6.1 化学反应的热效应（讲义+习题）-2024年高考化学一轮复习课件+讲义+习题（全国通用）

第六章 化学反应与能量 6.1　化学反应的热效应 考点一　焓变与反应热 1.下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是 (　) A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B.水的汽化需要吸收能量,所以水的汽化属于吸热反应 C.X(s)Y(s)是放热反应,则Y比X稳定 D.对于吸热反应,生成物总能量一定低于反应物总能量 2.某反应过程能量变化如图6.1-1所示,下列说法正确的是 (　) 图6.1-1 A.改变催化剂,可改变该反应的活化能 B.该反应为吸热反应,热效应等于ΔH C.反应过程a有催化剂参与 D.在催化剂条件下,反应的活化能等于E1+E2 3.已知H2(g)+Br2(l)2HBr(g)　ΔH=-72 kJ·mol-1。蒸发1 mol Br2(l)需要吸收的能量为30 kJ,其他相关数据如下表所示: 共价键 H—H H—Br 键能/(kJ·mol-1) 436 369 下列说法正确的是 (　) A.Br2(l)Br2(g)　ΔH=-30 kJ·mol-1 B.2Br(g)Br2(g)　ΔH=+230 kJ·mol-1 C.2HBr(g)H2(g)+Br2(g) ΔH=+102 kJ·mol-1 D.H2(g)+Br2(l)2HBr(g)　ΔH=-72 kJ·mol-1表示一个氢气分子和一个液溴分子完全反应放出72 kJ热量 4.[2023·江苏南通调研] 催化还原NO是重要的烟气脱硝技术,其反应过程与能量关系如图6.1-2甲所示;有氧条件下,Fe3+催化NH3还原NO的反应历程如图乙所示。下列说法正确的是 (　) 图6.1-2 A.图甲所示热化学方程式为4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)　ΔH=(b-a) kJ·mol-1 B.图乙所示催化脱硝过程中既有极性共价键的断裂和形成,也有非极性共价键的断裂和形成 C.图乙所示反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为2∶1 D.脱硝过程中使用催化剂的目的是改变反应的焓变 5.1,2-丙二醇(CH2OHCHOHCH3)单分子解离反应相对能量如图6.1-3所示,路径包括碳碳键断裂解离和脱水过程。下列说法正确的是 (　) 图6.1-3 A.解离过程中,断裂a处碳碳键比b处碳碳键所需能量高 B.1,2-丙二醇单分子脱水过程均为吸热反应 C.从能量的角度分析,TS1、TS2、TS3、TS4四种路径中TS4路径的速率最慢 D.脱水生成的四种产物中,CH3C(OH)CH2最稳定 考点二　燃烧热　中和反应反应热的测定　热化学方程式 6.油酸甘油酯(相对分子质量为884)在体内代谢时可发生如下反应:C57H104O6(s)+80O2(g)57CO2(g)+52H2O(l)。已知燃烧1 kg该化合物生成CO2(g)和H2O(l)放出热量3.8×104 kJ,则油酸甘油酯的燃烧热ΔH为 (　) A.3.8×104 kJ·mol-1 B.-3.8×104 kJ·mol-1 C.3.4×104 kJ·mol-1 D.-3.4×104 kJ·mol-1 7.[2023·湖南雅礼中学月考] 一些烷烃的燃烧热如下表: 化合物 乙烷 丙烷 正丁烷 异丁烷 燃烧热/ (kJ·mol-1) 1 560.8 2 221.5 2 878.0 2 869.6 下列表达正确的是 (　) A.乙烷燃烧的热化学方程式为2C2H6(g)+7O2(g)4CO2(g)+6H2O(g)　ΔH=-1 560.8 kJ·mol-1 B.稳定性:正丁烷>异丁烷 C.正戊烷的燃烧热大于2 878.0 kJ·mol-1 D.相同质量的烷烃,碳的质量分数越大,燃烧放出的热量越多 8.某同学设计如图6.1-4所示实验,探究反应中的能量变化。下列判断正确的是 (　) 图6.1-4 A.由实验可知,(a)(b)(c)所涉及的反应都是放热反应 B.将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加 C.实验(c)中将玻璃搅拌器改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响 D.若用NaOH固体测定中和反应反应热,则放热数值偏高 9.已知: ①H2O(g)H2O(l)　ΔH=-Q1 kJ·mol-1; ②C2H5OH(g)C2H5OH(l)　ΔH=-Q2 kJ·mol-1; ③C2H5OH(g)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g)　ΔH=-Q3 kJ·mol-1 。 下列判断正确的是 (　) A.酒精的燃烧热ΔH=-Q3 kJ·mol-1 B.由③可知1 mol C2H5OH(g)的能量高于2 mol CO2(g)和3 mol H2O(g)的总能量 C.H2O(g)→H2O(l)释放出了热量,所以该过程为放热反应 D.23 g液体酒精完全燃烧生成CO2(g)和H2O(