4.2 硫及其化合物的相互转化 同步练习 2023-2024学年上学期高一化学苏教版（2019）必修第一册

 

4.2 硫及其化合物的相互转化 同步练习

一、选择题

1．下列关于硫及其化合物的叙述正确的是（　　）

A．试管内壁残留的硫可用酒精洗涤

B．SO2使溴水褪色体现SO2的漂白性

C．SO2的水溶液长期放置，酸性会增强

D．浓硫酸在空气中敞口放置，质量会减小

2．下列关于氧化还原反应的说法错误的是（　　） 

①NaH+H2O=NaOH+H2↑的反应中NaH是还原剂，H2O是氧化剂

②反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中氧化剂、还原剂的物质的量比为2：1

③3Cu+8H++2 =3Cu2++2NO↑+4H2O的反应中硝酸只起还原作用

④2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑的反应中Al是还原剂，H2是还原产物

⑤5NH4NO3=4N2↑+2HNO3+9H2O的反应中，氧化产物和还原产物物质的量比为3：5

A．①②③④⑤ B．②④⑤ C．①②③⑤ D．②③⑤

3．下列物质中的硫元素只有还原性的是（　　）

A．H2S B．SO2 C．SO3 D．Na2S2O3

4．K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O (橙色)+H2O⇌2CrO (黄色)+2H＋。用K2Cr2O7溶液进行下列实验：下列说法错误的是（　　） 

A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄

B．②中Cr2O 被C2H5OH还原

C．对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强

D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色

5．关于反应，下列说法正确的是

A．消耗，转移电子

B．在此条件下，氧化性：

C．既是氧化剂又是还原剂

D．氧化产物和还原产物的物质的量比为21∶8

6．某容器中发生一个化学反应，反应体系中存在、、、、和六种粒子，在反应过程中测得的微粒个数逐渐减少，下列有关说法中错误的是（　　）

A．在反应中被氧化，发生氧化反应生成

B．消耗一个还原剂粒子，转移3个电子

C．氧化剂与还原剂的个数比为2∶3

D．反应后溶液的酸性增强

7．利用 KMnO4溶液和浓HCl在常温下反应即可制备Cl2，反应方程式2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。相关说法正确的是（　　）

A．由该反应可知氧化性强弱为：KMnO4>Cl2

B．反应中每生成5mol Cl2，则有16mol HCl被氧化

C．该反应中MnCl2是氧化产物，Cl2是还原产物

D．该反应生成11.2L的Cl2，转移电子一定为1mol

8．下列反应中， 表现出氧化性的是（　　） 

A． B．

C． D．

9．常温下，发生下列反应： 

①16H++10Z﹣+2XO4﹣＝2X2++5Z2+8H2O

②2A2++B2＝2A3++2B﹣

③2B﹣+Z2＝B2+2Z﹣根据上述反应，下列结论判断不正确的是（　　）

A．A3+是A2+的氧化产物

B．氧化性强弱的顺序为XO4﹣＞B2

C．反应Z2+2A2+＝2A3++2Z﹣在溶液中可发生

D．Z2在①③反应中均为还原剂

10．在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是（　　）  

A．在含AlO2-、SO32-、OH－的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH－、AlO2-、SO32-

B．含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I－、Br－、Fe2＋

C．含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3

D．在含Fe3＋、H＋、NH4+的溶液中逐渐加入烧碱溶液：H＋、NH4+、Fe3＋

11．常温下，将甲针筒内20mLH2S推入含有10 mLSO2的乙针筒内，一段时间后，对乙针筒内现象描述不正确是（气体在同温同压下测定）（　　） 

A．有淡黄色固体生成 B．有无色液体生成

C．气体体积缩小 D．最终约余15mL气体

12．已知H2SO3＋I2＋H2O=H2SO4＋2HI，将0.1 mol Cl2通入100 mL含等物质的量的HI与H2SO3的混合溶液中，有一半的HI被氧化，则下列说法错误的是（　　）  

A．物质的还原性：H2SO3>HI>HCl

B．通入0.1 mol Cl2发生反应的离子方程式为5Cl2＋4H2SO3＋2I－＋4H2O=4SO ＋I2＋10Cl－＋16H＋

C．若再通入0.02 mol Cl2，恰好能将HI和H2SO3完全氧化

D．HI与H2SO3的物质的量浓度为0.08 mol·L－1

二、非选择题

13．某小组通过实验探究氧化还原反应的规律。

已知：氧化还原反应电位传感器可以测量不同溶液的电位值，根据电位值大小可比较物质的氧化性/还原性强弱；数值越大，氧化性越强，数值越小，还原性越强。

测得几种物质的电位值如表所示。(注：实验中进行酸化时均用稀硫酸)

物质	H2O2	H2O2(酸化)	FeCl3	KMnO4(酸化)	NaNO3(酸化)	NaBr	KI	Na2S
浓度	5%	5%	0.1mol•L-1
电位值/mV	276	683	671	1130	603	362	116	-361

根据表中数据，回答下列问题：

（1）浓度均为0.1mol•L-1的下列三种溶液，氧化性由强到弱的顺序为　     　(填序号)。

①FeCl3②酸性KMnO4③酸性NaNO3

（2）影响物质氧化性强弱的因素有　         　、　             　。

（3）已知Fe3+与I-不能共存，由此推测下列一定不能大量共存的离子组是　     　。

a.Fe3+、Br-   b.Fe3+、S2-   c.NO、H+、I-   d.H+、MnO、I-

（4）向等浓度的NaBr和KI混合溶液滴加少量酸性KMnO4溶液，发生反应的离子方程式为　                                　。(已知MnO在酸性环境下的产物为Mn2+)

（5）往淀粉－KI溶液中逐滴加入氯水，观察到溶液先变蓝后褪色。小组同学就溶液褪色的原因，提出两种猜想，并设计如下实验进行验证。

猜想1：_▲_。