1.1 化学反应热效应 同步练习 2023-2024学年高二化学苏教版（2019）选择性必修1

 

1.1 化学反应热效应 同步练习 2023-2024学年高二化学苏教版（2019）选择性必修1

一、选择题

1．下列反应中，能量变化如图所示的是（　　） 

A．碳酸钙受热分解 B．乙醇在空气中燃烧

C．铝粉与盐酸反应 D．氧化钙溶解于水

2．下列反应中，属于吸热反应的是（　　）  

A．Na 与水反应   B．甲烷的燃烧反应

C．CaCO3 受热分解   D．锌与盐酸反应

3．下列反应的能量变化情况符合下图的是（　　）

A．锌片与稀硫酸的反应 B．和的反应

C．钠与水的反应 D．氢气在空气中的燃烧反应

4．下列反应发生时明显向环境释放能量的是（　　）

A．高温下铝粉与铁的氧化物的反应

B．电解熔融氯化钠

C．氯化铵晶体与氢氧化钙的反应

D．煅烧碳酸钙

5．在含有少量I-的溶液中，H2O2分解原理为：H2O2+I-=H2O+IO-(慢反应)；H2O2+IO-=H2O+O2+I-(快反应)，已知分解1mol H2O2放出热量98kJ。下列说法正确的是（　　） 

A．I-和IO-是该反应的催化剂

B．反应的速率与I-浓度有关

C．总反应速率关系为：2v(H2O2)=v(O2)

D．反应活化能等于98 kJ

6．下列反应属于氧化还原反应，且能量变化如下图所示的是（　　） 

A．锌粒和稀硫酸反应

B．灼热的木炭与CO2反应

C．甲烷在空气中燃烧的反应

D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应

7．已知1×103 kPa，298 K条件下，2 mol H2燃烧生成气态水放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是（　　） 

A．H2O(g)=H2(g)＋1/2O2(g)   ΔH=＋242 kJ·mol-1

B．H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)    ΔH=-242 kJ·mol-1

C．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)   ΔH=-484 kJ·mol-1

D．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)   ΔH=+484 kJ·mol-1

8．已知：  。相关共价键的键能如下表：

共价键	Si-Cl	H-Cl	Si-Si	H-H
键能/()	360	431	176	436

则1mol Si中Si-Si键的数目为（　　）

A． B． C． D．

9．结合已知条件分析，下列热化学方程式正确的是(所有数据均在常温常压条件下测定)（　　）

选项	已知条件	热化学方程式
A	H2的燃烧热数值为a kJ/mol
B	1 mol SO2与足量O2充分反应后，放出热量49.15 kJ
C
D	31 g白磷比31 g红磷能量多b kJ

A．A B．B C．C D．D

10．氢气是人类最理想的能源，已知在 、 下，1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量 ，则氢气燃烧热的热化学方程式书写正确的是（　　） 

A．   

B．   

C．   

D．   

11．钛酸酯偶联剂(C57H106O7Ti)可用于碳酸钙等进行有机物改性，使其可与聚乙烯、聚丙烯等融合，从而改善塑料性能。合成方法如图，下列说法错误的是（　　） 

A．流程中“气体X”为氨气，“操作1”为过滤

B．“反应釜1”中的反应均为非氧化还原反应

C．反应釜2中，钛酸四异丙酯与油酸发生取代反应，物质的量之比为1：3

D．反应釜2在常温混合搅拌阶段需要冷凝回流溶液，由此判断该反应为吸热反应

12．MgCO3和CaCO3的能量关系如图所示(M=Ca、Mg)： 

M2+(g)+CO (g) M²+(g)+O²-(g)+CO2(g)

↑△H1                    ↓△H3

MCO3(S)    MO(s)+CO2(g)

已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。下列说法不正确的是（　　）

A．△H1(MgCO3)> △H1(CaCO3)>0

B．△H2(MgCO3)=△H2(CaCO3)>0

C．△H1(CaCO3)-△H1(MgCO3)=△H3(CaO)-△H3(MgO)

D．对于MgCO3和CaCO3，△H1+△H2>△H3

二、非选择题

13．研究1，3－丁二烯和Br2以物质的量之比为1∶1加成时的反应：

   ；

文献：Ⅰ．一般情况，在相同条件下，化学反应的活化能（E）越大，化学反应速率越小。