1.2.2离子反应课件2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

人教版 化学 必修一 第一章 物质及其变化 第二节 离子反应 第2课时：离子反应 人教版 七年级上册 离子反应 01 离子方程式 02 离子方程式的书写 03 CONTENTS 目录 初中学过酸碱中和反应，有哪位同学知道酸碱中和反应的实质呢？ 中和反应的实质是H+ + OH- H2O 像这样物质以离子的形式参与的反应是什么样的反应呢？ 新课导入 1.实验探究电解质在溶液中的反应 向盛有2mL Na2SO4溶液的试管里加入2mLBaCl2溶液 01 离子反应 化学方程式： _____________________________ 现象：______________ 实验1-3 实验现象 有白色沉淀生成 Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl 01 离子反应 微观分析 BaCl2和Na2SO4的电离方程式 混合前两种溶液中的离子 混合后数目减少的离子 混合后数目不变的离子 反应实质 BaCl2=Ba2＋＋2Cl－ Na2SO4=SO42-＋2Na＋ Ba2＋、Cl－ SO42-、Na＋ Na＋、Cl－ SO42-、 Ba2＋ Ba2＋、SO42-结合成BaSO4白色沉淀 01 离子反应 定义： 电解质在溶液中的反应实质上是_____之间的反应，这样的反应属于离子反应。 离子 微提醒 离子可以是反应物、生成物或者二者都有 2Na+ 2H2O 2Na+ +2OH-+ H2↑ H+ + OH- H2O Cu2 ++ Fe Cu + Fe2 + 01 离子反应 离子参加的反应类型有多种，如下面的方程式： 以后学 01 离子反应 ①从微观角度，酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电解质在溶液中互相交换离子的反应。 ②离子反应使溶液中某些离子的浓度____________________。 实质： 减小的方向进行 不是所有离子浓度都减小 微提醒 复分解反应 01 离子反应 微提醒 电解质 强电解质 弱电解质 难电离的物质即弱电解质 概念： 在水溶液中百分百完全电离的物质，即电离方程式可以用“=”的化合物 概念： 在水溶液中部分电离的物质（未电离部分以分子形式存在）即电离方程式可以用“⇌”的化合物 弱酸、弱碱、水 强酸、强碱、大部分盐、活泼金属氧化物 01 离子反应 强酸 HNO3、H2SO4、HCl、HClO4、HClO3、HI、HBr 弱酸（含中强酸） H3PO4、CH3COOH、H2S、H2CO3、H3PO3、H2SiO3、HNO2、HF、HClO等 强碱 KOH、NaOH、Ba（OH）2、 Ca（OH）2 弱碱（含中强碱） Mg（OH）2、NH3·H2O 、Al（OH）3、 Cu（OH）2、Fe（OH）2 等 01 离子反应 HCl+ NaOH NaCl+H2O 2HCl+ Na2S 2NaCl+H2S↑ 反应进行依据：氯化氢、硫化钠为强电解质，在水中百分百电离，形成H+、Cl-、Na+、S2_ ,而H+与S2_相遇生成弱电解质（即难电离的化合物） H2S，导致H+与S2_浓度减小，所以反应进行。（一般强酸制弱酸，例外H2S 与CuSO4制取H2SO4 ） 反应进行依据：氯化氢、氢氧化钠为强电解质，在水中百分百电离，形成H+、Cl-、Na+、OH_ ,而H+与OH_相遇生成弱电解质（即难电离的化合物） H2O，导致H+与OH_浓度减小，所以反应进行。 01 离子反应 1．定义：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子，叫做离子方程式。 2．书写步骤： ①写：写出正确的化学反应方程式 ——基础 Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2NaCl 02 离子反应方程式 ②拆：——关键 把易溶于水的强电解质（如可溶性强酸、可溶性强碱、可溶性盐）拆写成离子的形式（微溶物特殊） 2Na++SO4 2-+ Ba2++2Cl- = BaSO4↓+ 2Cl- + 2Na+ 把沉淀、弱电解质、非电解质、单质、气体、氧化物仍用化学式表示——不拆（当HCl、HNO3以气体形式存在时也不拆，浓HNO3 、浓H2SO4也不拆） 03 离子反应方程式的书写 (3)删：删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简： ______________________。 (4)查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等以及反应条件、沉淀符号、气体符号等。 SO4 2-+ Ba2= BaSO4↓ 2Na++SO4 2-+ Ba2++2Cl- = BaSO4↓+ 2Cl- + 2Na+ 03 离子反应方程式的书写 如：澄清