第一章：化学反应与能量转化练习题2023-2024学年上学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修1

第一章：化学反应与能量转化 练习题  

 

一、单选题

1．相同条件下，下列各组热化学方程式中ΔH1>ΔH2的是

A．C(s)+O2(g)=CO(g)   ΔH1；C(s)+O2(g)=CO2(g)   ΔH2

B．2Al(s)+O2(g)=Al2O3(s)   ΔH1；2Fe(s)+O2(g)=Fe2O3(s)   ΔH2

C．2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)   ΔH1；2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)   ΔH2

D．CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)   ΔH1；NH4HCO3(s)=NH3(g)+CO2(g)+H2O(g)   ΔH2

2．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．11.2 L NO与11.2 L 混合后的分子数目为

B．1 L 1.0 mol/L的盐酸含有阴离子总数为2

C．1 mol 含有键的数目为3

D．电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73 g，则转移电子数为

3．下列离子方程式书写不正确的是

A．澄清石灰水久置于空气中变浑浊：

B．铅蓄电池工作时的正极反应：

C．向氨水中通入少量的：

D．实验室用铜与浓硝酸制二氧化氮：

4．有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连接浸入电解质溶液，B不易腐蚀，将A与D用导线连接浸入电解质溶液电流从A流向D，无明显变化，若将B浸入C的盐溶液中，有金属C析出，这四种金属的活动性顺序为

A．D＞C＞A＞B B．D＞A＞B＞C C．D＞B＞A＞C D．B＞A＞D＞C

5．锂离子蓄电池放电时的反应如下：Li1−xCoO2 + LixC6LiCoO2 + C6 (x<1)。下列说法正确的是

A．Co3+的基态3d能级上有2个未成对电子

B．该电池比能量高，污染小，是理想的一次电池

C．充电时，阴极电极反应式为：xLi+ + C6 + xe－＝LixC6

D．放电时，Li+在电解质中由正极向负极迁移

6．对下列化学反应热,说法不正确的是

①放热反应发生时不必加热  ②化学反应一定有能量变化  ③吸热反应需要加热后才能发生

④化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关

A．①② B．②③

C．①③ D．②④

7．下列与能量有关的说法错误的是

A．需加热才能发生的反应一定是吸热反应

B．生物质能是化石能源的最佳替代品

C．寻找廉价方法开发氢能有助于环境保护

D．放热反应的反应速率不一定大于吸热反应的反应速率

8．关于镀铜和电解精炼铜，下列说法中正确的是

A．都用粗铜作阳极、纯铜作阴极

B．电解液的浓度都保持不变

C．阳极反应都只有

D．阴极反应都只有

9．下列关于盖斯定律的说法不正确的是

A．不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相同，则ΔH=ΔH1+ΔH2=ΔH3+ΔH4+ΔH5

B．根据盖斯定律，几个热化学方程式中ΔH直接相加即可得目标反应的反应热

C．有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到

D．反应热只与反应体系的始态和终态有关，与反应的途径无关

10．为保护地下钢管不受腐蚀，可使它与

A．直流电源负极相连，此方法名为外加电流法

B．铜板相连，此方法名为牺牲阳极法

C．锌板相连，此方法名为牺牲阴极法

D．直流电源正极相连，此方法名为外加电流法

11．亚氯酸钠()是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如下：

下列说法错误的是

A．反应①阶段，参加反应的和的物质的量之比为

B．若反应①通过原电池来实现，则是正极产物

C．反应②中的可用代替

D．反应②条件下，的氧化性大于

12．下列有关热化学方程式的叙述中正确的是

A．中和热的离子方程式为：  

B．已知  ，  则

C．已知  ，则的摩尔燃烧焓为

D．已知C(石墨，s)C(金刚石，s)  ，则金刚石比石墨稳定

13．“液态阳光”是指由阳光、二氧化碳和水通过人工光合作用得到的绿色液态燃料。和转化为“液态阳光”的过程中

A．释放能量 B．吸收能量

C．既不释放能量也不吸收能量 D．无法判断其能量变化

14．下表是一些常见有机物的燃烧热数值表：

化合物	燃烧热/(kJ·mol－1)	化合物	燃烧热/(kJ·mol−1)
甲烷	891.0	正丁烷	2 878.0
乙烷	1 560.8	异丁烷	2 869.6
丙烷	2 221.5	异戊烷	3 531.3

根据表格分析，下列表述正确的是

A．丙烷的燃烧热为-2221.5 kJ·mol−1

B．稳定性：正丁烷＞异丁烷

C．乙烷燃烧的热化学方程式为2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(g)   ΔH=－1560.8 kJ·mol−1

D．相同物质的量的烷烃CnH2n+2，n越大，燃烧放出的热量越多