精品解析：江西省乐平中学2022-2023学年高二上学期11月期中考试化学试题

景德镇市2022-2023学年度上学期期中质量检测卷 高二化学 第Ⅰ卷选择题(共40分) 一、单选题(共10题，每小题2分，共20分。每题只有一个选项符合题意) 1. 将5.6g铁粉投入盛有100mL2mol·L-1稀硫酸的烧杯中，2min时铁粉刚好溶解完全；若反应前后溶液的体积不变，则0~2min内，该反应的平均速率可表示为 A. v(Fe)=0.5mol·L-1·min-1 B. v(SO)=1mol·L-1·min-1 C. v(H2)=1mol·L-1·min-1 D. v(FeSO4)=0.5mol·L-1·min-1 2. 下列装置或操作能达到目的的是 A. 装置①用于测定生成氢气的速率 B. 装置②依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响 C. 装置③依据U形管两边液面的高低判断Na和水反应的热效应 D. 装置④依据出现浑浊的快慢比较温度对反应速率的影响 3. 一定温度下，，反应过程对应的能量变化如图，下列说法正确的是 A. 的 B. 是正反应的活化能，是活化络合物的平均能量与反应物的平均能量的差值 C. 温度升高，活化分子数增多，活化分子百分数不变，有效碰撞次数增多，反应速率增大 D. 加入催化剂可以减小，反应速率加快，减小 4. 将4mol SO2与2molO2放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)，测得平衡时SO3的浓度为0.5mol·L-1。则此条件下的平衡常数K为 A. 4 B. 0.4 C. 0.25 D. 0.2 5. 下列事实一定能说明HNO2是弱电解质的是 ①常温下0.1mol/LHNO2溶液的pH=2.1 ②用HNO2溶液做导电实验时灯泡很暗 ③HNO2与NaCl不能发生反应 ④常温下pH=2的HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3.2 A. ①③ B. ②③ C. ①④ D. ②④ 6. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A 夏天，打开啤酒瓶时会从瓶口逸出气体 B. 浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体 C. 实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 D. 使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率 7. 已知：，下列说法正确的是 A. 能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应 B. 该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行 C. 碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定能自发进行 D. 该反应中熵变，焓变皆大于0 8. 下列关于工业合成氨的叙述错误的是 A. 反应在高压下进行，有利于提高转化率 B. 温度越高越有利于工业合成氨 C. 在工业合成氨中，N2、H2的循环利用可降低成本 D. 及时从反应体系中分离出氨气有利于平衡向正反应方向移动 9. 25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－，下列叙述正确的是 A. 将纯水加热到95 ℃时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性 B. 向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)增大，Kw变小 C. 向纯水中加入少量碳酸钠固体，影响水的电离平衡，c(H＋)减小，Kw不变 D. 向纯水中加入醋酸钠固体或盐酸，均可抑制水的电离，Kw不变 10. 中和滴定是一种操作简单，准确度高的定量分析方法。实际工作中也可利用物质间的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析，下列有关几种具体的滴定分析(待测液置于锥形瓶内)的说法不正确的是 A. 用标准酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以测量其浓度：滴定终点时，溶液由无色变为浅红色 B. 利用“”反应，用标准KSCN溶液测量AgNO3溶液浓度时可用Fe(NO3)3溶液作指示剂 C. 利用“”，用FeCl3溶液测量KI样品中KI的百分含量时，可用淀粉溶液作指示剂 D. 用标准NaOH溶液测量某盐酸溶液的浓度时，若用酚酞作指示剂，当观察到溶液由无色变为红色，且半分钟不恢复时达到滴定终点 二、不定项选择题(共5题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项漏选得2分，错选不得分) 11. 下列有关平衡常数的说法中，正确的是 A. 改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数一定增大 B. 反应：，增加c(N2O4)，该反应的平衡常数增大 C. 对于给定的可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数相等 D. 平衡常数为的反应，化学方程式为 12. 在相同条件下研究催化剂Ⅰ、Ⅱ对反应的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，下列说法正确的是 A. 无催化剂时，反应不能进行 B. 与催化剂Ⅱ相比，Ⅰ使反应活化能更低 C. a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随t的变化 D. 使用催化剂Ⅰ时，0~2min内， 13. 据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实：2CO2（g