1.2反应热的计算 同步练习 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

1.2反应热的计算

同步练习

一、单选题

1．已知I.碳碳双键加氢时总要放出热量，并且放出的热量与碳碳双键的数目大致成正比；II.1，3-环己二烯()脱氢生成苯是放热反应。相同温度和压强下，关于反应的ΔH，下列判断正确的是

①(g)+H2(g)→(g)ΔH1

②(g)+2H2(g)→(g)ΔH2

③(g)+3H2(g)→(g) ΔH3

④(g)+H2(g)→(g) ΔH4

A．ΔH1>0，ΔH2>0 B．ΔH3=ΔH1+ΔH2

C．ΔH1>ΔH2，ΔH2﹤ΔH4 D．ΔH2=ΔH3+ΔH4

2．根据下图所示的N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中能量变化情况，判断下列说法错误的是(　　)

A．2 mol气态氧原子结合生成O2(g)时，能放出498 kJ能量

B．断裂1 mol NO分子中的化学键，需要吸收632 kJ能量

C．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量

D．1 mol N2和1 mol O2的反应热Q=-180 kJ·mol－1

3．已知：①H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH1=-57.3 kJ·mol-1，②H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH2=-241.8 kJ·mol-1，下列有关说法正确的是

A．向含0.1 mol NaOH的溶液中加入一定体积的0.1 mol·L-1乙二酸，反应中的能量变化如图所示

B．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)＋2H2O(l)　ΔH=-114.6 kJ·mol－1

C．若反应②中水为液态，则同样条件下的反应热：ΔH＞ΔH2

D．1L1mol/L醋酸和1L1mol/L氨水完全反应放出的热量大于57.3kJ

4．下列说法或表示正确的是

A．已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；ΔH =-802.33kJ/mol,则CH4的燃烧热为802.33 kJ

B．已知S(g)+O2(g)=SO2(s)；ΔH1，S(g)+O2(g)=SO2(g)；ΔH2，则ΔH2＜ΔH1

C．在100 ℃、101kPa条件下，1mol液态水气化时需要吸收40.69 kJ的热量，则H2O(g)=H2O(l)的ΔH=+40.69 kJ·mol-1

D．由C(石墨，s)= C(金刚石，s)ΔH= + 119 kJ/mol可知，石墨比金刚石稳定

5．已知几种共价键的键能如下表所示：

化学键
键能/	413	812	615	348	436

则反应的反应热△H等于

A． B． C． D．

6．向溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是

A．为放热反应

B．

C．

D．

7．已知反应：①：；②：。物质的产率与温度之间的关系如图所示。下列说法正确的是

A．加压可改变①和②的值 B．反应生成时，温度最好低于

C．反应生成比生成的放出的热量多 D．反应的

8．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化，下列说法错误的是

A．该反应的热化学方程式为：N2(g)+O2(g)═2NO(g) H=+180kJmol﹣1