5.2 微粒之间的相互作用 同步练习2023-2024学年上学期高一化学苏教版（2019）必修第一册

 

5.2 微粒之间的相互作用 同步练习

一、单选题

1．由分别与氖和氩电子层结构相同的两种离子组成的化合物是（　　）  

A．MgF2 B．SO2 C．Na2O D．Na2S

2．下列物质中，原子间全部通过共价键形成的是（　　）  

A．NaOH B．NaCl C．H2SO4 D．(NH4)2SO4

3．下列物质中，属于含有共价键的离子化合物的是（　　）

A． B．NaCl C． D．NaOH溶液

4．下列化学用语表示正确的是（　　）  

A．丁烷的结构简式： C4H10

B．S2- 的结构示意图： 

C．NH3的电子式： 

D．K2SO4 的电离方程式： K2SO4= K2++

5．下列变化既破坏了共价键又破坏了离子键的是（　　）

A．氯化氢溶于水 B．水挥发为水蒸气

C．碳酸氢钠受热分解 D．氯化镁熔融

6．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（　　）

A．18 g冰(图甲)中含O-H键数目为2NA

B．28 g晶体硅(图乙)中含有Si-Si键数目为2NA

C．44 g干冰(图丙)中含有NA个晶胞结构单元

D．石墨烯(图丁)是碳原子单层片状新材料，12 g石墨烯中含C-C键数目为1.5NA

7．有四组由同一族元素形成的不同物质，在101 kPa 时测定它们的沸点(C)数据如表所示：

分组	物质及沸点
第一组	A -268.8	B -249. 5	C -185.8	D -151.7
第二组	F2 -187.0	Cl2 -33.6	Br2 58.7	I2 184.0
第三组	HF 19.4	HCl - 84.0	HBr -67.0	HI -35.3
第四组	H2O 100.0	H2S -60.2	H2Se -42.0	H2Te -1.8

下列各项判断正确的是（　　）

A．第四组物质中H2O的沸点最高，是因为H2O分子中化学键的键能最大

B．第三组与第四组相比较，稳定性：HBr>H2Se

C．第三组物质的酸性：HF>HCl>HBr>HI

D．第一组物质是分子晶体，分子晶体中都含有共价键

8．下列关于化学键的说法中，不正确的是（　　）

A．化学反应过程包含反应物中化学键断裂和生成物中化学键形成

B．氯化氢气体溶解于水产生氢离子和氯离子的过程中有共价键被破坏

C．化学键是相邻原子或离子间强烈相互作用

D．氢键属于一种化学键

9．科学家利用原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z组合成一种超分子，其分子结构示意图如图所示(图中实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注)。W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在在同周期主族元素中最大。下列说法正确的是（　　） 

A．最简单气态氢化物的沸点：Y<X

B．W与X可形成多种既含极性键、也含非极性键的化合物

C．简单离子半径：Z>Y

D．W、X、Y、Z四种元素形成的化合物的水溶液呈中性

10．下列说法正确的是（　　） 

A． 溶于水能导电，所以 为离子化合物

B．熔融状态下不能导电的物质一定是共价化合物

C．化学物质都由共价键或离子键结合而成

D． 溶于水既有极性共价键的断裂又有极性共价键的形成

11．氢键是强极性键上的氢原子与电负性很大且含孤电子对的原子之间的静电作用力。下列事实与氢键无关的是（　　）

A．相同压强下H2O的沸点高于HF的沸点

B．一定条件下，NH3与BF3可以形成NH3·BF3

C．羊毛制品水洗再晒干后变形

D．H2O和CH3COCH3的结构和极性并不相似，但两者能完全互溶

12．工业烟气中含有较高浓度的氮氧化物，需进行脱除处理才能排放到大气中。下图是一种利用在催化剂条件下脱除的原理示意图：

下列说法错误的是

A．步骤①中发生氧化反应

B．步骤②中包含有σ键和π键的断裂

C．若参与反应的和的物质的量相等，则该过程的总反应化学方程式为4NH3＋4NO＋O24N2＋6H2O

D．当消耗a和b时，消耗的物质的量为

二、非选择题

13．短周期元素A、B、C的原子序数逐渐增大，它们形成的离子具有相同的电子层结构，B和C的单质都能跟水剧烈反应，1 mol B单质跟水反应时，在标准状况下放出11.2 L A的气态单质，0.5 mol C单质跟水反应时，在标准状况下放出5.6 L H2，此时C转化成具有氖原子核外电子层结构的离子。问：

（1）写出A、B、C各元素的名称　           　。  

（2）用电子式表示AC形成的一种淡黄色化合物　     　。