精品解析：四川省凉山州宁南中学2023-2024学年高二上学期开学考试化学试题

宁南中学 2025 届高二上期入学考试 化学 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Al-27 Cu-64 一：单选题(每题3分，共45分，每题只有一个最佳答案) 1. 下列关于硫酸的叙述中，正确的一项是 A. 常温下浓硫酸可以用铝罐或铁罐贮存，说明常温下铝、铁与浓硫酸不会反应 B. 浓硫酸使蔗糖变黑，并产生大量气体，主要体现了浓硫酸的吸水性和强氧化性 C. 浓硫酸能使胆矾由蓝色变为白色，体现浓硫酸的脱水性 D. 将过量的铜加入到少量浓硫酸中加热充分反应，硫酸仍会有剩余 2. 下列有关离子方程式正确的是 A. 将氧化铁溶于氢碘酸的离子反应： B. 将通入到漂白液中： C. 明矾溶液与过量氨水混合： D. 将等物质的量浓度的和溶液以体积比1：2混合： 3. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. lmol SO2与足量的O2反应，产生的SO3数目为 NA B. 某浓硝酸中n(HNO3)= 2mol，该浓硝酸与足量的铜完全反应可生成1molNO2 C. lmolFe 与S完全反应，转移电子数为2NA D. 标准状况下，11.2L 的SO3中含有的分子数为0.5NA 4. 下列实验中，所得现象和结论均对应且正确的是 选项 实验 现象 结论 A 向某溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液 有白色沉淀产生 该溶液中可能含SO B 将少量氯气通入KI—淀粉溶液 溶液变蓝 还原性：I-＜Cl- C 向pH试纸上滴加一滴浓硫酸 pH试纸先变红后变黑 浓硫酸具有强氧化性 D 向溴水中通入足量SO2气体 溴水褪色 SO2具有氧化性 A. A B. B C. C D. D 5. 将质量为38.4克的粉投入一定量的浓硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下、混合气体。则反应所消耗的硝酸的物质的量为 A. B. C. D. 6. 下列变化中，属于放热反应的是 ①液态氮汽化 ②氢氧化钠固体溶于水 ③氢氧化钠溶液与盐酸溶液反应 ④KMnO4分解制O2　 ⑤Ba(OH)2·8H2O与固体NH4Cl混合 ⑥氢气在氧气中燃烧 ⑦CO2+C2CO ⑧生石灰跟水反应生成熟石灰 ⑨钠块投入到水中 ⑩锌与盐酸 A. ①②③⑥⑦⑧⑨ B. ①②⑥⑧⑨⑩ C. ③⑥⑧⑨⑩ D. ③④⑧⑨⑩ 7. 如图是氢气和卤素单质()反应的能量变化示意图。下列说法正确的是 A. 用电子式表示HBr的形成过程： B. 热稳定性：HI<HBr<HCl<HF C. 分解生成和需要吸收183kJ的热量 D. 由图可知1mol 与反应生成2mol 放出的热量为97kJ 8. 沉积物微生物燃料电池(SMFC)可以将沉积物中的化学能直接转化为电能，同时加速沉积物中污染物的去除，用SMFC处理含硫废水的工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 外电路的电流方向是从b到a B. 碳棒a附近酸性增强 C. 碳棒b存在电极反应： S-6e- +4H2O=+8H+ D. 升高温度可提高电池的能量转化效率 9. 银锌电池是一种常见的化学电源，电池反应为：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag，其构造示意图如图所示。下列说法不正确的是 A. Zn电极的电极反应式：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2 B Ag2O电极发生还原反应 C. 电池工作时，电子由锌电极流出经过外电路流向Ag2O电极 D. 放电前后电解质溶液的pH保持不变 10. 设为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是 A. 标准状况下，22.4L 中含有个分子 B. 足量铜与含2 mol 的浓硫酸在加热的条件下反应，所得分子数为 C. 常温常压下，44g 含有的质子数为24 D. 46g 和混合气体所含氧原子数目约为2 11. 在一定温度下，在某恒容的密闭容器中，发生反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。下列有关叙述正确的是 A. 加入少量碳后，CO浓度增加 B. 气体的密度不随时间而改变，说明反应已达到平衡 C. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D. 若2molH－O键断裂，同时有1molH－H键生成，说明反应已达到平衡 12. 粗食盐水中常含有少量Ca2+、Mg2+、SO，实验室提纯粗食盐水制取食盐的流程如下。 下列关于粗食盐水提纯说法中，不正确的是 A. 过程ii的目的是除去SO B. 过程i和iii的顺序可互换 C. 过程iii中加入的试剂X为Na2CO3 D. 沉淀3的成分是BaCO3和CaCO3 13. 恒温恒容下，将2 mol A气体和2 mol B气体通入体积为2 L的密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(s)