1.2.1电解质的电离 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

高中新人教版化学 第一章第二节（第1课时） 电解质的电离 【必修第一册】 学习目标 1.【重点】能够区分电解质和非电解质；（宏观辨识与微观探析） 2.【难点】能够描述出NaCl固体在干燥时不导电，而在溶于水和熔融状态 时导电的原理；（证据推理与模型认知） 3.【重点】能够正确书写电离方程式；（宏观辨识与微观探析） 4. 了解影响电解质溶液导电能力的2个因素。（科学探究与创新意识） 自学指导1：电解质与非电解质【时间：4min】 认真看课本P13页全部内容，思考下列问题： 1.根据实验1-2，填写下表实验现象及结论 样品 干燥的NaCl固体 干燥的KNO3固体 蒸馏水 NaCl溶液 KNO3溶液 现象 结论 2.什么叫电解质？什么叫非电解质？写出准确的概念。 3.在“HCl、盐酸、CO2、CO2的水溶液、NH3、氨水、NH3·H2O、CaCO3、液氯、铜、蔗糖、蔗糖溶液”12种物质中 电解质： ； 非电解质： ； 既不是电解质又不是非电解质： 。 1.实验现象及结论 样品 干燥的NaCl固体 干燥的KNO3固体 蒸馏水 NaCl溶液 KNO3溶液 现象 灯泡不亮 灯泡不亮 灯泡不亮 灯泡亮 灯泡亮 结论 不导电 不导电 不导电 导电 导电 2.概念 电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。 非电解质：在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物。 3.在“NaCl、HCl、盐酸、CO2、CO2的水溶液、NH3、氨水、NH3·H2O、CaCO3、液氯、 铜、蔗糖、蔗糖溶液”13种物质中 电解质为： NaCl、HCl 、 NH3·H2O、CaCO3 ； 非电解质为： CO2 、 NH3 、蔗糖 ； 既不是电解质又不是非电解质： 盐酸、CO2的水溶液、氨水、蔗糖溶液、液氯、铜 。 知识梳理1【时间：4min】 自学检测1【时间：1min】 认真看课本P14-15页，重点理解图1-10、1-11、1-12，回答下列问题： 问题1：为什么NaCl固体在干燥时不导电？ 问题2：为什么NaCl固体溶于水时能导电？ 问题3：为什么NaCl固体受热熔化时能导电？ 自学指导2：电解质的电离【时间：4min】 电流是由带电荷的粒子按一定方向移动而形成的，因此能导电的物质必须具有能自由移动的、带电荷的粒子。 1：为什么NaCl固体在干燥时不导电？ 2：为什么NaCl固体溶于水时能导电？ 3：为什么NaCl固体受热熔化时能导电？ 知识梳理2【时间：4min】 自学指导3：电离方程式【时间：4min】 认真看课本P15页图1-12下方的内容，回答下列问题： 1.什么叫做“电离”？ 2.电离方程式是用化学式和离子符号表示电解质电离过程的式子，书写 时有哪些要求？ 3.写出NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2的电离方程式。 4.拓展：尝试写出以下四个电离方程式 ①CH3COOH ②NaHCO3在水溶液中 ③NaHSO4在水溶液中 ④NaHSO4熔融状态时 1.什么叫做“电离”？电解质在水溶液里或熔融状态下产生自由移动的离子的过程。 2.电离方程式是用化学式和离子符号表示电解质电离过程的式子，书写 时有哪些要求？①符合客观事实 ②质量守恒 ③电荷守恒 3.写出NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2的电离方程式。 NaOH==Na+ + OH- Ca(OH)2==Ca2+ + 2OH- Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH- 4.拓展：尝试写出以下四个电离方程式 ①CH3COOH CH3COO- + H+ ②NaHCO3 == Na+ + HCO3- HCO3- H+ + CO32- ③NaHSO4 Na+ + H+ + SO42- ④NaHSO4 Na+ + HSO4- 【电解质分为