专题03 氧化还原反应（知识串讲+专题检测）-2023-2024学年高一化学上学期期中核心考点大通关（人教版2019必修第一册）

专题03 氧化还原反应 一、氧化还原反应 1.氧化还原反应的本质和特征 （1）本质：电子转移（包括电子的得失或共用电子对的偏移）。 （2）特征：反应过程中元素的化合价发生变化。 2.氧化还原反应概念之间的关系 3.氧化还原反应与四种基本类型反应间的关系 (1)一定属于氧化还原反应的反应是置换反应。 (2)一定不属于氧化还原反应的反应是复分解反应。 (3)有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应，一定是氧化还原反应 。 二、常见的氧化剂和还原剂 1.常见氧化剂及其对应的还原产物 2.常见还原剂及其对应的氧化产物 3.产物判断示例(以H2O2为例) 3、 氧化还原反应的基本规律 1．价态规律 (1)高低规律：最高价态只有氧化性，最低价态只有还原性，中间价态既有氧化性又有还原性。 应用：判断物质的氧化性、还原性。 示例：H2SO4(浓)中S元素处于最高价态，只有氧化性；SO2中S元素处于中间价态，既有氧化性，又有还原性；S2－中S元素处于最低价态，仅有还原性。 (2)价态归中规律：同种元素不同价态的原子之间发生氧化还原反应时，高价态＋低价态―→中间价态；即“只靠拢，不交叉”。 应用：判断元素在生成物中的价态。 示例：反应：H2S＋H2SO4(浓)===S↓＋SO2↑＋2H2O S是氧化产物，SO2是还原产物 2.强弱规律 (1)依据氧化还原反应原理判断 ①氧化性强弱： 氧化剂>氧化产物 ②还原性强弱： 还原剂>还原产物 (2)依据元素活动性顺序判断 ①金属越活泼，其单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性越弱。 ②非金属越活泼，其单质氧化性越强，对应阴离子的还原性越弱。 (2)依据产物中元素价态的高低判断 ①相同条件下，不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的其氧化性强。例如： ②相同条件下，不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态低的其还原性强。例如： 应用：判断物质的氧化性、还原性强弱。 3．先后规律 (1)同一氧化剂与多种还原剂混合时，还原性强的先被氧化。例如，已知还原性： I－>Fe2＋>Br－，当把氯气通入FeBr2溶液时，因为还原性：Fe2＋>Br－，所以氯气的量不足时首先氧化Fe2＋；把氯气通入FeI2溶液时，因为还原性：I－>Fe2＋，所以氯气的量不足时首先氧化I－。 (2)同一还原剂与多种氧化剂混合时，氧化性强的先被还原。例如，在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入铁粉，因为氧化性：Fe3＋>Cu2＋>H＋，所以铁粉先与Fe3＋反应，然后再依次与 Cu2＋、H＋反应。 应用：判断反应的先后顺序。 4．守恒规律 还原剂失电子总数＝氧化剂得电子总数或氧化剂化合价降低的总数＝还原剂化合价升高的总数。 应用：氧化还原反应化学方程式的配平和计算。 四、氧化还原反应的配平 （1）配平原则 （2）配平方法——化合价升降法 示例：配平化学方程式C＋HNO3(浓)→ NO2↑＋CO2↑＋H2O ①标：写出反应物和生成物的化学式，标出发生氧化反应和还原反应的元素化合价。 ②等：依据得失电子守恒，使化合价升高和降低的总数相等。 ③定：确定变价物质的化学计量数。 ④平：用观察法配平其他物质的化学计量数。 C＋4HNO3(浓)→ 4NO2↑＋CO2↑＋2H2O ⑤查：检查电荷是否守恒，原子个数是否守恒，配平后，把箭头改成双线，标注反应条件。 C＋4HNO3(浓)4NO2↑＋CO2↑＋2H2O 五、氧化还原反应的计算 计算依据：还原剂失电子总数＝氧化剂得电子总数或氧化剂化合价降低的总数＝还原剂化合价升高的总数。 一、单选题 1．古诗文富载化学知识，下列古诗文隐含化学变化且不属于氧化还原反应的是 A．丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂 B．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 C．飞流直下三千尺，疑是银河落九天 D．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 2．苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，在空气中易转变为Fe3+。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有 A．还原性 B．氧化性 C．碱性 D．酸性 3．下列各组微粒中，一定条件下均可以作氧化剂的是 A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 4．下列反应中电子转移的方向和数目表示正确的是 A． B． C． D． 5．下列转化中需要加入氧化剂才能实现的是 A． B． C． D． 6．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 A． B． C． D．(提示：中氧元素的化合价为-1价) 7．下列反应中，电子转移发生在同种物质的同种元素之间的是 A．2H2S＋SO2=3S＋2H2O B．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ C．2KClO32KCl＋3O2↑ D．Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋