第一章 溶液复习讲义-- 2023-2024学年浙教版科学八年级上册

溶液

一、物质的溶解

1．知识点1：饱和溶液和不饱和溶液

不饱和溶液不饱和溶液

2．知识点2：溶解度

⑴溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量

 四要素：①条件：一定温度           ②标准：100g溶剂

         ③状态：达到饱和           ④质量：溶解度的单位：克/100g水

⑵溶解度的含义：

例：20℃时氯化钠的溶液度为36g/100克水的含义：

①在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl

②或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时，所溶解的质量为36克

⑶影响固体溶解度的因素：溶质、溶剂的性质（种类)、温度

                       

⑷溶解度的计算

     对于一定温度下的饱和溶液，有以下关系：

     计算式1： 溶解度=溶质质量×100÷溶剂质量           

     计算式2： 溶解度=溶质质量×100÷（饱和溶液质量-溶质质量）

⑸物质溶解能力大小的分类

溶解性	易溶	可溶	微溶	难溶（或不溶）
溶解度（S）（20℃，g/100g水）	>10	1～10	0.01～1	<0.01

⑹气体物质在水中的溶解度随温度的升高而降低，随压强的增大而增大。

⑺固体物质的溶解度曲线

①横坐标表示温度，纵坐标表示溶解度。

②同一条溶解度曲线上的点表示同种物质在不同温度下的溶解度。

③两条曲线交点的含义：两种物质在该温度下的溶解度相同。

④溶解度曲线能反映出固体物质溶解度受温度影响情况（本质意义）：

    a.大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，例如：硝酸钾；

    b.少数固体物质的溶解度受温度的影响不大，例如：氯化钠；    c.极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，例如：氢氧化钙。

      应用溶解度曲线可以比较不同物质在同一温度下的溶解度，知道温度或溶解度求对应的溶解度或温度。

饱和溶液和不饱和溶液

不饱和溶液不饱和

3．知识点3：溶液中溶质的质量分数

⑴溶液质量＝ 溶质质量  ＋  溶剂质量 

  溶液中溶质的质量分数是指：溶液中溶质的质量占溶液总质量的百分比，

  溶液中溶质的质量分数＝溶质质量/溶液质量  

  饱和溶液的溶质质量分数＝溶解度/（溶解度+100g）。

  定义公式：

  变形式:     

⑵明确关系：明确溶质的质量分数、溶质、溶剂、溶液的关系：

⑶溶液的稀释计算

  原则：溶液在稀释前后溶质的质量不变。

  有两种情况：①加水法进行稀释

              ②加入低浓度的同种溶质的溶液

⑷溶解度与溶质质量分数的关系

⑸溶液的配制  配制一定溶质质量分数的溶液步骤：计算——称量——溶解——装瓶

【例】要配制20％的氢氧化钠溶液300g，简述步骤并计算需氢氧化钠和水各多少克？

解：已知溶质的质量分数为20％，溶液质量为300g。

计算：溶剂和溶质的质量或体积：

溶质质量（氢氧化钠）＝ 300g× 20％＝ 60g

溶剂质量（水）＝300g－60g＝240g

称量：称取（天平）：氢氧化钠

量取（量筒）：水

溶解：用玻璃棒搅拌加速溶解，待完全溶解形成均一、稳定的氢氧化钠溶液。

装瓶：贴标签。

【例题精讲】

例1．对溶液的基本特征叙述正确的是（   ）

A. 溶液是均一、稳定、无色透明的液体

B. 凡是均一、稳定、透明的液体就是溶液

C. 一杯调好的糖水，喝第一口特别甜，越喝越不甜，说明后面喝的糖水含糖少

D. 当条件不改变时，溶液虽然放置时间较长，溶质也不会从溶液中分离出来

【答案】D