3.3 盐类水解(3课时）随堂练习2023—2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1
第三章 水溶液中的离子反应与平衡
第三节 盐类的水解
第1课时 盐溶液的酸碱性和盐类的水解
1. 下列关于盐类水解的叙述错误的是
A. 盐类水解是中和反应的逆反应
B. 盐类水解过程是吸热过程
C. 含有弱酸根离子的盐的水溶液一定显碱性
D. 盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱
2. 下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是
A. 盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡
B. NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H＋)>c(OH－)
C. 在CH3COONa溶液中，由水电离出的c(OH－)≠c(H＋)
D. 水电离出的H＋(或OH－)与盐中的弱酸根离子(或弱碱阳离子)结合，造成盐溶液呈碱(或酸)性
3. 下列物质因水解而使其水溶液呈酸性的是
A. NH4Cl B. Na2CO3 C. HCl D. CH3COONa
4. 下列离子方程式属于盐的水解且书写正确的是
A. FeCl3溶液：Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3H＋
B. Na2S溶液：S2－＋2H2O⇌H2S＋2OH－
C. NaHCO3溶液：HCO
＋H2O⇌H2O＋CO2＋OH－
D. NH4Cl溶液：NH
＋H2O⇌NH3·H2O＋H＋
5. 广义的水解观认为水解的物质和水分别解离成两部分，然后两两重新结合成新的物质，不出现元素化合价的变化。根据以上信息，下列物质水解后的产物错误的是
A. BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2
B. BrCl水解的产物是HClO和HBr
C. Mg2C3水解的产物是Mg(OH)2和C3H4
D. Al2S3水解的产物是Al(OH)3和H2S
6. 物质的量相等的下列物质形成的等体积溶液中，所含微粒种类最多的是
A. CaCl2 B. CH3COONa C. NH3 D. K2S
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7. pH＝4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度前者与后者的比较关系是
A. 大于 B. 小于 C. 等于 D. 无法比较
8. 室温下，在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－浓度分别为a mol·L－1、b mol·L－1，则a和b关系为
A. a>b B. a＝10－4b C. b＝10－4a D. a＝b
9. 相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN和HClO的溶液中，下列说法正确的是
A. 电离程度：HCN>HClO B. pH：HClO>HCN
C. 与NaOH溶液恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCN
D. 酸根离子浓度：c(CN－)<c(ClO－)
10. 常温下，浓度均为0.1mol·L－1的①Na2CO3溶液，②NaOH溶液，③NaHSO4溶液，④NH4Cl溶液，⑤NaNO3溶液。电离常数K(HSO
)＝1.2×10－2，K2(H2CO3)＝5.6×10－11，K(NH3·H2O)＝1.8×10－5，pH由小到大的排列顺序是
A. ③<④<⑤<①<② B. ④<③<⑤<①<②
C. ④<③<①<⑤<② D. ①<④<③<⑤<②
11. (1) NaHCO3是强碱弱酸的酸式盐，溶液中存在着三种平衡(写出相应的离子方程式)：
①水的电离平衡：_________________________________________________；
②HCO电离平衡：_______________________________________________；
③HCO水解平衡：_______________________________________________；
(2) 常温下，0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液的pH为8.4，说明HCO的电离程度和水解程度中相对较强的是____________。
(3) NaHCO3溶液中存在的阴、阳离子有：____________________，溶液呈电中性，则这些离子浓度间存在等式关系为___________________________________
________________。
(4) 在氯化铵溶液中，NH水解方程式为__________________________，盐类水解程度比较微弱，溶液中离子浓度的大小关系：_________________________。
12. 常温下，某浓度的NH4Cl溶液的pH为4，回答下列问题。
(1) 该氯化氨溶液中含氮元素的微粒有________________。
(2) 该溶液中的c(Cl－)________(填“>”“<”或“＝”)c(NH)。
(3) 该氯化氨溶液中水电离出的氢离子浓度________(填“>”“<”或“＝”)pH＝4盐酸中水电离出的氢离子浓度。
(4) 该氯化氨溶液中c水(H＋)与pH＝4盐酸中c水(H＋)的比值为________。
13.(1)浓度均为0.1 mol·L－1的8种溶液：①HNO3；②H2SO4；③CH3COOH；
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④Ba(OH)2；⑤NaOH；⑥CH3COONa；⑦KCl；⑧NH4Cl。其溶液的pH由小到大的顺序是________________(填序号)。
(2) 室温时，若pH＝6的盐酸和pH＝8的Na2CO3溶液中水电离出的c(OH－)分别为x mol·L－1和y mol·L－1，则两者的关系正确的是________(填字母)。
a. x＝10－2y b. x＝102y c. x＝y d. x＞y
(3) 常温下，0.1 mol·L－1 HA溶液中
＝108。现取0.1 mol·L－1 HA溶液与pH＝13的NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)。试回答下列问题：
①混合溶液呈________(填“酸”“中”或“碱”)性，理由是_____________
___________________(用离子方程式表示)。
②混合溶液中由水电离出的c(H＋)________(填“大于”“小于”或“等于”)0.1 mol·L－1 NaOH溶液中由水电离出的c(H＋)。
14．(2021·石家庄二十三中高三月考)
常温下，有四种溶液：
①0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液 ②0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液
③0.1 mol·L－1 NaHSO3溶液 ④0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液
(1) 溶液①的pH________(填“＞”“＜”或“＝”)7，溶液中离子的电荷守恒的关系式是______________________。
(2) 溶液②呈________(填“酸”“碱”或“中”)性。其原因是______________________________________________(用离子方程式和适当的叙述说明)。
(3) 下列有关①和②两种溶液的说法正确的是________(填字母)。
a. 两种溶液中c(CH3COO－)都等于0.1 mol·L－1
b. 两种溶液中c(CH3COO－)都小于0.1 mol·L－1
c. CH3COOH溶液中c(CH3COO－)小于CH3COONa溶液中c(CH3COO－)
(4) NaHSO3溶液的pH<7，NaHCO3溶液的pH>7，则NaHSO3溶液中c(H2SO3)________(填“>”“<”或“＝”，下同)c(SO
)，NaHCO3溶液中c(H2CO3)________c(CO)。
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