3.3盐类的水解 同步练习 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

3.3盐类的水解

同步练习

一、单选题

1．下列方程式符合题意的是

A．实验室制备乙酸甲酯：CH3COOH + CH318OHCH3COOCH3+H218O

B．向饱和NH4Cl溶液中加镁粉：2NH+Mg=2NH3↑ +Mg2+ +H2↑

C．向1 L0.1 mol·L-1 FeI2溶液中通入4. 48 L Cl2(标准状况)：2Fe2+ +2I- +2Cl2=2Fe3+ +I2 +4Cl-

D．Fe(OH)3和NaClO在碱性条件下反应制备Na2FeO4：2Fe(OH)3+3ClO-=2FeO+3Cl- +4H+ +H2O

2．化学与生产、生活、能源密切相关。下列叙述错误的是

A．工业生产玻璃、水泥和陶瓷，均需用石灰石作原料

B．泡沫灭火剂利用了硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液混合后能发生相互促进水解反应

C．可以用家里的食醋除去水壶中的水垢

D．潮汐能和生物质能均是可再生能源

3．25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

化学式
电离平衡常数

下列说法不正确的是

A．同浓度的、、、结合的能力，由强到弱的顺序为：

B．酸性由强到弱的顺序为：

C．向溶液中通入少量发生反应的离子方程式为：

D．溶液中：

4．一定温度下，0.1mol·L-1Na2CO3水溶液中存在水解平衡，下列说法错误的是

A．通入CO2，溶液pH减小 B．升高温度，该水解平衡常数增大

C．加入NaOH固体，减小 D．稀释溶液，减小

5．下列实验操作能达到实验目的的是

A．用点燃的方法除去CO2中少量的CO

B．在蒸发皿中蒸发氯化镁溶液制备无水氯化镁

C．室温下测定等浓度的醋酸和盐酸的pH，比较二者酸性强弱

D．用酸性高锰酸钾溶液检验氯化亚铁溶液中的亚铁离子是否存在

6．常温下，在新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液中水电离出的c(H+)与NaOH溶液的体积之间的关系如图所示，下列推断正确的是

  

A．可用pH试纸测定E点对应溶液，其pH=3

B．H、F点的导电能力一定相同

C．H、F点对应溶液中都存在：c (Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)

D．G点对应溶液中：c(Na+)＞c(Cl-)＞c(ClO-)＞c(OH- )＞c(H+)

7．常温下，用0.05NaOH溶液分别滴定10.00mL浓度均为0.10的()溶液和HCN()溶液，所得滴定曲线如图。下列说法正确的是

A．①所标曲线为NaOH滴定HCN，两种弱酸滴定均可选用甲基橙作指示剂

B．溶液中水的电离程度：

C．③处溶液有

D．点①和点②溶液混合后：

8．常温下，用NaOH溶液滴定20.00mLHA溶液()，所得滴定曲线如图。下列说法错误的是

A．HA溶液的pH约为2.9 B．溶液②中：

C．水的电离程度：③>②>① D．溶液③中：

9．常温下，将等体积、等物质的量浓度的与溶液混合，析出部分晶体，过滤，所得滤液。下列关于滤液中的粒子浓度关系不正确的是（    ）

A．

B．

C．

D．

10．常温下，向碳酸钠的溶液中通入过量SO2可制备NaHSO3，主要流程如图，下列叙述错误的是

  

已知H2CO3：Ka1=4.4×10-7，Ka2=5.6×10-11；H2SO3：Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10-8。

A．Na2CO3溶液中：c(H+)+c(HCO)+2c(H2CO3)=c(OH-)

B．通入SO2开始时反应为2CO+SO2+H2O=SO+2HCO

C．当吸收SO2后pH=9的溶液中：c(HCO)＜c(CO)＜c(Na+)

D．母液中加KOH至中性时：3c(SO)＜c(Na+)+c(K+)

11．25℃时，向10ml0.01mol·L-1NaCN溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的盐酸，溶液中CN-、HCN浓度所占分数(δ)随pH变化的关系如图甲所示，pH变化曲线如图乙所示。下列说法正确的是