2024届湖南省常德市第一中学高三上学期第三次月考化学试题

常德市一中 2023 年下学期高三第三次月水平检测

化 学

时量：75 分钟 满分：100 分

 

 

可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 V 51 Fe 56

一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 下列有关物质性质与用途对应关系错误的是

A．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂B．NaHCO3 受热易分解，可用于制胃酸中和剂

3. ClO2 具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒
4.    Na2O2 吸收 CO2 产生 O2，可作呼吸面具供氧剂2．Al、Fe、Cu 都是重要的金属元素。下列说法正确的是

1. 三者对应的氧化物均可作耐火材料
2. Fe、Cu 在潮湿的空气中生锈的产物均属于氧化物
3. 实验室保存 FeCl3、CuCl2 溶液时，需添加一定量盐酸
4. 电解 AlCl3、CuCl2 的混合溶液是阴极上依次析出 Cu、Al       

3. 实验室用 MnO2 和浓盐酸反应生成 Cl2 后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置(“→”表示气流方向)能达到实验目的的是

 

 

 

D．氯气与热的 NaOH 溶液反应：Cl2＋2OH¯＝Cl¯＋ClO¯＋H2O 6．依据下列实验，预测的实验现象错误的是

选项	实验内容	预测的实验现象
A	FeCl2 溶液中滴加 KSCN 溶液	溶液变血红色
B	MgCl2 溶液中滴加 NaOH 溶液至过量	产生白色沉淀
C	CuSO4 溶液中滴加过量 NaOH 浓溶液至过量	产生蓝色沉淀后沉淀消失
D	向足量含淀粉的 FeI2 溶液中滴加 2 滴氯水	溶液变蓝

7. 在 NO 催化下，丙烷与氧气反应制备丙烯的部分反应机理如图所示。下列说法正确的是

 

A．反应历程中 O2 直接氧化 C3H8，得到丙烯B．反应历程中被还原的含氮物质为 NO2、HONO C．总反应式为：C3H8＋O2＝C3H6＋H2O＋OOH

D．当主要发生包含②的历程时，最终生成的水减少

8. 镀锌铁钉放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出铁钉后加入少量漂白粉，溶液恢复棕色：加入 CCl4，振荡，静置，液体分层。设阿伏加德罗常数的数值为 NA，下列说法正确的是

A．液体分层后，上层呈紫红色B．因 I－被氧化而使溶液恢复棕色

C．标准状况下，1 mol  I2 的体积为 22.4 L

D．0.01  molL－1   Ca(ClO)2 溶液中含 Ca2＋数为 0.01NA

9. 类推的思维方法可解决不少化学问题，但类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中，你认为正确的是

 

 

 

1. 沸点：Cl2＜Br2＜I2，则沸点：H2＜N2＜O2
2. 金属性：Fe＞Cu，则氧化性：Fe3＋＜Cu2＋

 

4．下列说法正确的是

1. 在 0.1 mol·L¯ 1 氨水中存在大量的：
2. “洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84 消毒液”(主要成分为次氯酸钠)混用，提高使用效果
3. 浓硝酸与铁在常温下不能反应，所以可用铁质容器贮运浓硝酸
4. 蒸发浓缩含少量 NaCl 的 KNO3 混合溶液至出现晶膜，静置冷却，析出 KNO3 晶体

5．下列反应的离子方程式正确的是A．向 FeCl2 溶液中滴加 H2O2：

2. NaHCO3 溶液中通入过量 SO2：
3. 乙醇与 K2Cr2O7 酸性溶液反应：

 

C．Fe3O4 可表示为 FeOFe2O3，则 Pb3O4 可表示为 PbOPb2O3

D．CO2 与 Na2O2 反应只生成 Na2CO3 和 O2，故SO2 与 Na2O2 反应也只生成 Na2SO3 和 O2

10．在给定条件下，下列图示物质间转化均能实现的个数是

①

②

③

④

⑤

A．1 个 B．2 个 C．3 个 D．4 个

11. 下列实验过程或结论正确的是
    1. 检验溶液中是否含有 时，可先用稀硝酸酸化溶液
    2. 用浓盐酸酸化以增强 KMnO4 溶液的氧化能力
    3. 将饱和 FeCl3 溶液滴入稀 NaOH 溶液制备 Fe(OH)3 胶体
    4. 将 98.3%浓硫酸滴入至盛有 P2O5 锥形瓶时，在锥形瓶中部放置的无水硫酸铜未变蓝， 则干燥能力：浓硫酸＜P2O5
12. 向含 0.02 mol NaOH 的溶液中通入 0.01 mol CO2，充分反应后，得溶液 a，向溶液 a 中逐滴滴加

选用提供的试剂设计实验验证炉渣中含有 FeO。提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN 溶液、KMnO4 溶液、NaOH 溶液、碘水。所选试剂为     。证明炉渣中含有 FeO 的实验现象为       。下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是               （填字母）。

0.1 mol·L－1 稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成 CO2

的物质的量的关系的是

 

  

A B C D

13. 以β－锂辉石（主要成分为 Li2O、Al2O3、SiO2，含 FeO、Fe2O3、MgO 等少量杂质）为原料制备

Li2CO3 的工艺流程如下：

已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH 分别为3.2、5.2、9.7 和12.4 下列说法错误的是

1. 滤渣Ⅰ的主要成分为 SiO2
2.    母液中可回收得到副产品 Na2SO4 C．试剂 X 为 NaOH 溶液

D．相同条件下，溶解度：Li2SO4＞Li2CO3

14. 为测定 Na2CO3 和 NaHCO3 混合物中 Na2CO3 质量分数，下列实验方案中可行的是
    1. 取 a 克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重 b 克
    2.    取 a 克混合物与足量稀盐酸充分反应，采取排饱和 Na2CO3 溶液方法测定 CO2 气体体积为 V mL（标准状况下）
    3. 取 a 克混合物与足量 Ca(OH)2 溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得 b 克固体
    4. 取 a 克混合物，加热一定时间，立即称取剩余固体质量为 b 克

 

二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。

15．（15 分）金属及其化合物在生活生产中具有广泛的应用价值。

（1）  Fe2＋在酸性介质中较稳定，则硫酸亚铁溶液的保存方法为          。

（2）  过二硫酸钾(K2S2O8)具有强氧化性可将 I−氧化为 I2：    通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。试用离子方程式表示 Fe3+对上述反应催化的过程：    ②   。

（3）  工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜，得到炉渣(含 Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3) 。

 

该工艺的中间过程会发生反应：                        反应的还原剂是          

 

（4）  将 MgSO4xH2O 加热，失去 5 个 H2O，失重 36.6%，则 x＝    （取整数）。化合物 Mg5Al3(OH)19(H2O)4 可作环保型阻燃材料，受热分解的化学方程式为：



2Mg5Al3(OH)19(H2O)4==== 27H2O↑+10MgO+3A12O3

该化合物作阻燃剂的依据有： ①生成固体氧化物隔绝空气， ②水蒸气稀释空气，

③          。

 

16．（15 分）实验室以废旧钒催化剂（V2O5）为原料制备氧钒碱式碳酸铵晶体{(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]10H2O}，流程如下：

 

已知：NaNO2 具有强还原性；＋4 价的钒化合物在弱酸性条件下易被氧化。回答下列问题：

（1）(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]10H2O 中 V 的化合价为     。

（2）  步骤ⅰ中 N2H4 将 V2O5 还原为 VOCl2，若用浓盐酸代替 N2H4，其不良后果是    。

（3）  步骤ⅱ可在下图装置中进行。