3.2.2酸碱中和滴定实验报告-2023-2024学年高二上学期人教版（2019）选择必修1

酸碱中和滴定

实验目的

用已知浓度溶液(标准溶液) [ 本实验盐酸为标准溶液]测定未知溶液(待测溶液)浓度[本实验氢氧化钠为待测溶液]

实验原理

根据酸碱中和反应的方程式NaOH+HCl== NaCI+H20

c (标) V (标) = c (待) V (待) [假设反应计量数之比为1: 1]

实验仪器与药品

酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、小烧杯、0. 1000mol/L盐酸(标准液)、未知浓度的Na0H溶液(待测液)、酚酞(变色范围8~10)

实验装置

实验步骤

(一)滴定前的准备阶段

1、检漏:检查滴定管是否漏水

2、洗涤:先用蒸馏水洗涤滴定管，再用待装液润洗2~3次

锥形瓶直接用蒸馏水洗涤即可

3、量取:用碱式滴定管量出一-定体积的未知浓度的Na0H溶液，注入锥形瓶中，并往锥形瓶中滴加几滴酚酞，现象为溶液由无色变红色。用酸式滴定管量取标准液盐酸，使液面恰好在0刻度或0刻度以下某准确刻度，记录读数V1,读至小数点后第二位。

(二)滴定阶段

1、把锥形瓶放在酸式滴定管的下面，将滴定管中溶液逐滴滴入锥形瓶中，滴定时，右手不断旋摇锥形瓶，左手控制滴定管活塞，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，直到滴入一滴