第三章 水溶液中的离子反应与平衡 同步练习 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章水溶液中的离子反应与平衡

同步练习

一、单选题

1．下列实验操作和实验结论均正确的是

	实验操作	实验结论
A	先加少量氯水，再滴加KSCN溶液，出现血红色	证明某溶液中存在Fe2＋
B	向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀	Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)
C	向碳酸钙中滴加盐酸，有气泡产生	证明氯的非金属性大于碳
D	将MgCl2溶液在氯化氢的气流中蒸发、结晶、过滤	制备氯化镁晶体

 

A．A B．B C．C D．D

2．室温下，浓度均为0.10mol/L，体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示。下列叙述正确的是

A．稀释前两溶液的Ka:MOH溶液>ROH溶液

B．ROH的电离程度：b点小于a点

C．两溶液在稀释过程中，c(H+)均逐渐减少

D．当=2时，若两溶液同时升高温度，则增大

3．下列物质在指定的分散系中能大量共存的一组是

A．空气：HCl、CO2、SO2、NH3

B．水玻璃：K+、H+、NO、Cl-

C．氨水：Na+、NH、NO、Al(OH)3

D．pH=1的溶液：Fe2+、Ca2+、NO、Cl-

4．常温下，用如图1所示装置，向10mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3和c mol·L-1NaHCO3混合溶液中逐滴滴加0.1 mol·L-1的稀盐酸，用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如图2所示(忽略温度的变化)。下列说法错误的是

A．c=0.1

B．a点的溶液中： 2c(Na+)=3[c()+c()+c(H2CO3)]

C．b点的溶液中：c( )>c()>c(H2CO3)

D．a、b两点水的电离程度： a>b

5．海水开发利用的部分过程如图所示。下列有关说法不正确的是

A．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等

B．空气吹出法是工业规模海水提溴的常用方法。其工艺的其中一个环节是把氯气通入酸化的浓缩海水（或苦卤）中

C．在工业上一般选用氢氧化钠溶液作为图示中的沉淀剂

D．由Mg(OH)2可以制得MgCl2·6H2O，某兴趣小组同学设计了如下装置制取无水MgCl2。其中装置A的作用是制取干燥的HCl气体

6．下列实验对应的离子方程式不正确的是

A．向氨水中滴加少量硫酸铜溶液：

B．向为溶液中滴加少量溶液：

C．向次氯酸钠溶液中通入少量

D．用过量的次氯酸钠溶液吸收

7．为研究工业废水(含有和Cu2+，且的浓度远大于Cu2+)中Cu2+的处理方法，某实验小组用NaOH溶液调节该废水的pH(溶液体积变化忽略不计)，测得上层清液中铜元素的含量随pH变化如图所示：

图表	查阅资料
	存在平衡Ⅰ： 存在平衡Ⅱ：

下列有关说法正确的是

A．处理工业废水中的Cu2+最佳点应选择c点

B．bc段：随pH升高，Cu2+的量增加，平衡Ⅰ正向移动

C．cd段：随pH升高，增大，再次有Cu(OH)2成

D．d点以后，随pH升高，铜元素含量下降并保持不变

8．常温下，在用标准盐酸滴定NaOH溶液的实验中，对下列图示的叙述正确的是