3.0 g K2Cr2O7固体，再配成一定物质的量浓度的K2Cr2O7溶液，后加入过量KI和适量稀硫酸，充分反应后，用标准Na2S2O3溶液滴定。上述操作中，不需要使用的仪器是

A． B． C． D．

10．常温下，某酸H2A溶液中含A物种的浓度之和为amol·L-1，溶液中各含A物种的pc-pOH关系如图所示。图中pc表示各含A物种的浓度负对数(pc= -lgc) ，pOH表示OH-的浓度负对数[pOH= -lgc(OH- )]；x、y、z三点的坐标：x(7.3，1.3)，y(10.0，3.6)，z(12.6，1.3)。下列说法不正确的是