1.2离子反应教学设计 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

2023-09-27

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课题	离子反应
教学目的	1、理解电解质、非电解质的概念，了解强、弱电解质的概念 2、了解电离的概念，能够正确书写电离方程式 3、了解离子反应的概念，能够正确书写离子方程式 4、掌握离子反应发生的条件，能够判断离子能否共存
教学内容
课堂导入初中阶段酸、碱、盐的定义：酸：在水溶液中电离出的化合物。碱：在水溶液中电离出的化合物。盐：由组成的化合物。酸、碱、盐在水溶液中或熔化状态下离解出自由离子的过程称为。知识精讲一、电解质、非电解质，强、弱电解质 1．电解质和非电解质的概念：。 2．电解质和非电解质的说明： (1)电解质和非电解质都是。 (2)铜能导电，但铜是单质，所以铜既不是电解质也不是非电解质。 (3)盐酸能导电，但盐酸是HCl的水溶液，是混合物。所以盐酸既不是电解质也不是非电解质。 (4)CO2的水溶液能导电，是因为CO2+H2OH2CO3，H2CO3是电解质，CO2是非电解质；NH3的水溶液能导电，是因为NH3+H2ONH3 . H2O，NH3 . H2O是电解质，NH3是非电解质。氨水既不是电解质也不是非电解质。 (5)活泼金属氧化物如氧化钠，只能在融化状态下电离，导电，是电解质。 (6)难溶于水的物质如BaSO4，只能在融化状态下电离，导电，是电解质。 (7)常见的电解质有：酸、碱、盐，以及活泼金属氧化物。常见的非电解质有：非金属氧化物、部分氢化物、部分有机物。 3．强电解质和弱电解质的概念：。 4．强电解质和弱电解质的说明： (1)电解质的强弱与其在水溶液中的电离程度有关，而与其溶解度的大小无关。例如：难溶的BaSO4、CaCO3等和微溶的Ca(OH)2等在水中溶解的部分是完全电离的，故为强电解质；而易溶于水的CH3COOH、H2CO3等在水中只有部分电离，故为弱电解质。 (2)电解质溶液的导电能力的强弱只与自由移动的离子浓度及离子所带的电荷数有关，而与电解质的强弱没有必然的联系。例如：一定浓度的弱酸溶液的导电能力也可能比较稀的强酸溶液强。

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(3)强电解质包括：强酸、强碱和大多数盐；弱电解质包括：弱酸、弱碱和水。

跟踪练习

1．下列物质中，能够导电的电解质是(　　)

A．Cu丝 B．熔融的MgCl2 C．NaCl溶液 D．蔗糖

2．下列说法正确的是( )

A．将BaSO4放入水中不能导电，所以硫酸钡不是电解质

B．NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质

C．氯化氢溶于水能导电，所以液态氯化氢也能导电

D．固态的NaCl不导电，熔融态NaCl可以导电

3．下列物质中，能够导电的是，属于强电解质的是，属于弱电解质的是，属于非电解质的是。

A．氯化钠晶体 B．乙醇 C．二氧化硫 D．蔗糖 E．冰醋酸

F．熔融的硫酸钡 G．氨水 H．液氧 I．氢氧化钠溶液 J．铝

知识精讲

二、电离与电离方程式

1．电离：电解质在水溶液中或熔融状态下解离成的过程。

2．电离方程式的书写方法

跟踪练习

写出下列典型物质的电离方程式：

(1)H2SO4_________________________________；(2)H2CO3___________________________________；(3)Ca(OH)2_______________________________；(4)Fe(OH)3___________________________________；(5)NH3·H2O___________________________________；(6)NaCl____________________________________；(7)BaSO4____________________________________；(8)NaHSO4_______________________________；

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(9)NaHCO3_______________________________；(10)CH3COOH___________________________。

知识精讲

三、离子反应与离子方程式

1．离子反应：电解质在溶液中的反应实质上是之间的反应，这样的反应(有离子参加或生成的反应)称作离子反应。

2．离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。

特别提示：离子方程式既可以表示某一个反应，也可以表示某一类反应。如H++OH-==H2O可以表示

。

3．离子方程式的书写：四步法(写、拆、删、查)。

(1)写：依据客观事实，正确写出反应的化学方程式；

(2)拆：化学方程式中出现的所有物质，以其在溶液中主要存在形态出现，即易溶易电离的物质要拆开写成

形式，单质、氧化物、气体、弱电解质(弱酸、弱碱等)、难溶于水的物质等一律不能拆，仍写成。

(3)删：删去两边相同的离子。

(4)查：依据电荷守恒和质量守恒对离子方程式进行检查。

特别提示：

(1)物质的溶解性规律：

K+、Na+、NH4+、NO3-盐均易溶；

Cl- 盐不溶只有Ag+；

SO42- 盐不溶只有Ba2+、Pb2+，微溶Ca2+、Ag+；

CO32-、S2- 盐易溶只有K+、Na+、NH4+；

OH- 碱易溶只有K+、Na+、Ba2+，微溶有Ca2+。

(2)在离子方程式中，对于微溶物的处理有三种情况：

①在生成物中有微溶物析出时，微溶物不能拆，用化学式表示。

②当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，微溶物应拆开写成离子的形式。

③当反应物里有微溶物处于浊液或固态时，微溶物不能拆，用化学式表示。

4．离子方程式书写的正误判断：五个原则。

即满足遵守客观事实、拆分得当、电荷守恒、质量守恒、物质定组成原理。

5．酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应，这类离子反应发生的条件是。即离子反应始终朝着减少某些离子浓度的方向进行。

跟踪练习

1．能用H++OH- == H2O表示的反应是( )

A．氢氧化钡溶液与硫酸反应 B．氢氧化铜与稀硝酸反应

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