3.2.2 ph的计算【化学一起课件】高中化学选择性必修1同步课件PPT（人教版2019）

第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第2课时 授课老师：xxx ION REACTIONS AND EQUILIBRIA IN AQUEOUS SOLUTIONS PH 的 计 算 学习目标 1.利用溶液酸碱性与pH的关系，掌握单一溶液和混合溶液pH的计算。 2.理解强酸和弱酸及强碱和弱碱稀释过程中pH 的变化规律。 3.进一步认识弱电解质在水溶液中的电离过程，培养宏观辨识与微观探析的学科核心素养。 【任务1】单一酸溶液或碱溶液pH的计算 1.单一酸溶液 计算溶液中c(H+) pH＝-lgc(H+) 2.单一碱溶液 计算溶液中c(OH-) pH＝-lgc(H+) c(H+)= Kw c(OH-) 【任务1】单一酸溶液或碱溶液pH的计算 【思考交流】 问题1：试计算25℃时，0.001mol/L HCl溶液的pH。 0.001mol/L HCl溶液中c(H+) = 0.001mol/L = 10-3 mol/L pH ＝ -lgc(H+) = -lg10-3 = 3 问题2：同一温度下，将上述溶液稀释100倍，试计算稀释后溶液的pH。 稀释100倍 HCl溶液中c(H+) = 10-5 mol/L pH ＝ -lgc(H+) = -lg10-5 = 5 规律1：对于强酸溶液，原来的pH＝a，加水稀释到体积为原来的10n倍后，pH＝a+n 【任务1】单一酸溶液或碱溶液pH的计算 【思考交流】 问题3：同一温度下，将问题2中的溶液继续稀释1000（103）倍，稀释后溶液的pH=8吗？ 加水量 pH 7 0 酸溶液加水无限稀释，pH无限接近于7。 【任务1】单一酸溶液或碱溶液pH的计算 【思考交流】 问题4：试计算25℃时，0.01mol/L NaOH溶液的pH。 0.01mol/L NaOH溶液中c(OH-) = 0.01mol/L = 10-2 mol/L c(H+) = 10-14 10-2 mol/L = 10-12 mol/L pH ＝ -lgc(H+) = -lg10-12 = 12 【任务1】单一酸溶液或碱溶液pH的计算 【思考交流】 问题5：同一温度下，将上述溶液稀释1000（103）倍，试计算稀释后溶液的pH。 稀释100倍 NaOH溶液中c(OH-) = 10-5 mol/L c(H+) = 10-14 10-5 mol/L = 10-9 mol/L pH ＝ -lgc(H+) = -lg10-9 = 9 规律2：对于强碱溶液，原来的pH＝b，加水稀释到体积为原来的10n倍后，pH＝b-n 【任务1】单一酸溶液或碱溶液pH的计算 【思考交流】 问题6：同一温度下，将10-5 mol/L NaOH溶液继续稀释1000（103）倍，稀释后溶液的pH=6吗？ 加水量 pH 7 0 碱溶液加水无限稀释，pH无限接近于7。 【任务2】混合溶液pH的计算 1.强酸+强酸混合 强酸1：c1(H+) 强酸2：c2(H+) pH＝-lgc(H+) c(H+) = c1(H+)V1 + c2(H+)V2 V1+V2 2.强碱+强碱混合 强碱1：c1(OH-) 强碱2：c2(OH-) pH＝-lgc(H+) c(OH-) = c1(OH-)V1 + c2(OH-)V2 V1+V2 c(H+)= Kw c(OH-) 【任务2】混合溶液pH的计算 3.强酸+强碱混合 计算强酸中n(H+)=c酸(H+)V酸 和强酸中n(OH-)=c碱(OH-)V碱 ： ① n(H+) = n(OH-) 强酸和强酸完全反应，溶液为中性。25℃时，pH＝7 ② n(H+) > n(OH-) 酸过量，溶液显酸性。 pH＝-lgc(H+) c(H+) = n(H+) - n(OH-) V酸+V碱 ③ n(H+) < n(OH-) 碱过量，溶液显碱性。 c(OH-) = n(OH-) - n(H+) V酸+V碱 c(H+)= Kw c(OH-) pH＝-lgc(H+) 【任务2】混合溶液pH的计算 【思考交流】 问题7：两种碱溶液混合的计算 在常温下，将pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH最接近 (　 　) A B C D 8+lg 2 9 9-lg 2 10-lg 2 【任务2】混合溶液pH的计算 pH=8的NaOH溶液：c1(H+)=10-8 mol/L pH=10的NaOH溶液：c2(H+)=10-10 mol/L c1(OH-)=10-6 mol/L c2(OH-)=10-4 mol/L c(OH-) = c1(OH-)V1 + c2(OH-)V2 V1+V2 = c1(OH-)V + c2(OH-)V 2V = c1(OH-) + c2(OH-) 2