2023年中考化学二轮专题复习--计算题

2023年中考化学二轮专题复习--计算题

 

1．改革开放以来，我国钢铁工业飞速发展，近年来钢铁产量已稳居世界首位。某钢铁厂采用赤铁矿（主要成分为Fe2O3）炼铁，请计算：

（1）Fe2O3中铁元素质量分数是________；

（2）若该厂日产含铁1.4×104t的生铁，至少需要含Fe2O380%的赤铁矿的质量是多少?（要求写出计算过程）

2．某工厂排放的废水中含有NaOH和Na2CO3，为了测定废水中NaOH的质量分数，取废水100g逐滴加入稀盐酸至过量，测得生成气体的质量与所加稀盐酸的质量关系如图所示。试计算：

（1）当所取样品完全反应时，生成气体的质量为     g。

（2）恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数      。

3．按要求回答下列问题。

(1)北京冬奥会节俭办赛是主要理念。在场馆建设中用到-种耐高温的表面涂料是以双环烯酯（）为原料制得。

①双环烯酯的相对分子质量为    ；

②22.2g中双环烯酯含有    g氧元素。

(2)学习小组为测定某氯化镁溶液的质量分数，在50.0g该溶液中加入500g氢氧化钠溶液，恰好完全反应，经测定生成沉淀的质量为2.9g。

①写出发生反应的化学方程式    ；

②50.0g氢氧化钠溶液中含有    g氢氧化钠；

③设氯化镁的质量为，列出求解氯化镁质量的比例式    ；

④氯化镁溶液的溶质质量分数为    ；

⑤反应后得到的溶液中溶质的质量分数为    （精确到0.1%）。

4．某校化学兴趣小组同学发现，长期使用的热水壶底部有一层水垢 （本题水垢的成分认定为碳酸钙和氢氧化镁）。他们将足量溶质质量分数为10%的盐酸加入到12.5g水垢中，产生CO2气体的情况如图所示。

请回答及计算:

（1）从图中可以看出，12.5g水垢与盐酸反应最后生成的二氧化碳质量是多少?

（2）水垢中碳酸钙的质量是多少?

（3）水垢中氢氧化镁的质量是多少?

（4）反应后所得溶液中两种金属离子数目之比为多少?

5．某小组欲用 4.9%的稀硫酸测一瓶标签破损的 NaOH 溶液中溶质的质量。

(1)该反应的微观实质是      。

(2)求 NaOH 溶液样品中溶质的质量 。（写出具体的计算过程）

6．氧化亚铜（Cu 2O）可用于船底防污漆，防止海生物对船舶设备的污损，现将Cu2O和Cu的固体混合物6.8g放入烧杯中，加入过量的质量分数为20%的稀硫酸30g，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到4.8g固体。

已知：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O

计算：（1）所加稀硫酸中溶质的质量为 g。

（2）原混合物中的Cu2O和Cu质量比（写出过程，结果用最简整数比表示）。

7．某兴趣小组为了测定实验室购买的石灰石中CaCO3（杂质不溶于水也不与酸反应）的质量分数，他们做了如下实验：取25g样品放入烧杯中，向其中逐渐加入100g一定浓度的稀盐酸，所用稀盐酸的质量与剩余固体的质量关系如图所示。

(1)反应结束后将杂质从溶液中分离出来的操作名称是      。

(2)石灰石样品中CaCO3的质量分数为      。

(3)证明a点溶液中盐酸过量的实验方法是      。（写明步骤、现象）

(4)所用稀盐酸中溶质的质量分数为多少？（写出完整的计算步骤）

8．某纯碱样品中含有少量氯化钠，为测定该样品中碳酸钠的质量分数，小组同学取样品5.32g加入在50g溶质质量分数为11.1%的氯化钙溶液中，恰好完全反应。求：

(1)生成沉淀的质量；

(2)样品中碳酸钠的质量分数。（写出解题过程）

9．过氧化钙是一种常用的制氧剂，过氧化钙与水反应的化学方程式为: ，当反应消耗掉150g含过氧化钙96%的样品时，请计算:

(1)过氧化钙中氧元素的质量分数是多少？ (结果保留至0.1%)

(2)理论上可以制得氧气的质量是多少?

10．某补钙剂的主要成分是碳酸钙。欲测定该补钙剂中碳酸钙的质量分数，某同学进行了如图所示的操作(假设共它成分可溶于水但不参与反应)。

（1）反应生成CO2的质量______g

（2）计算该补钙剂中碳酸钙的质量。

11．硫酸铜对过氧化氢（H2O2）的分解有催化作用。取8.5%的过氧化氢溶液40g倒入锥形瓶中，向其中加入15%的硫酸铜溶液6.6g，使过氧化氢完全分解，若产生的气体全部逸出，请计算：

(1)过氧化氢的相对分子质量为      。

(2)产生氧气的质量（写出计算过程）。