5.1硫 教学设计 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

硫

教学目的

1、了解硫的氧化物对环境的影响

2、掌握二氧化硫和三氧化硫的理化性质

3、掌握浓硫酸的理化性质

教学内容

课堂导入

酸雨是如何形成的？

新课讲解

一、硫

1. 硫元素的存在形态

2. 硫单质的物理性质

硫俗称      ，在通常状况下，它是一种     色的晶体，质脆，易研成粉末；      溶于水，微溶于  酒精  ，易溶于  二硫化碳  。

3. 硫单质的化学性质

硫或含硫物质在空气中燃烧时首先生成       ，反应的化学方程式为                            ；铁和硫反应的化学方程式为                            ，铜和硫反应的化学方程式为                                。

二、二氧化硫

1. 物理性质（一无二有二易）

SO2是  　  色、有     　   的有       气体，容易   　    ，易       于水（1体积水可溶解40体积）。密度比空气   　  ，收集SO2用     　　     法。

2. 化学性质

(1)从组成分析——具有酸性氧化物的通性

①与水反应：SO­2溶于水时生成亚硫酸(H2SO3)，溶液显酸性。亚硫酸不稳定，容易分解成水和二氧化硫，因此该反应是一个可逆反应：                                  。

②与碱反应：如SO2与NaOH溶液反应：                               或                      。

③与碱性氧化物反应：如SO2与CaO反应：                                     。

(2)SO­2中硫元素为     价，既有       性又有        性，一般表现为强还原性。

a．弱氧化性：

将SO­2通入到氢硫酸(H2S)溶液中：   　　                                             。

b．强还原性：

①在催化剂作用下，SO­2被O­2氧化成SO3：                                   。

②SO­2能使氯水褪色：                                                   。

③使酸性KMnO4溶液褪色，因此常用KMnO4来除去CO2中的SO2，反应的离子方程式为

                                                                                              。

(3)漂白性

SO­2可使　　 　或其他有色物质褪色，其褪色原理主要是　　　　　　　　　　　 　　　　               　　，加热或日久又会复原。但SO­2        使酸碱指示剂褪色，常用此性质鉴别SO2和Cl2。

【思考】

将SO2分别通入下表所列的溶液中，完成表格：

三、三氧化硫

SO3的熔点为16.8℃，沸点为44.8℃（标况下是      体），SO3也是一种酸性氧化物，有酸性氧化物的通性，如：

1. 与水反应：                                            （硫酸生产原理）。

2. 与碱性氧化物反应：SO3+CaO==        　          。

3. 与碱反应：SO3+Ca(OH)2==         　　      　       　　       。

四、浓硫酸

1. 物理性质

纯H2SO4是一种　 　色、粘稠、　　　状的液体，　  　挥发，　 　溶于水。浓H2SO4溶于水时放出　    　，浓

硫酸的密度为1.84g·cm－3 ，硫酸溶液的密度随H2SO4质量分数的增大而　 　　　。                     

2. 浓硫酸的三大特性

(1)吸水性：浓H2SO4中硫酸分子跟水分子强烈结合，生成一系列的硫酸水合物H2SO4·nH2O，这些水合物很稳定，所

以H2SO4结合水稀释后放出大量     。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿容器壁慢慢加入水中，边加边搅拌。

利用浓硫酸的吸水性，在化学实验中常用盛有浓H2SO4的洗气瓶干燥某些气体。但是不能干燥      、      、      、

      等气体。

(2)脱水性：浓硫酸将有机物中的氢和氧按2:1的比例夺取出来。

浓H2SO4的脱水作用一般适用于　　　    ，这些有机物本身不含　　  ，但有　 　、　 　元素，浓H2SO4能把有机物中的H、O元素按H2O的组成比(H:O=2:1)脱出来，使这些有机物发生化学变化生成黑色的炭。

(3)强氧化性

①与金属反应：浓硫酸与大多数金属(除Pt、Au以外)反应，不生成氢气。常温下，浓硫酸可将　　　、　  　氧化并在其表面形成致密、坚固的氧化物薄膜，阻止内部金属继续跟浓硫酸起反应，这种现象叫金属的         ，利用该性质可用　  　或　  　的容器贮存浓H2SO4(但是不能贮存稀硫酸)。

铜与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式为                                                         。在该反应中，浓硫酸表现出了　   　　性和　　　性。

②与非金属反应：在加热时浓硫酸还能与一些非金属反应，非金属通常被浓硫酸氧化成高价的氧化物(或对应酸)在该类反应中浓H2SO4只表现　　　   性。

碳与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式为                                                          。

【思考】

将64 g铜箔加入到盛有含2 mol H2SO4的浓H2SO4试管中加热。

(1)铜箔能否完全溶解？请解释原因。

(2)在反应后的溶液中再加入少量硝酸钠晶体，铜箔表面又有气泡冒出，解释其原因。

3. SO的检验

检验SO的正确操作方法：被检液取清液有无白色沉淀(判断有无SO)

反思小结

1．检验SO2和CO2同时存在的一般流程

SO2和CO2都可使澄清的石灰水变浑浊，检验二者同时存在的一般流程为

2.硫及其化合物