5.1.2铜与浓硫酸的反应探究 教学设计 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

铜与浓硫酸实验探究

授课教师：王盼军

学习目标:培养学生观察能力和对实验现象的分析能力，引导学生思考问题从而解决问题

实验探究:Cu与浓硫酸反应

(教师设置两个问题，引导学生复习所学知识)

1.反应条件，生成物分别是什么？
反应条件      加热
生成物     硫酸铜 水 二氧化硫

2.生成物如何检验
SO2可使品红溶液退色
Cu2+冷却、稀释，观察溶液颜色
连接好反应装置进行实验操作
①先连接好装置，检验气密性，加入试剂 (引导学生复习检验气密性的方法)

②加热甲试管直到乙中品红褪色，熄灭酒精灯 (通过乙中品红褪色，引导学生得出实验结果)

③观察试管甲中的现象(通过提前做好的实验结果，引导学生观察实验现象，分析实验现象)

思维扩展(师生共同研讨，教师设置三个问题，帮助学生理解)

学生思考:为什么反应后的溶液是无色，而不是蓝色
教师讲解:铜离子只有在有水的条件下和水分子作用形成水合铜离子

是蓝色的，在没有水的情况下硫酸铜是白色粉末，而实验中浓硫酸过量，会吸收反应生成的水，使硫酸铜处于无水的环境，所以反应后的溶液是无色的, 这个无色溶液并不是硫酸铜，而是过量的浓硫酸，此时的硫酸铜是白色粉末，混杂在黑色粉末中。
学生思考: 如何检验反应生成了CuSO4？
教师讲解: 将反应后的溶液倒入水中（注意，不是向试管中加水，注意酸入水），溶液变蓝，说明有CuSO4生成。

学生思考:试管底部的少量黑色固体可能是什么？

教师讲解: 利用元素守恒相关知识

师生共同发现实验的不足之处

检验检验气密性后还得拆开装置加浓硫酸(把问题留给学生，让学生思考改进方法)

实验中容易发生品红溶液倒吸

处理反应生成的SO2

课堂小结

二氧化硫的检验方法

浓硫酸的强氧化性

浓硫酸的吸水性

稀释浓硫酸的方法

硫酸铜溶液的检验方法

课后练习

某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下系列实

验．

【实验11】铜与浓硫酸反应，实验装置如图11所示．

实验步骤：

①先连接好装置，检验气密性，加入试剂；

②加热A试管直到B中品红褪色，熄灭酒精灯；

③将Cu丝上提离开液面．

（1）装置AA中发生反应的化学方程式为________．

（2）熄灭酒精灯后，因为有导管D的存在， B中的液体不会倒吸，其原因是________．

（3）拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是________．

【实验2】实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还产生黑色固体甲，其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜．

查阅资料：

①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜．