第一章：化学反应的热效应同步练习2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第一章：化学反应的热效应 同步练习

 

一、单选题

1．以、为原料合成涉及的主要反应如下：

Ⅰ：    

Ⅱ：    

Ⅲ：    

则反应的焓变为

A． B．-40.9

C．＋40.9 D．＋139.9

2．下列说法正确的是

A．在101KPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫该物质的燃烧热

B．酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热

C．燃烧热或中和热是反应热的种类之一

D．在25℃、101KPa时，纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫该物质的燃烧热

3．下列关于热化学反应的描述中正确的是

A．已知：H2(g)+O2(g)= H2O(g)ΔH＝－241.8 kJ·mol－1，则H2的燃烧热为－241.8 kJ·mol－1

B．已知：S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1＝－Q1；S(s) + O2(g) =SO2(g) △H2＝－Q2（Q1、Q2均正值），则Q1＜Q2

C．吸热反应一定需要加热才能发生

D．反应物总能量大于生成物总能量是放热反应

4．一些烷烃的燃烧热如下表：

化合物	ΔH/(kJ·mol-1)	化合物	ΔH/(kJ·mol-1)
甲烷	-891.0	正丁烷	-2878.0
乙烷	-1560.8	异丁烷	-2869.6
丙烷	-2221.5	2－甲基丁烷	-3531.3

下列说法正确的是

A．正戊烷的燃烧热大约是3540 kJ·mol-1

B．热稳定性：正丁烷＞异丁烷

C．乙烷燃烧的热化学方程式为：2C2H6(g)＋7O2(g)=4CO2(g)＋6H2O(g)　ΔH=-1560.8 kJ·mol-1

D．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多

5．设NA为阿伏加德罗常数的值。已知反应：

(1)CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)     △H=akJ/mol

(2)CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)    △H=bkJ/mol。其他数据如表：

化学键	C‒O	O‒O	C‒H	O‒H
键能/(kJ•mol‒1)	798	x	413	463

下列说法正确的是（    ）

A．上表中x=

B．H2O(g)＝H2O(l)的△S＜0，△H=(a-b)kJ/mol

C．当有4NA个C‒H键断裂时，反应放出的热量一定为akJ

D．a＞b且甲烷燃烧热为bkJ/mol

6．化学能可与热能、电能等相互转化。下列表述不正确的是

A．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成

B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应是吸热反应

C．图I所示的装置能将化学能转变为电能

D．图II所示的反应为放热反应

7．运用中和热的测定方法，即保温、隔热条件下，向盛有20 mL 2.08 mol·L－1的NaOH溶液的试管中分五次加入1—5 mL未知浓度的H2SO4溶液(边加边振荡，每次加入1 mL)后，测得溶液的温度分别是1.4 ℃、2.5 ℃、4.2 ℃、5.2 ℃、5.18 ℃，则该硫酸溶液的物质的量浓度是

A．20.8 mol·L－1 B．5.2 mol·L－1 C．6.9 mol·L－1 D．4.16 mol·L－1

8．已知： ①2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol；②Na2O2(s)+CO2(g)＝Na2CO3(s)+1/2O2(g) ΔH=-226 kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是

A．CO的燃烧热为 283 kJ

B．反应①正反应活化能与逆反应活化能之差为+566 kJ/mol

C．反应 2Na2O2(s)+2CO2(s)＝2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH>-452 kJ/mol

D．CO(g)与 Na2O2(s)反应放出 509 kJ 热量时，电子转移数为 6.02×1023

9．1 g火箭燃料N2H4(g)燃烧，生成N2(g)和H2O(g)，同时放出16.7 kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是

A．N2H4+O2=N2 + 2H2O  △H =- 534.4 kJ/mol

B．N2H4+O2 =N2 +2H2O  △H=-1068.8 kJ/mol

C．N2H4(g)+O2(g) =N2(g)+2H2O(g)  △H =-534.4 kJ/mol

D． N2H4(g)+O2(g)=N2(g) + H2O(g)  △H =+267.2 kJ/mol

10．盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。

已知：H2O(g)=H2O(l)ΔH1=-Q1kJ/mol

C2H5OH(g)=C2H5OH(l)ΔH2=-Q2kJ/mol

C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)ΔH3=-Q3kJ/mol

若使0.5mol乙醇液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为kJ

A．Q1+Q2+Q3 B．0.5(Q1+Q2+Q3)

C．0.5Q2-1.5Q1-0.5Q3 D．1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3

11．下列说法中正确的是

A．储热材料是一类重要的能量储存物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量

B．反应热的单位kJ·mol-1表示1mol物质参加反应时的能量变化

C．Mg在CO2中燃烧生成MgO和C，反应中化学能全部转化成热能

D．在可逆反应中，正反应焓变与逆反应焓变相等

12．用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知：

①Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g)   ΔH1=+64 kJ·mol-1

②2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)   ΔH2=-196 kJ·mol-1

③H2(g)+O2(g)=H2O(1)   ΔH3=-280 kJ·mol-1

在H2SO4溶液中，1 mol Cu(s)与H2O2(l)反应生成Cu2+(aq)和H2O(l)的反应热ΔH等于

A．-319.68 kJ·mol-1 B．-314 kJ·mol-1 C．-448.46 kJ·mol-1 D．+546.69 kJ·mol-1

13．反应N2(g)+O2(g)=2NO(g)的能量变化如图所示