第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元检测题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章《水溶液中的离子反应与平衡》单元检测题

一、单选题

1．由晶体制取无水的实验装置如下图所示，下列说法错误的是

A．装置①制取用到浓硫酸的吸水性 B．装置②起到干燥气体的作用

C．操作顺序是先点燃③处酒精灯，再滴入浓盐酸 D．装置④中下层少量起到防倒吸的作用

2．常温下，向一定浓度的醋酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量，在此操作过程中，有关溶液中离子浓度变化的大小关系不正确的是                                                              

A．当pH=7时，c（Na＋）=c（CH3COO－）>c（H＋）=c（OH－）

B．当pH>7时，c（CH3COO－）>c（Na＋）>c（OH－）>c（H+）

C．当恰好完全中和时，c（Na＋）>c（CH3COO－）>c（OH－）>c（H＋）

D．反应全程都有关系：c（Na＋）+c（H＋）=c（CH3COO－）+c（OH－）

3．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．酸性溶液中：Fe3+、Cl-、K+、S2-

B．某无色溶液中：Al3+、Na+、、

C．某工业废水中：Ag+、、、Pb2+

D．新制Cl2水中：Na+、、、

4．某地海水样品经Na2FeO4处理后，所含离子及其浓度如下表所示(H+、OH－未列出)

离子	SO	Mg2+	Fe3+	Na+	Cl－
浓度(mol/L)	a	0.05	0.10	0.50	0.58

常温下，取一定量经Na2FeO4处理过海水为原料制备精制食盐水和MgCl2·7H2O，过程如下：

Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38，Ksp[Mg(OH)2]=5.0×10-12(当溶液中某离子浓度低于1×10-5mol/L时，认为沉淀完全)。操作过程中溶液的体积变化忽略不计。下列说法正确的是

A．表格中a>0.16

B．沉淀A为Fe(OH)3，理论上应调节pH的范围是(5，11)

C．试剂X为NaOH溶液

D．操作1是蒸发结晶

5．25℃时，0.10L某二元弱酸H2A用1.00mol•L-1NaOH溶液调节其pH，溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量浓度及pH变化如图所示。下列说法错误的是

A．该二元弱酸的pH约为2.5

B．pH=5时，c(H2A)=100c(A2-)

C．V(NaOH)=0.015L时，c(Na+)＞3c(A2-)

D．加NaOH溶液调pH至12的过程中，水的电离程度一直增大

6．NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．100g46%的乙醇溶液中含有氧原子数为NA

B．含2molH2SO4的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为2NA

C．20g重水(D2O)中含有的质子数为10NA

D．25℃时，，则该温度下CaSO4饱和溶液中含有NA

个Ca2+

7．下列实验能达到预期目的是（　　）

选项	实验内容	实验目的
A	取两支试管，分别加入4mL 0.01mol/L KMnO4酸性溶液，然后向一支试管中加入0.1mol/L H2C2O4溶液2mL，向另一支试管中加入0.1mol/L H2C2O4溶液4mL，记录褪色时间	证明草酸浓度越大，反应速率越快
B	向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅	证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
C	向10mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀	证明在相同温度下的Ksp：Mg(OH)2＞Fe(OH)3
D	室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol·L-1NaClO溶液和0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH	比较HClO和CH3COOH的酸性强弱

 

A．A B．B C．C D．D

8．下列物质既能导电又是强电解质的是

A．氯化钠溶液 B．氢氧化钠晶体 C．熔融的硝酸钠 D．液态氯化氢

9．向10mL 1 mol·L-1的HCOOH溶液中不断滴加1 mol·L-1的NaOH溶液，并一直保持常温，所加碱的体积与-lgc(H+)的关系如图所示。c(H+)为溶液中水电离出的c(H+)。下列说法正确的是

A．HCOOH为强电解质

B．a、b两点pH均为7