第2章 化学反应的方向、限度和速率 单元检测题 2023-2024学年高二上学期化学沪科版（2020）选择性必修1

第2章《化学反应的方向、限度和速率》

 

一、单选题（共12题）

1．下列有关有效碰撞理论和化学反应方向的认识，不正确的是

A．自发进行的化学反应的方向，应由焓判据和熵判据的复合判据来判断

B．增大反应物浓度，活化分子百分数增加，有效碰撞次数增多，故反应速率增大

C．一定温度下，反应2NaCl(s)=2Na(s)+Cl2(g)的△H＞0，ΔS＞0

D．催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞次数增多，故反应速率增大

2．Li2CO3和C只有在MoS2的催化作用下才能发生2Li2CO3+C-4e-=4Li++3CO2电极反应，反应历程中的能量变化如图。

下列说法正确的是

A．碳原子在电极反应中均发生氧化反应

B．反应历程中存在碳氧键的断裂和形成

C．反应历程中涉及电子转移的变化均释放能量

D．MoS2催化剂通过降低电极反应的焓变使反应速率加快

3．一定条件下，分别向体积为1L的密闭容器中充入气体，发生反应Z (g) 2X(g)+Y(g)，测得实验①、②、③反应过程中体系压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

实验

充入气体量

反应过程条件

①	2mol X+1mol Y	恒温
②	1molZ	恒温
③	1molZ	绝热

A．曲线Ⅰ对应实验①，且3m=p B．Z的转化率：b＜c

C．气体的总物质的量： D．b点平衡常数：

4．已知：①  

②  

③  

下列叙述错误的是

A．

B．1mol和的总能量等于的总能量

C．反应②中若生成，将变小

D．在常温下，反应③能自发进行

5．下列有关说法正确的是

A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多

B．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)    ΔH>0，故金刚石比石墨稳定

C．放热且熵增加的反应不一定能正向自发进行

D．增大反应物的浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率

6．我国科学家开发单原子催化剂实现高效制备，化学反应过程如图所示(已知：)

下列叙述正确的是

A．第一步活化并断裂H-H键 B．上述转化的总反应△H大于0

C．反应过程只有极性键断裂和形成 D．催化剂能提高的平衡转化率

7．已知：X(g)+2Y(g)3Z(g)    ΔH=-akJ·mol-1(a＞0)。下列说法正确的是

A．达到化学平衡状态时，Y的正反应速率和Z的逆反应速率相等

B．达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度之比为1：2：3

C．达到化学平衡状态时，反应放出的总热量一定小于akJ

D．0.2molX和0.2molY充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3mol

8．化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是

A．自来水中加入明矾可以净水消毒

B．工业合成氨，常采用将NH3液化分离的方法来提高反应速率

C．白色颜料TiO2可利用TiCl4的水解反应制得

D．打开可乐时放出气体是熵减的过程

9．利用丙烷制备丙烯的机理如图所示，下列说法不正确的是

A．反应的快慢主要取决于步骤Ⅱ B．升高温度有利于提高丙烷转化率

C．反应过程中碳的成键总数不变 D．为该反应的催化剂

10．一定温度下，反应MgCl2(l) Mg(l)+Cl2(g)达到平衡时，下列说法错误的是

A．该反应的平衡常数K=c(Cl2)

B．将容器体积压缩为原来一半，当体系再次达到平衡时，Cl2的浓度增大

C．减小氯气浓度，平衡正向移动，平衡常数不变

D．温度升高该反应的化学平衡常数K增大

11．1888年提出的勒夏特列原理成为判断化学平衡的重要理论依据，许多化学事实都与其相关，下列不能用勒夏特列原理解释的是

A．工业上合成通常要在高压下进行

B．压缩盛有的容器体积时，气体颜色变深