实验04 强酸和强碱的中和滴定-【同步实验课】2023-2024学年高二化学教材实验大盘点（人教版2019选择性必修1）

【同步实验课】 强酸和强碱的中和滴定 01实验梳理 02实验点拨 03典例分析 04对点训练 05真题感悟 【实验目的】 1.掌握酸碱中和滴定的操作方法； 2.掌握酸碱中和滴定的原理； 3.练习酸式滴定管和碱式滴定管的使用方法 【实验仪器】 酸式滴定管、碱式滴定管、铁架台、滴定管夹、锥形瓶、容量瓶、胶头滴管、洗瓶 【实验试剂】 0.1000 mol/L盐酸、20.00 mL未知的浓度的NaOH溶液、酚酞、甲基橙、石蕊 【实验一】 强酸和强碱的中和滴定 实验原理 ①中和反应的实质：H+ + OH- = H2O 用0.1000 mol/L盐酸滴定20.00 mL未知的浓度的NaOH溶液 ②酸碱恰好反应时：n(H+)酸＝n(OH-)碱，即c(H+)酸·V酸＝c(OH-)酸·V碱 ③待测液浓度的计算： 实验操作 图解操作 实验现象 实验结论 1、准备阶段 （1）滴定管 ①检漏：检查两滴定管是否漏水、堵塞和活塞转动是否灵活。 ②洗涤润洗：在加入反应液之前，洁净的滴定管要用所要盛装的溶液润洗2~3次。 ③装液：分别将反应液加入到相应滴定管中，使液面高于“0”刻度 cm。 ④调节起始读数：在滴定管下方放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满液体（酸式:快速放液；碱式:橡皮管向上翘起（赶气泡））。使液面处于某一刻度（一般为0—1ml），准确读取读数并记录。 ⑤放出液体：根据实验需要从滴定管中放出一定量的液体。 （2）锥形瓶 ①洗涤：用蒸馏水洗涤，不能用待测液润洗。 ②装液：将滴定管中量好的待测氢氧化钠溶液加入其中。 ③加指示剂：滴入2~3滴酚酞溶液。 排气泡 酸式滴定管不漏水，碱式滴定管不漏水。 轻轻转动滴定管，使滴定管内使内壁得到润洗。 装液时，要使滴定管倾斜，使液面高于0刻度以上2~3ml。 碱式滴定管排气泡的方法。 让溯源尖嘴部分充满液体。 调整液面到0刻度 量取20.000ml氢氧化钠溶液于锥形瓶中。 向锥形瓶中滴加酚酞2~3滴，溶液呈红色。 2、滴定阶段 在锥形瓶的待测液中滴加2~3滴酚酞试液，并开始滴定。手眼：左手转动玻璃旋塞，右手握着锥形瓶，边滴入盐酸，边不断顺时针方向摇动，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化；滴速：先 后后慢，接近终点时，应一滴一摇。 滴加速度先快后慢，当溶液颜色变浅时，改为逐滴滴加。 3、终点判断 当滴加最后半滴，溶液由红色变为无色，半分钟不恢复为原来的颜色，说明已达到滴定终点。并记录终点读数。 当滴加最后半滴，溶液由红色变为无色，半分钟不恢复为原来的颜色，说明已达到滴定终点。 溶液由红色变为无色，半分钟不恢复为原来的颜色，说明达到了滴定终点。 【数据处理】 重复滴定2~3次。求有效数据的平均值进行计算。 实验次数 消耗HCl溶液的体积 待测NaOH溶液的体积 1 2 3 平均值 c(NaOH)= （一）问题与讨论： 1．如何除去酸式、碱式滴定管尖端处的气泡？ 2．将液面在0 mL刻度处的25 mL酸式滴定管中的液体全部放出，液体的体积为25 mL吗？ 3．滴定管在装标准液之前，是否需要用标准液润洗？锥形瓶在装待测液前，是否需要用待测液润洗？ 4．酸碱恰好完全反应的点与滴定终点是否相同？ 5．用盐酸滴定氨水(氯化铵溶液显酸性)，选什么作指示剂？怎样描述滴定终点？ （二）规律与方法： 1．指示剂的选择 (1)中和反应恰好完全反应的时刻叫滴定终点。为准确判断滴定终点，必须选用变色明显、变色范围的pH与终点的pH相一致的酸碱指示剂。通常选用酚酞或甲基橙，而不选用颜色变化不灵敏的石蕊。 (2)中和滴定中，酸碱指示剂的用量及颜色变化 滴定 种类 选用的 指示剂 滴定终点 颜色变化 指示剂 用量 滴定终点 判断标准 强酸滴 定强碱 甲基橙 黄色→橙色 2～3滴 当指示剂恰好变色并在半分钟内不恢复原色时，即认为达到滴定终点 酚酞 红色→无色 强酸滴 定弱碱 甲基橙 黄色→橙色 强碱滴 定强酸 甲基橙 红色→黄色 酚酞 无色→粉红色 强碱滴 定弱酸 酚酞 无色→粉红色 2.误差分析 （1）误差分析的依据 分析误差要根据计算式：，当用标准液滴定待测液时，标准液浓度、待测液体积 均为定值，c待测的大小由标准液体积 的大小决定。 （2）常见的误差分析 可能情况 操作及读数 结果 仪器的洗涤 或润洗 未用标准液润洗滴定管