第二章《 海水中的重要元素——钠和氯》单元检测题—2023—2024学年人教版（新版）高一化学上学期必修第一册

第二章《 海水中的重要元素——钠和氯》单元检测题

一、单选题

1．高中化学学习过程中的物质颜色是需要注意的。下列关于颜色的描述正确的个数是

①氯水放久了会逐渐由黄绿色变成几乎无色

②用硝酸银检验会产生AgBr难溶于水的白色沉淀

③KI溶液中加入淀粉溶液会变成蓝色

④溴水中加入振荡静置后，上层为橙红色

⑤实验室的浓硝酸溶液久置呈黄色．

A．1个 B．2个 C．3个 D．4个

2．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．17gH2O2中含有氢原子的数目为2NA

B．1molH2O中含有2NA个共价键

C．1molNa2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA

D．标准状况下，22.4LCCl4中含CCl4分子数为NA

3．下列离子方程式书写正确的是（    ）

A．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气Fe2++2Br-+2Cl2=Fe3++Br2+4Cl-

B．三氯化铁溶液跟过量氨水反应Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH

C．硫化亚铁与盐酸反应S2-+2H+=H2S↑

D．过量铁粉与稀HNO3反应Fe+4H＋+NO=Fe3＋+NO↑+2H2O

4．向某含有SO32-、SiO32-、CO32-、Br-、Na+的溶液中缓慢通入Cl2直至过量，下列对该反应过程的判断正确的是

A．整个过程共发生2个氧化还原反应

B．在该溶液中滴少量品红，品红褪色

C．所有离子的浓度都发生了变化

D．反应过程中氯气既作氧化剂又作还原剂

5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．10g由1H和18O组成的水中含有的质子数为4NA

B．标准状况下，3g由14C16O与15N2组成混合气体中含有1.6NA个中子

C．36g3H2中含有的中子数目为12NA

D．2.24LO2(标准状况)与足量钠反应时，转移电子数目不可能为0.3NA

6．下列离子方程式书写正确的是

A．铝粉投入到NaOH溶液中： 2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑

B．AlCl3溶液中加入足量的氨水： Al3++3OH-=Al(OH)3↓

C．碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液：HCO3-+OH-=CO2＋H2O

D．过氧化钠与水的反应： 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑

7．将氯气通入NaOH溶液中.充分反应后得到含NaCl、NaClO和NaClO3的混合溶液，则溶液中c(Cl－)：c(ClO－)：c(ClO3－)可能为

A．2：1：1 B．8：3：1 C．10：5：2 D．6：3：2

8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A．向1L的密闭容器中充入46gNO2气体，容器中气体的分子数为NA

B．1.2gNaHSO4和MgSO4的固体混合物中含阳离子数目为0.01NA

C．常温下，1mol甲烷被氯气完全取代后，所得氯代烃的分子总数为NA

D．0.1mol乙烯和0.1mol乙醇完全燃烧所消耗的氧原子数均为0.6NA

9．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．一定条件下，与充分反应，失去的电子数目为

B．标准状况下，中的分子数目为

C．物质的量浓度为的溶液中，含数目为

D．熔融时电离产生的离子数为

10．下列表述的反应，没有发生电子转移的是（    ）

A．氧化钠与水 B．次氯酸见光分解 C．过氧化钠与水 D．过氧化钠与二氧化碳

11．将固体X投入过量的Y中，能生成蓝色沉淀并放出一种无色可燃气体，则X和Y分别可能是

A．Na和AlCl3溶液 B．Zn和H2SO4溶液

C．Na2O2和CuSO4溶液 D．Na和CuSO4溶液

12．制取Na2O时由于设备密封性不好而进入了少量空气，导致制得的Na2O产品中含有Na2O2杂质。某学生设计了以下实验方案来测定该产品中Na2O的质量分数，其操作流程和实验数据如图：

  

该氧化钠产品中Na2O的质量分数为

A．20% B．25% C．60% D．80%

13．生活中常用到一些化学知识，下列分析中正确的是

A．医疗上可用硫酸钡作x射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水

B．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性

C．发酵粉能使焙制出的糕点疏松多孔，是因为发酵粉中含有碳酸钠

D．加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水

14．现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得18.0gB，49.0gC还有D生成。已知D的相对分子质量为106。现将22.0gA和11.0 g B反应，能生成D的物质的量是_______mol

A．1.00 B．0.500 C．0.350 D．0.250

15．下列各组物质相互反应后，没有碱生成的是   （　　）

A．Na2O2溶于水 B．石灰石投入水中

C．金属钠投入水中 D．Na2O投入水中

 

二、填空题

16．请根据物质的量的相关概念及计算公式，完成下列各题。

(1)1mol含有       个水分子；含有       mol电子。

(2)在标准状况下，33.6L的物质的量为       ；质量为       。

(3)等质量的和的物质的量之比为       ，原子个数比为       。

(4)用的溶液配制100mL浓度为的稀硫酸，需量取的溶液的体积是       mL。

(5)①标准状况下，22.4LHCl气体溶于水，配制成250mL盐酸，所得溶液中氯化氢的物质的量浓度为       。

②取出50mL盐酸与足量Zn反应，标准状况下可以生成       升的气体。

17．回答下列问题：

(1)0.2 mol 某气体的质量为8.8g，该气体的摩尔质量为    ，在标准状况下，该气体的体积是           ；

(2)物质的量相同的O2和O3，其分子数之比为   ，质量比为     ，氧原子个数比为     ，同温同压下气体的体积比为     ；

(3)将11.7g NaCl固体溶于水配成500mL溶液，此溶液中NaCl的物质的量浓度为    ，