专题02 离子反应（知识串讲+专题检测）-2023-2024学年高一化学上学期期中核心考点大通关（人教版2019必修第一册）

专题02 离子反应 一、电解质与非电解质 1.电解质和非电解质比较：按在水溶液里或熔融状态下能否导电，可将化合物分为电解质和非电解质。 电解质 非电解质 相同点 均为化合物 本质区别 在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离 在水溶液里和熔融状态下自身都不能发生电离 常见物质类型 酸：H2SO4、H2CO3 碱：NaOH、NH3·H2O 盐：NaCl、CaCO3 活泼金属氧化物：Na2O 水 非金属氧化物：CO2、CO 非酸性气态氢化物：NH3 部分有机物：蔗糖、酒精、CH4 注意：（1）电解质、非电解质均应是化合物。 （2） 电解质导电必须有外界条件：水溶液或熔融状态。 （3）电解质应是一定条件下自身电离而导电的化合物；CO2、SO2、SO3、NH3溶于水后也导电，却是与水反应生成新物质后电离而导电的，不是自身电离导电的，故属于非电解质。 2.判断电解质与非电解质的方法 3.电解质的电离 (1)电离：电解质在水溶液里或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。 (2)电离方程式的书写 ①酸的电离，如H2SO4：H2SO4===2H＋＋SO42- ②碱的电离，如Ba(OH)2：Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－ ③盐的电离，如NaCl：NaCl===Na＋＋Cl－ 注意：电离方程式书写注意事项 （1）电解质电离的条件是在水溶液中或熔融状态下。 如NaHSO4溶于水中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO 在熔融状态下：NaHSO4===Na＋＋HSO (2)符合客观事实。不能随意书写离子符号，离子所带电荷数必须等于该元素或原子团在该化合物中的化合价。离子的个数用“2”“3”等标在离子符号之前。 如：铁离子应写成Fe3＋，而不能写Fe2＋；2个OH－写成2OH－而不能写成(OH)；在溶液中HCO不能拆成H＋和CO，而HSO必须拆成H＋和SO。 (3)质量守恒，即电离方程式左右两侧元素的种类、原子或原子团的个数相等。 (4)电荷守恒，即电离方程式左右两侧的正负电荷数相等，溶液呈电中性。 4．从电离的角度认识酸、碱、盐： (1)酸：水溶液中电离出的阳离子全部是H＋的化合物。 (2)碱：水溶液中电离出的阴离子全部是OH－的化合物。 (3)盐：由金属阳离子(或NH4+)和酸根阴离子组成的化合物。 二、离子反应 1.离子反应 (1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。 (2)条件 (3)本质 离子反应的本质是溶液中某些离子的种类或浓度改变。 2.离子方程式 (1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 (2)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应 (3)离子方程式书写的基本方法(以Na2SO4溶液与BaCl2溶液的反应为例) 一写：正确书写反应的化学方程式：BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl二拆：把易溶于水且易电离的物质拆成离子的形式：Ba2＋＋2Cl－＋2Na＋＋SO===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－。 三删：删去方程式两边不参加反应的离子(指方程式两边完全相同的离子。如上述反应的Cl－和Na＋),并将方程式化为最简：SO＋Ba2＋===BaSO4↓ 四查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等。 注意：书写离子方程式的关键是“拆”，要“拆”得合理。 (1)易溶于水且易电离的强电解质，要拆成离子的形式。常见的物质有： ①强酸：HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI。 ②强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2。 ③可溶性盐：NaCl、K2SO4、NaNO3等。 (2)酸式盐 ①强酸的酸式酸根离子(如HSO)在水溶液中写成拆分形式，如NaHSO4应写成Na＋、H＋和SO；而在熔融状态下HSO不能拆开，应写成Na＋和HSO； ②弱酸的酸式酸根离子不能拆开，如HCO、HS－、HSO等。 3.“六看”判断离子方程式的正误 (1)看是否符合反应的客观事实，如铁与稀硫酸反应： 2Fe+6H+2Fe3+ + 3H2↑ (×)， Fe+2H+Fe2+ + H2↑ (√)。 (2)看是否符合拆写原则，如碳酸钙与盐酸反应： +2H+CO2↑ +H2O (×)， CaCO3+2H+Ca2+ + CO2↑+H2O (√)。 (3)看是否符合质量守恒，如钠与水的反应： 2Na +H2O2Na+ +2OH− +H2↑ (×)， 2Na +2H2O2Na+ +2OH−+ H2↑ (√)。 (4)看是否符合电荷守恒，如铝和盐酸反应： Al+2H+Al3+ + H2↑ (×)，