6.2 原电池　化学电源（讲义+习题）-2024年高考化学一轮复习课件+讲义+习题（全国通用）

第六章 化学反应与能量 6.2　原电池　化学电源 考点一　原电池原理及应用 1.锌铜原电池装置如图6.2-1所示,其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过,下列有关叙述正确的是 (　) 图6.2-1 A.铜电极上发生氧化反应 B.电池工作一段时间后,甲池中c(S)减小 C.电池工作一段时间后,乙池溶液的总质量增加 D.阴、阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动,保持溶液中电荷平衡 2.某化学兴趣小组利用反应Zn+2FeCl3ZnCl2+2FeCl2,设计了如图6.2-2所示的装置,下列说法正确的是 (　) 图6.2-2 A.Zn为负极,发生还原反应 B.石墨电极上发生的反应为Fe3++e-Fe2+ C.电子流动方向为石墨电极→电流表→锌电极 D.盐桥中K+向ZnCl2溶液移动,Cl-向FeCl3溶液移动 3.研究小组进行如下表所示的原电池实验: 实验 编号 ① ② 实验 装置 实验 现象 　连接好装置5 min后,灵敏电流计指针向左偏转,两侧铜片表面均无明显现象 　连接好装置,开始时左侧铁片表面持续产生气泡,5 min后,灵敏电流计指针向右偏转,右侧铁片表面无明显现象 下列关于该实验的叙述中,正确的是 (　) A.两装置的盐桥中,阳离子均向右侧移动 B.实验①中,左侧的铜被腐蚀 C.实验②中,连接装置5 min后,左侧电极的电极反应式为2H++2e-H2↑ D.实验①和实验②中,均有O2得电子的反应发生 4.根据化学反应设计原电池(选用相同的盐桥)时,下列各项中合理的是 (　) 选项 正极(金属/电解质溶液) 负极(金属/电解质溶液) A Zn/ZnSO4溶液 Fe/稀H2SO4溶液 B Fe/FeCl2溶液 Zn/ZnSO4溶液 C Zn/稀H2SO4溶液 Fe/FeCl2溶液 D Fe/ZnSO4溶液 Zn/FeCl2溶液 考点二　一次电池 5.[2022·湖北黄冈调研] NO是一种有毒气体,一种测量空气中NO含量的电化学装置如图6.2-3所示,下列说法错误的是 (　) 图6.2-3 A.Pt电极为正极,发生的电极反应为O2+4e-2O2- B.NiO电极上发生的是还原反应 C.电子流动方向:NiO电极→外电路→Pt电极 D.两支电极均起到催化作用 6.科学家对新型Li-CO2电化学系统研究发现,用碳化钼(Mo2C)作Li极催化剂时CO2的放电产物为Li2C2O4,装置如图6.2-4所示,下列说法不正确的是 (　) 图6.2-4 A.该电化学储能系统Li极作为负极 B.该电池最好选用Li2C2O4水溶液作为电解质溶液 C.CO2放电的电极反应式为2CO2+2e-+2Li+Li2C2O4 D.电池“吸入”CO2时将化学能转化为电能 7.某教授团队发明的制取H2O2的绿色方法原理如图6.2-5所示(已知:H2O2H++H,Ka=2.4×10-12)。下列说法不正确的是 (　) 图6.2-5 A.b极上的电极反应式为O2+H2O+2e-H+OH- B.X 膜为选择性阳离子交换膜 C.催化剂可促进反应中电子的转移,加快反应速率 D.每生成1 mol H2O2,电路中转移4 mol e- 考点三　燃料电池 8.[2021·山东卷] 以KOH溶液为离子导体,分别组成CH3OH-O2、N2H4-O2、(CH3)2NNH2-O2清洁燃料电池,下列说法正确的是 (　　) A.放电过程中,K+均向负极移动 B.放电过程中,KOH物质的量均减小 C.消耗等质量燃料,(CH3)2NNH2-O2燃料电池的理论放电量最大 D.消耗1 mol O2时,理论上N2H4-O2燃料电池气体产物的体积在标准状况下为11.2 L 9.2022年北京冬奥会赛区内使用氢燃料清洁能源车辆,某氢氧燃料电池工作示意图如下。下列说法中,不正确的是 (　) 图6.2-6 A.电极a为电池的负极 B.电极b表面反应为O2+4e−+2H2O 4OH− C.电池工作过程中OH−向正极迁移 D.氢氧燃料电池将化学能转化为电能的转化率高于火力发电,提高了能源利用率 10.[2023·江西南昌模拟] NaBH4-H2O2 燃料电池有望成为低温环境下工作的便携式燃料电池,其工作原理如图6.2-7所示。下列有关 NaBH4-H2O2 燃料电池的说法错误的是 (　) 图6.2-7 A.b 为正极,电极反应为H2O2+2e-2OH- B.放电过程中,a 极区 B 元素被氧化 C.放电过程中,b 极区 NaOH 浓度增大 D.电池中的离子交换膜为阳离子交换膜 11.[2022·浙江衢州、丽水、湖州二模] CO2气敏电极结构如图6.2-8所示,当CO2由气体渗透膜进入时,H+指示电极响应,H+浓度变化而发生氧化反应,通过测出电动势E就可以计算