专题3.3 海洋化学资源的综合利用（五大题型）-2023-2024学年高一化学同步举一反三系列（苏教版2019必修第一册）

专题3.3 海洋化学资源的综合利用 【题型1 粗盐提纯】 【题型2 溴的性质及提取】 【题型3 镁的性质与制备】 【题型4 碘的性质与生产】 【题型5 海洋保护】 【题型1 粗盐提纯】 【例1】粗盐中含可溶性杂质（Na2SO4、MgCl2、CaCl2等）和难溶性杂质（泥沙等），提纯流程图如下，有关说法错误的是 A．操作①为溶解 B．步骤⑤除杂所加的试剂为稍过量的稀盐酸 C．步骤②与④的顺序可调换 D．步骤②中判断SO42-是否沉淀完全可在上层清液中继续滴加BaCl2溶液 【变式1-1】自然界丰富的资源是人类的财富，海水是巨大的资源宝库，下图利用海水生产Na2CO3、NaOH的流程。 （1）粗盐中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，为除去这些杂质并得到精盐，进行如下操作： A．溶解； B．加过量_____、_____、_____的溶液； C．过滤； D．加适量的盐酸； E．蒸发结晶。 步骤B加入试剂的合理顺序为 （从NaOH、Na2CO3、BaCl2中选择）。 （2）上述粗盐提纯过程中，判断所加BaCl2溶液已过量的方法： 。 （3）将CO2通入氨化的饱和NaCl溶液中，可析出NaHCO3晶体，这是侯氏制碱法的基本原理，化学方程式为 。工业生产中常在溶液A中加入B，来循环利用NH3，此流程中还有 可循环利用。 （4）上述流程中氯碱工业制得NaOH（10%）溶液中含NaCl（16%），脱盐工序中利用NaOH和NaCl的溶解度差异（如下图），通过 、冷却结晶、过滤、 、干燥。除去NaCl，得到纯度较高的NaOH晶体（填操作名称）。 【变式1-2】菜之魂在味，在“七味八滋”中，盐应是百味之首。粗盐常含有少量、、以及泥沙等杂质，实验室中提纯的流程如图所示。    回答下列问题： （1）操作I需要使用的玻璃仪器是 （填仪器名称）。 （2）溶液a和溶液b分别为 溶液和 溶液，加入过量溶液b的目的是 和 （用离子方程式表示）。 （3）说明溶液c已经足量的现象为 。 （4）称取精盐，配制成溶液；量取与的溶液反应，消耗溶液的体积为，则该精盐样品中的质量分数是 。 【变式1-3】利用海洋资源可以获得很多物质。如从海水中可以得到食盐等许多化工原料，可以通过蒸馏获得淡水，从海洋植物中提取碘等。 （一）从海水得到的粗盐中常含有杂质需要分离提纯，在除去悬浮物和泥沙之后，要用以下试剂①盐酸、②Na2CO3、③NaOH、④BaCl2来除去食盐水中的Ca2+、 Mg2+、SO42-。 （1）为有效除去Ca2+、 Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序为 。 a.先加 NaOH，后加Na2CO3，再加 BaCl2 b.先加NaOH，后加BaCl2，再加Na2CO3 C．先加BaCl2，后加NaOH，再加Na2CO3 （2）加入Na2CO3过程中发生反应的离子方程式为 。 （3）判断试剂BaCl2已经足量的方法是 。 【题型2 溴的性质及提取】 溴的提取：海水提取粗食盐后的母液，通入氯气将其中的溴离子转化为单质溴。 海水提溴的工艺流程： 【例2】海水提溴常用“空气吹出法”，其部分流程如下： 下列说法不正确的是 A．“酸化”的目的是抑制氯气、溴与水反应 B．“吹出”步骤利用了溴的挥发性 C．“吸收”所得溶液中大量存在的微粒有Cl—、Br—、SO D．“氧化Ⅱ”产生可循环使用的物质X为H2SO4 【变式2-1】浓缩海水中含有NaCl、NaBr等物质。从浓缩海水中提取溴的流程如下： （1）写出“氧化Ⅰ”反应的离子方程式： 。 （2）“吸收”时是用SO2水溶液吸收空气吹出的溴蒸汽。写出“吸收”时发生反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目 。 （3）“蒸馏”时单质溴从溶液中蒸出，蒸馏后所剩溶液中的溶质是 。 【变式2-2】某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，绘制了如装置简图： 请你参与分析讨论： （1）图中仪器B的名称： 。 （2）整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是 。 （3）实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：