3.2 原子的结构（共2课时）-2023-2024学年九年级化学上册同步课堂实用教学设计（人教版）

课题2 原子的结构 第1课时 原子的构成 相对原子质量 课时 原子的构成 相对原子质量 素养目标 1．知道原子的构成，以及构成粒子之间的关系；了解原子结构示意图是一种模型化的方法2．知道相对原子质量的含义，并学会查相对原子质量表 教学重点 原子的构成、相对原子质量 教学难点 构成原子的粒子间的关系 教学环节 教师活动 学生活动 设计意图 情景导入 【情景导入】 1964年10月16日，我国第一颗原子弹爆炸了，我们看到了这朵美丽的蘑菇云腾空而起，放出了巨大的能量，这与原子结构密切相关。前面我们学习了在化学变化中分子可分而原子不可分，如果抛开化学变化，原子能否再分呢？今天我们一起来揭开原子神秘的面纱 学生仔细倾听、思考 启发学生思考质量守恒定律，激发学生的求知欲 新课教学 活动一 原子的构成 探究原子的内部构成 【教师讲解】卢瑟福的α粒子散射实验：用α粒子轰击金箔，结果发现：①大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；②少部分α粒子改变了原来的运动方向；③极少数α粒子被反弹回来 【提出问题】卢瑟福的α粒子散射实验中：①为什么大多数α粒子能穿过金箔而不受阻碍呢？②有的α粒子改变了原来的运动方向，原因是什么呢？③极少数α粒子被弹回来的原因又是什么 【归纳总结】①原子核外有很大的空间，几乎是空心的，所以大部分的α粒子能够顺畅通过而不改变原来的运动方向。②α粒子带正电荷，原子核也带正电荷，同种电荷相互排斥，所以有少数α粒子会改变原来的运动方向。③金原子中存在原子核，且其体积小，质量大，所以有极少数α粒子与金原子核相碰撞被反弹回来 【自主学习】阅读教材P53第二段内容，并归纳原子的结构 【归纳总结】原子的构成 探究原子中各粒子的数目关系 【展示】几种原子的构成 原子 质子数 中子数 核外电子数 氢 1 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 钾 19 20 19 【问题探究】构成原子的粒子有哪几种？它们是怎样构成原子的？数目关系是怎样的 【归纳总结】1．原子是由原子核和核外电子构成的，原子核一般由质子和中子构成 2．在原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数 3．原子核内质子数不一定等于中子数 4．原子核内也不一定有中子，如氢原子核内无中子 探究 原子显中性的原因 【提出问题】原子中有带电粒子吗？为什么原子不显电性【归纳提升】一个质子带一个单位的正电荷，一个电子带一个单位的负电荷，中子不带电。由于原子核所带的正电荷数（核电荷数）与核外电子所带的负电荷数相等，所以整个原子不显电性 思考、分析、记录、理解 学生交流、讨论，并归纳总结学生通过对表格的观察、思考，发现原子构成的特点并总结 通过实验的讲解更能够让学生认识原子的结构通过阅读教材上的内容，培养学生归纳总结的能力学生通过讨论、分析和探究，自己得出原子构成的特点 新课教学 活动二 相对原子质量 【展示】原子虽小，但也有质量和体积，如一个碳原子的质量：1．1.993x10-26 kg 一个氧原子的质量：22.657x10-26kg 一个铁原子的质量：9.288x10-26kg 【提出问题】原子质量的数值太小，书写和使用都很不方便，想一想，该如何解决这一问题 【归纳总结】就像用“吨”做单位来表示一粒稻谷的质量一样，国际上，一般不直接用原子的实际质量，而采用原子的相对质量。以碳12原子质量的1／12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为A1），即相对原子质量原 原子的实 12 子的实际质量x1／12【注意】相对原子质量不是原子的真实质量，单位是“1”，通常省略不写 【投影展示】构成原子的粒子的质量：1个质子1.6726x10-27kg，1个中子1.674-27 674 9x10-27 kg,，1个电子的质量相当于质子质量的1／1 836 【总结】1．原子的质量主要集中在原子核上 2.1个质子的质量≈1个中子的质量 【投影展示、提问】通过下表，能总结出什么规律 学生交流、讨论，并归纳总结学生通过对表格的观察、思考，发现原子相对原子质量与质子数和中子数的关系 通过不同原子质量的展示，让学生认识到原子质量很小，所以用相对原子质量表示，引出相对原子质量的概念 通过对表格的分析和探究，自己得出相对原子质量与质子数和中子数的关系 原子名称 质子数 中子数 电子数 相对原子质量 氢 1 0 1 1 氧 8 8 8 16 钠 11 12 11 23 硫 16 16 16 32