第二章 海水中的重要元素--钠和氯 测试题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

 

第二章 海水中的重要元素--钠和氯 测试题

一、选择题

1．下列说法中，不正确的是

A．1mol Cl2的质量是71g

B．1mol·L-1 Na2SO4溶液中含有2mol Na+

C．1mol NH3中含有的分子数约为NA

D．标准状况下，22.4L CH4的物质的量为1mol

2．表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．与足量氧气反应生成的分子数为

B．铁与足量稀硝酸反应转移的电子数为

C．氧气与硫所含的质子数相等

D．核素发生裂变反应： ，净产生的中子数为10

3．如图所示实验装置，烧瓶内充满氯气，底部有一层细沙(不参与反应)，玻璃导管下口b处塞有一小块钠。从a口伸入一根细铁丝把钠块捅下去，再用滴管从口滴下一滴水，恰好落在钠块上，立即剧烈反应。下列说法正确的是

A．烧瓶中所有反应都属于氧化还原反应 B．反应中，烧瓶内产生大量白色烟雾

C．烧瓶内的压强先变大后变小 D．金属钠最终转化为NaOH、NaCl两种物质

4．在给定条件下，下列选项的物质间转化不能实现的是

A．

B．

C．

D．

5．下列关于钠及其化合物的说法不正确的是

A．钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠在空气中长期放置，最终都变成碳酸钠

B．氧化钠、过氧化钠晶体中阳离子与阴离子个数比都为2：1

C．可以用澄清石灰水鉴别碳酸钠与碳酸氢钠

D．碳酸氢钠可以治疗胃酸过多，但碳酸钠不能

6．现有和的混合气体，常温下将其缓缓地通过足量的过氧化钠固体，体积减小了五分之一，则混合气体中与的体积之比是

A．1：4 B．1：2 C．2：3 D．3：2

7．下列离子方程式书写正确的是

A．钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑

B．硫酸与氢氧化钡的反应：2H++SO+Ba2++2OH - =BaSO4↓+2H2O

C．氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

D．铁与盐酸的反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

8．下列有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是

A．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1：2

B．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同

C．相同温度下物质的量浓度相同时，Na2CO3溶液的pH小于NaHCO3溶液

D．用套管实验比较Na2CO3和NaHCO3分解温度高低，将NaHCO3放在内部小试管中

9．下列有关焰色试验的叙述中正确的是

A．很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色

B．焰色试验时，如果没有铂丝，可以用洁净的玻璃棒代替

C．实验前后及更换药品时需用稀硫酸将铂丝洗净并灼烧

D．用铂丝蘸取某金属的盐溶液，在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，该溶液一定有，没有

10．下列离子方程式书写正确的是

A．氯气跟水反应：

B．向碘化亚铁溶液中通入少量氯气：

C．溶于过量HI溶液：

D．酸性碘化钾淀粉溶液久置空气中变蓝：

11．下列有关和的说法正确的是

A．加热均易分解生成气体 B．均可用作食用碱和工业用碱

C．加水溶解均伴随放热现象 D．均能与NaOH溶液反应

12．根据火焰呈现的特征颜色，可以判断试样中所含的金属元素，化学上把这样的定性分析操作称为焰色试验。有关焰色试验的理解正确的是

A．焰色试验需要加热，所以焰色试验体现的是元素的化学性质

B．观察到火焰颜色呈黄色时，所测溶液中肯定有Na元素，可能有K元素

C．铜的金属性弱，可以用洁净的铜丝代替洁净的铁丝进行焰色试验

D．为了避免黄光的干扰，所以焰色试验都要透过蓝色钴玻璃观察焰色

二、非选择题

13．钠和钠的化合物有许多重要的用途，碳酸钠可用于从海水提取溴，涉及的反应如下：

(1)用双线桥法表示电子转移情况_______。

(2)该反应的离子方程式为_______。

(3)该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是_______。

(4)少量的钠应保存在_______中；钠着火时应采取的灭火措施是_______，不能用水灭火，原因是_______(涉及反应的离子方程式)。

(5)用洁净的铂丝蘸取溶液置于酒精灯火焰上灼烧，火焰呈_______色。

(6)等质量的和分别与足量的盐酸反应，在相同条件下产生的体积_______(填“大于”，“小于”或“等于”)。

(7)若加热10.0g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了2.48g，则原混合物中碳酸钠的质量分数为_______。

14．根据所学知识回答下列问题

(1)6.02×1024个Na+ 约含___________mol Na+，其质量为___________g；

(2)49gH2SO4约含有___________个H，共含有___________mol原子。

(3)16gO2在标准状况下的体积为___________L。

(4)与16gO2所含有的原子总数相同的氨气___________g。

15．请根据题意选择下列物质：

A．CH3COOH  B．CH3CH2OH C．NaHCO3  D．Na2O2 E.新制氯水，并用其字母代号填空：

(1)能和碳酸钠反应生成二氧化碳的是_______；

(2)常用作为潜水艇呼吸面具中氧气来源的是_______；

(3)常用作溶剂，也可用作汽油替代燃料的是_______。

(4)能使紫色石蕊试液先变红后褪色_______

(5)能做处理胃酸过多的一种药剂_______

16．填空题

①1 mol SO含_______个硫酸根离子。

②1 mol H2O中有________个电子。

③标准状况下，33.6L H2所含氢气分子的个数_______。

17．33.6g 含杂质的Na2CO3、NaHCO3均匀混合物平均分成两份，向一份中加入250ml 1.00mol·L-1过量盐酸反应，生成标准状况下3.36L气体。将另一份充分灼烧，干燥后称得固体质量为13.7g。杂质不与酸反应，受热也不分解。求：

（1）原混合物中含有Na2CO3的物质的量。

（2）Na2CO3、NaHCO3的质量比。（写出计算过程）

18．将一定量的CO2气体通入2 L的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与HCl物质的量关系如图所示(忽略气体的溶解和HCl的挥发)。