第3章 晶体结构与性质 章末质量检测-【赢在微点】轻松课堂2023-2024学年新教材高中化学选择性必修2（人教版，不定项）

章末质量检测(三) (时间:90分钟　满分:100分) 可能用到的相对原子质量:C—12　Na—23　Se—79 　 第Ⅰ卷(选择题　共46分) 一、选择题(本题包括10小题,每小题3分,共30分。每小题只有一个选项符合题意) 1.以色列科学家发现准晶体,独享2011年诺贝尔化学奖。已知的准晶体都是金属互化物。人们发现组成铝—铜—铁—铬的准晶体具有低摩擦系数、高硬度、低表面能的特点,正被开发为炒菜锅的镀层。下列说法正确的是 (　　) A.已知的准晶体是离子化合物 B.已知的准晶体中含有非极性键 C.合金的硬度一般比各成分金属的硬度更低 D.准晶体可开发成为新型材料 解析　已知的准晶体都是金属互化物,为金属晶体,不存在离子键,不是离子化合物,不存在非极性键,A、B两项错误;由题给信息可知,该晶体为合金,具有较高的硬度,合金的硬度一般比各成分金属的硬度更高,C项错误;该准晶体具有低摩擦系数、高硬度、低表面能的特点,具有开发为新型材料的价值,D项正确。 答案　D 2.下列有关晶体的说法一定正确的是 (　　) ①共价晶体中只存在非极性共价键　②稀有气体形成的晶体属于分子晶体　③干冰晶体升华时,分子内共价键会发生断裂　④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物　⑤具有离子键的化合物是离子化合物 A.②⑤　　　B.①③ C.①④　　　D.④⑤ 解析　共价晶体是原子之间通过共价键形成的晶体,同种元素原子之间形成非极性键,不同元素原子之间形成极性键,如二氧化硅是共价晶体,晶体中Si—O是极性键,①错误;稀有气体是单原子分子,分子之间通过分子间作用力形成分子晶体,②正确;干冰晶体属于分子晶体,分子之间通过分子间作用力形成晶体,升华时分子间距增大,破坏分子间作用力,没有破坏化学键,③错误;金属元素和非金属元素形成的化合物可能是共价化合物,如氯化铝,④错误;含有离子键的化合物是离子化合物,⑤正确。故选A。 答案　A 3.下列数据是对应物质的熔点(℃): BCl3 Al2O3 Na2O NaCl AlF3 AlCl3 干冰 SiO2 -170 2 073 920 801 1 291 190 -51 1 723 据此做出的下列判断错误的是 (　　) A.铝的化合物的晶体中有的不是分子晶体 B.表中只有BCl3和干冰是分子晶体 C.同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 D.不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体 解析　由题表数据分析,氧化铝和氟化铝的熔点很高,两者不是分子晶体,A项正确;题表中氯化铝、氯化硼和干冰的熔点都较低,是分子晶体,B项错误;碳和硅同主族,但氧化物的晶体类型不同,分别属于分子晶体和共价晶体,C项正确;硅和铝不同主族,但对应的氧化物都为共价晶体,说明不同族元素的氧化物可能形成相同类型的晶体,D项正确。 答案　B 4.利用超分子可以对一些物质进行分离,例如利用杯酚(杯酚用“”表示)分离C60和C70的过程如图所示。下列说法正确的是 (　　) A.晶体熔点:C70>C60>杯酚 B.操作①用到的玻璃仪器有分液漏斗和烧杯 C.杯酚与C60分子之间形成分子间氢键 D.杯酚易溶于氯仿,难溶于甲苯 解析　杯酚、C60和C70都是分子晶体,根据相对分子质量越大,熔沸点越高,因此晶体熔点:杯酚>C70>C60,A项错误;根据题图信息可知,杯酚和C60混合物是固体,因此操作①主要是过滤,因此用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和烧杯,B项错误;电负性大的原子与氢能形成分子间氢键,C60中没有电负性大的原子,因此杯酚与C60分子之间不能形成分子间氢键,C项错误;根据操作②的信息,可以得出杯酚易溶于氯仿,难溶于甲苯,D项正确。 答案　D 5.下列关于物质熔、沸点的比较正确的是 (　　) A.CCl4、MgCl2、Si3N4的熔点依次升高 B.Rb、K、Na、Li的沸点依次降低 C.晶体硅、碳化硅、金刚石的熔点依次降低 D.HF、HCl、HBr的沸点依次升高 解析　一般来说,熔点为分子晶体<离子晶体<共价晶体,则熔点:CCl4<MgCl2<Si3N4,A项正确;原子序数越大,碱金属单质的沸点越低,则沸点:Rb<K<Na<Li,B项错误;Si、SiC、金刚石都是共价晶体,共价键越短,熔点越高,共价键键长:C—C<Si—C<Si—Si,所以熔点的高低顺序为金刚石>SiC>Si,C项错误;HF分子间含有氢键,沸点最高,HCl、HBr不存在氢键,则沸点:HF>HBr>HCl,D项错误。 答案　A 6.一种新催化剂,能在室温下催化空气氧化甲醛:HCHO+O2CO2+H2O,该反应 (　　) A.反应物和生成物中都只含极性分子 B.反应物和生成物均为分子晶体 C.反应时有极性键和非极性键的断裂和生成 D.产物中CO2