专题5 微观结构与物质的多样性 章节同步练习2023-2024学年上学期高一化学苏教版（2019）必修第一册

 

专题5 微观结构与物质的多样性 章节同步练习

一、选择题

1．下列物质中既含有离子键又含有共价键的是（　　）

A． B． C． D．

2．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是 (　　)

A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大

B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7

C．根据同周期元素的电负性变化趋势，推出Ar的电负性比Cl大

D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

3．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X最高正价和最低负价的代数和为0，Y的简单氢化物常做制冷剂，Z被称为国防金属，W和Y同族。下列说法正确的是（　　）

A．简单氢化物的还原性：W＞Y

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞Y

C．Z的氧化物可溶于氢氧化钠溶液

D．最简单氢化物的沸点：X＞Y

4．下列有关晶体常识的叙述错误的是（　　）  

A．水晶属于晶体，有固定的熔点，而玻璃无固定的熔点，属于非晶体

B．当单一波长的X-射线通过晶体时可以看到明显的分立的斑点或者谱线

C．晶体都具有自范性。自范性是晶体的本质属性

D．晶体都具有规则的几何外形，而非晶体都不具有规则的几何外形

5．下列物质既含离子键又含共价键的是（　　）

A．CaCl2 B．H2O2 C．MgF2 D．NH4Cl

6．下列物质不含共价键的是（　　）

A． B． C． D．

7．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，P、M、N均是由其中两种上述元素组成的化合物，它们存在转化关系Q P+M+N，P能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，M的组成元素位于同一主族，N常温常压下为液体。下列说法错误的是（　　）  

A．原子半径：Y＞Z＞W＞X

B．简单气态氢化物的热稳定性：Z＞Y

C．物质M具有漂白性

D．Q既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应

8．下列几种物质都是中学化学常见的酸，在相同条件下，酸性最强的是（　　）

A．H2CO3 B．H2SiO3 C．H3PO4 D．H2SO4

9．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述中，正确的是（　　）

A．金属性：Na<Mg<Al  B．电负性：Na<Mg<Al

C．第一电离能：Na<Mg<Al D．还原性：Mg<Al<Na

10．下列各表为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，其中M的原子序数为36的是（　　）

A． B．

C． D．

11．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的 ，Y与W位于同主族。甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，M是某种元素对应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂”，化合物N是具有漂白性的气体(常温下)。上述物质间的转化关系如 如图所示(部分反应物和生成物省略)。下列说法正确的是（　　） 

A．原子半径：r(Y)>r(Z)>r(W)

B．化合物N、乙烯使溴水褪色的原理相同

C．含W元素的盐溶液可能显酸性、中性或碱性

D．Z与X、Y、W形成的化合物中，各元素均满足8电子结构

12．W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，四种元素与锂组成的盐是一种新型的锂离子电池的电解质(结构如图，箭头指向表示共同电子对由W提供)。下列说法不正确的是（　　） 

A．W的非金属性比Y的强

B．在该物质中Ⅹ原子满足8电子稳定结构

C．该物质中含离子键和共价键

D．Z的氧化物都易溶于水中

二、非选择题

13．某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

（1）将钠、铝、钾各1mol分别投入到足量的相同浓度的盐酸中，试预测实验结果：与盐酸反应最剧烈的单质是　     　，与盐酸反应产生的气体最多的是　     　。

（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为　                  　。

（3）利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律：仪器A的名称为　         　，装置D的作用为　         　。

①若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液　     　的现象，即可证明；从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用　     　溶液吸收尾气。

②若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液出现白色沉淀的现象，即可证明。写出C中发生反应的离子方程式　                                  　（假设进入C中的气体过量），但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有　           　溶液的洗气瓶。

14．下图中反应①是制备SiH4的一种方法，其副产物MgCl2·6NH3是优质的镁资源。回答下列问题：
 

（1）MgCl2·6NH3所含元素的简单离子半径由小到大的顺序（H-除外）：　                              　，Mg在元素周期表中的位置：　              　，