1.1.3物质的转化 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

高中新人教版化学 第一章第一节（第3课时） 物质的转化 【必修第一册】 学习目标 1.能够熟练区分四大基本反应类型并能分别举例； 熟练无误默写出金属活动性顺序。 （宏观辨识与微观探析） 2.能够归纳出酸、碱、盐的化学性质及反应类别， 简要了解氧化物的化学性质及反应类别。 （宏观辨识与微观探析） 3.能够说出常见物质的转化方法。 （科学探究与创新意识） 自学指导1：四大基本反应类型【时间：4min】 回忆初中所学，填写衔接1和衔接2的表格。 【初中知识衔接1：化学反应的分类——基本反应类型】 基本反应类型 模型符号 实例 A + B +··· = M M = A + B + ··· A + BC = AC + B AB +CD = AD + BC 【初中知识衔接2：默写金属活动性顺序】 钾 K 知识梳理1【时间：4min】 钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 氢 铜 汞 银 铂 金 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 基本反应类型 模型符号 实例 化合反应 A + B +··· = M CaO + H2O = Ca(OH)2 分解反应 M = A + B + ··· CaCO3 CaO + CO2↑ 置换反应 A + BC = AC + B Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 复分解反应 AB +CD = AD + BC NaOH + HCl = NaCl + H2O 1. 四大基本反应类型： 2. 金属活动性顺序： 自学检测1【时间：1min】 青铜表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，化学式为Cu2(OH)2CO3，是铜和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生的。 （1）写出以上涉及的化学方程式 （2）该反应属于四大基本反应的哪一种？ 自学指导2：酸、碱、盐的主要化学性质【时间：4min】 阅读课本P9页下半页内容及P9页思考与讨论，完成以下三个表格： 1.酸的主要化学性质：   现象或化学方程式 基本反应类型 与指示剂作用 与活泼金属反应 与碱性氧化物反应 与碱反应 与某些盐反应 2.碱的主要化学性质：   现象或化学方程式 基本反应类型 与指示剂作用 与酸性氧化物作用 与酸反应 与某些盐反应 3.盐的主要化学性质：   化学方程式 基本反应类型 与金属反应 与碱反应 与酸反应 与某些盐反应 知识梳理2.1【时间：4min】 1.酸的主要化学性质： 2.碱的主要化学性质：   现象或化学方程式 基本反应类型 与指示剂作用 紫色石蕊溶液变红 --- 与活泼金属反应 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 置换反应 与碱性氧化物反应 CaO+2HCl=CaCl2+H2O 复分解反应 与碱反应 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 复分解反应 与某些盐反应 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O 复分解反应   现象或化学方程式 基本反应类型 与指示剂作用 无色酚酞溶液变红，紫色石蕊溶液变蓝 --- 与酸性氧化物作用 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O --- 与酸反应 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 复分解反应 与某些盐反应 2KOH+CuSO4=K2SO4+Cu(OH)2↓ 复分解反应 3.盐的主要化学性质： 知识梳理2.2【时间：4min】   化学方程式 基本反应类型 与金属反应 Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 置换反应 与碱反应 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 复分解反应 与酸反应 BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O 复分解反应 与某些盐反应 Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓ 复分解反应 【知识点补充：氧化物的主要化学性质】   化学方程式 基本反应类型 酸性 氧化物 部分能与水反应 CO2+H2O=H2CO3 化合反应 与碱反应 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O --- 与碱性氧化物反应 CaO+SiO2=CaSiO3 化合反应 碱性 氧化物 部分能与水反应 CaO+H2O=Ca(OH)2 化合反应 与酸反应 CaO+2HCl=CaCl2+H2O 复分解反应 与酸性氧化物反应 CaO+SiO2=CaSiO3 化合反应 两性 氧化物 与酸反应 Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 复分解反应 与碱反应 Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O --- 过氧化物 如H2O2和Na2O2中的氧为-1价，化学性质与一般氧化物不同 自学指导3：