实验05 盐类水解的应用-【同步实验课】2023-2024学年高二化学教材实验大盘点（人教版2019选择性必修1）

【同步实验课】 盐类水解的应用 01实验梳理 02实验点拨 03典例分析 04对点训练 05真题感悟 【实验目的】 1.加深对盐类水解原理的认识。 2.了解盐类水解的广泛应用，体会化学的价值。 【实验仪器】 试管、试管夹、试管架、胶头滴管、烧杯、药匙、量筒、铁架台(带铁圈）、陶土网、酒精灯、火柴。 【实验试剂】 蒸馏水、FeCl3晶体、浓盐酸、饱和Na2CO3溶液、饱和FeCl3溶液、1 mol/LAl2(SO4)3 溶液、泥土、植物油。 【实验一】 FeCl3的水解 研究对象 FeCl3溶液 单一变量 浓 度 实验操作 图解操作 实验现象 实验结论 1.向一支试管中加入少量FeCl3晶体，然后加入5mL蒸馏水，振荡，观察并记录现象。 分别向另外两支样品瓶加入6毫升刚配置好的氯化铁溶液，再向右侧一支样品管中加入3毫升蒸馏水，向中间一支样品管中加入3毫升盐酸，振荡，观察并记录现象。 2.向三支样品管中分别加入5mL混有少量泥土的浑浊水，然后向右一瓶中加入3毫升蒸馏水，右二瓶中加入3毫升1摩尔每升的硫酸铝溶液，左一瓶中加入3毫升饱和氯化铁溶液，静置5分钟，观察并记录现象，同时进行比较。 氯化铁溶解，溶液呈黄色。 中间加入盐酸的样品管中溶液的颜色变得更浅。 观察到加入氯化铁和硫酸铝溶液的样品瓶溶液稍显清澈。 【实验二】 FeCl3的水解 研究对象 FeCl3溶液 单一变量 温 度 实验操作 图解操作 实验现象 实验结论 3.向烧杯中加入40mL蒸馏水，加热至水沸腾，然后向沸水中逐滴加入5~6滴饱和FeCl3溶液。继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，观察制得的Fe(OH)3胶体。 得到红褐色透明溶液。 实验操作 图解操作 实验现象 实验结论 4.向三支试管中各滴入2~3滴植物油，再向左一左二的试管中加入3毫升饱和Na2CO3溶液，向右一试管中加入蒸馏水，然后振荡。将左一加入碳酸钠的试管加热煮沸三分钟。把三支试管中的液体倒掉，并用水冲洗试管，比较哪支试管的内壁更干净。 将左一加入碳酸钠的试管加热煮沸三分钟 可以观察到加入碳酸钠并煮沸的左一试管最干净，没有加入碳酸钠的右一的试管最脏。 （一）问题与讨论： 探究影响FeCl3水解平衡的因素 实验 序号 影响因素 实验操作(同时 测溶液pH) 实验现象 ① 盐的浓度 加入少量FeCl3 晶体 pH减小，溶液 颜色变深 加入H2O pH增大，溶液 颜色变浅 ② 温度 升高温度 pH减小，溶液 颜色变深 ③ 溶液酸 碱性 加入少量盐酸 pH减小 ④ 外加 试剂 加入少量NaHCO3 pH增大，生成红褐 色沉淀，放出气体 【问题探讨】 1．FeCl3溶液呈酸性还是碱性？写出FeCl3发生水解反应的化学方程式。 2．用平衡移动原理对①、③、④中的实验现象进行解释。 3．用平衡移动原理对②中的实验现象进行解释，据此判断FeCl3的水解反应是放热反应还是吸热反应？ 4．通过以上实验探究，影响FeCl3水解平衡的因素主要有哪些？ （二）规律与方法： 1．在科学研究中的应用 应用 举例 判断溶液 的酸碱性 如FeCl3溶液显酸性，原因是Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋ 配制或贮 存易水解 的盐溶液 配制CuSO4溶液时，加入少量H2SO4，防止Cu2＋水解；贮存Na2CO3、Na2SiO3溶液时，不能用磨口玻璃塞，应用带有橡胶塞的试剂瓶 胶体的 制取　 制取Fe(OH)3胶体的反应：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋ 制备某些 无水盐 将某些挥发性酸对应的弱碱盐溶液直接蒸干时得不到无水盐。例如：加热AlCl3、FeCl3溶液，在加热过程中水解生成的HCl不断挥发，水解平衡不断向右移动，得到Al(OH)3、Fe(OH)3，继续加热，Al(OH)3、Fe(OH)3分解得到Al2O3、Fe2O3，所以要得到无水AlCl3、FeCl3，只有在HCl气流中加热对应溶液才能实现 物质的 提纯 除去MgCl2溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入MgO、镁粉、Mg(OH)2或MgCO3，从而降低溶液酸性使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，然后通过过滤除去 判断离 子共存 Al3＋与AlO、CO、HCO、S2－、HS－等因相互促进水解而不能共存 2．在工农业生产和生活中的应用 应用 举例 泡沫灭火 器原理 主要成分为NaHCO3溶液与Al2(SO4)3溶液，发生的反应为Al3＋＋3HCO=