2023年中考化学二轮专题复习---计算题

2023年中考化学二轮专题复习--计算题

 

1．某化学小组同学为测定碳酸钙粉末与稀盐酸反应生成二氧化碳的质量（假设二氧化碳全部从溶液中逸出，不考虑试剂的挥发），进行如下实验：首先称量两个烧杯的质量（如图甲），然后将小烧杯中过量的稀盐酸倒入盛有一定量碳酸钙粉末的大烧杯中，并记录天平的示数，直至充分反应（如图乙），天平示数与反应时间的关系如图丙所示。

计算：（1）该反应生成的气体的质量是_____g。

（2）反应后溶液中氯化钙的质量分数。

2．化学兴趣小组同学欲测定实验室中某黄铜（铜锌合金）样品中铜的质量分数：称量10g粉末状黄铜样品放入烧杯中，将150g稀硫酸分三次加入其中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据记录如下表：

	第一次	第二次	第三次
加入稀硫酸的质量/g	50	50	50
生成氢气的质量/g	0.04	0.04	0.02

试分析并计算：

（1）反应中生成氢气的总质量为______g。

（2）该黄铜样品中铜的质量分数。

3．称取NaCl和BaCl2的固体混合物41.6g，加入适量蒸馏水，完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入一定质量分数的Na2SO4溶液，反应生成BaSO4沉淀的质量与所加入的Na2SO4溶液的质量关系如图所示。试回答下列问题：

（1）完全反应后生成BaSO4沉淀______g。

（2）该固体混合物中BaCl2的质量分数是多少？

4．有资料表明，氧化铜对氯酸钾（KClO3）的分解有催化作用，先将2.4g CuO与wg氯酸钾的混合物充分加热，使其不再产生气体后，残余固体经冷却、称量，质量为wg。然后将固体溶于21.3g水中，充分搅拌，过滤，得到滤液和黑色的滤渣。滤渣又经洗涤、烘干、称量，质量为2.4g。（注：不考虑每步实验过程中物质的损失；计算结果保留1位小数）

（1）写出该反应的化学方程式；

（2）求生成的O2质量；

（3）求所得的滤液溶质的质量分数。

5．儿童缺锌会引起食欲不振、发育不良。图为某种补锌口服液说明书的一部分，请回答：

（1）该口服液中的锌是指____(填：“分子”、“原子”或“元素”)葡萄糖酸锌中的碳、氢元素的质量比为____。

（2）每支口服液中锌的质量分数为_____。

（3）若儿童1kg体重每日需要0.5mg锌，每天从食物中只能摄入所需锌的一半；体重为20kg的儿童每天还须服该口服液____支，才能满足身体的需要。

6．往12g含有碳酸钙和氢氧化钙的样品中，逐滴加入7.3%的稀盐酸，所得气体质量与加入稀盐酸的质量关系如图，试分析计算：（其中B点时所加稀盐酸质量为150g）

(1)生成二氧化碳的质量是      ；

(2)样品中碳酸钙的质量分数是多少？（写出计算过程，精确到0.1%）

(3)与氢氧化钙反应的稀盐酸质量是多少？

7．硫酸锌是制造锌钡白和锌盐的主要原料。硫酸锌的质量等级标准如下：

	优等品	一等品	合格品
锌的质量分数(%)	22.51	22.06	20.92

化学社团同学对一批次硫酸锌进行实验(杂质不含锌，也不与氯化钡反应，硫酸锌与氯化钡反应的化学方程式为，请回答下列问题：

(1)称取3.00g      (填“能”或“不能”)用托盘天平，过滤时玻璃棒的作用是       。

(2)证明实验中所加氯化钡溶液过量的方法是           (写出操作与现象)。

(3)请从锌的质量分数角度确定该批次硫酸锌的等级           。(写出计算过程)

(4)反思：实验后发现，本次实验所测结果偏小，从操作角度分析，可能原因是           (写出一种即可)。

8．某氢氧化钠样品中混有氯化钠，为测定样品中氢氧化钠的质量分数，在 20℃时，称取 5g 样品，加入27g 水完全溶解后，缓慢加入稀盐酸，至恰好完全反应时，用去 10%的稀盐酸 36.5g。（该反应的化学方程式为：NaOH+HCl＝NaCl+H2O） 试计算：

（1）样品中氢氧化钠的质量分数。

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。

（3）已知 20℃时，氯化钠的溶解度为 36 g，试通过简单计算确定反应后所得溶液是否为 20℃时该溶质的饱和溶液。

9．取一氧化碳还原氧化铜实验的固体残留物20g，向其中加入稀硫酸，剩余固体质量与加入稀硫酸质量关系如图所示，请回答下列问题。

(1)所取固体残留物中铜的质量为_______g。

(2)求a点处溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)。

10．现有盛88.4gNa2CO3和NaOH混合溶液的大烧杯，向其中滴加质量分数为9.8%的H2SO4溶液，充分搅拌，烧杯中溶液的质量与滴加H2SO4溶液的质量关系如图所示，回答下列问题：